高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(編輯修改稿)
2024-12-15 08:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的濃度保持 不變，各組分的含量一定。 (4)變 ：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 重要題型： 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？ 【 例１ 】 在一定溫度下 ,可逆反應(yīng)A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )達到平衡的標(biāo)志是 （ ） A. C的生成速率與 C分解的速率相等 B. 單位時間內(nèi)生成 nmolA,同時生成 3nmolB C. A、 B、 C的濃度不再變化 D. A、 B、 C的分子數(shù)比為 1:3:2 AC 【 例 2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ）
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