高三化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 00:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 動(dòng)、等、定、變 化學(xué)平衡的標(biāo)志 ① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 ②各成分的百分含量保持不 ③ 各物質(zhì)的濃度不變 ④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 ⑤ 對(duì)于氣體系數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變 在一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(氣 )+B2(氣 )≒ 2AB(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (A) A B AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的 A2同時(shí)生成 2n mol的 AB (D) A B AB的濃度之比為 1:1:2 √ √ 影響化學(xué)平衡的因素 濃度 在某定容密閉容器中建立下列平衡， 3A（ g)+B(g) 2C(g)+D(g) ① 當(dāng)起始時(shí)向容器中加入 3molA、2molB時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的 D的體積分?jǐn)?shù)為 m%。②當(dāng)起始時(shí)向容器中加入 2molB、 2molC、 1molD時(shí)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的 D的體積分?jǐn)?shù)為 n%。則 m_____________n(、 、 =）。 結(jié)論 ：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之也然。 在上述反應(yīng)中如果加入 B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為 ___________。 練 : 當(dāng)增大某一生成物的濃度時(shí)，其速率時(shí)間圖線如右圖所示 、 或 = B、 C 或 D 壓強(qiáng) 就象壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一樣，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響也是通過改變氣體物質(zhì)的濃度來實(shí)現(xiàn)的。 對(duì)于可逆反應(yīng) mA (氣 ) +nB (氣 ) pC (氣 ) +qD(氣 )其正、逆反應(yīng)速率有如下關(guān)系： V正 =k正 [A]m[B]n V逆 =k逆 [C]p[D]q 由上可知當(dāng)改變體系的壓強(qiáng)時(shí)，平衡混合物中各氣體物質(zhì)的濃度都等倍數(shù)的改變，則可逆反應(yīng)中氣體系數(shù)和大的一方的速率改變的程度大。平衡移動(dòng)方向就可想而知了。 2NO2≒ N2O4 練 : 在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入 3升 X(氣 )和 2升 Y(氣 )，在一定條件下
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