高三化學上學期化學反應(yīng)速率和化學平衡復習(編輯修改稿)
2024-12-16 00:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 動、等、定、變 化學平衡的標志 ① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 ②各成分的百分含量保持不 ③ 各物質(zhì)的濃度不變 ④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 ⑤ 對于氣體系數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強保持不變 在一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(氣 )+B2(氣 )≒ 2AB(氣 )達到平衡的標志是 (A) A B AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成 n mol的 A2同時生成 2n mol的 AB (D) A B AB的濃度之比為 1:1:2 √ √ 影響化學平衡的因素 濃度 在某定容密閉容器中建立下列平衡， 3A（ g)+B(g) 2C(g)+D(g) ① 當起始時向容器中加入 3molA、2molB時，達到平衡時測的 D的體積分數(shù)為 m%。②當起始時向容器中加入 2molB、 2molC、 1molD時達到平衡時測的 D的體積分數(shù)為 n%。則 m_____________n(、 、 =）。 結(jié)論 ：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度平衡向著正反應(yīng)方向移動，反之也然。 在上述反應(yīng)中如果加入 B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為 ___________。 練 : 當增大某一生成物的濃度時，其速率時間圖線如右圖所示 、 或 = B、 C 或 D 壓強 就象壓強對化學反應(yīng)速率的影響一樣，壓強對化學反應(yīng)平衡的影響也是通過改變氣體物質(zhì)的濃度來實現(xiàn)的。 對于可逆反應(yīng) mA (氣 ) +nB (氣 ) pC (氣 ) +qD(氣 )其正、逆反應(yīng)速率有如下關(guān)系： V正 =k正 [A]m[B]n V逆 =k逆 [C]p[D]q 由上可知當改變體系的壓強時，平衡混合物中各氣體物質(zhì)的濃度都等倍數(shù)的改變，則可逆反應(yīng)中氣體系數(shù)和大的一方的速率改變的程度大。平衡移動方向就可想而知了。 2NO2≒ N2O4 練 : 在一個固定體積的密閉的容器中，放入 3升 X(氣 )和 2升 Y(氣 )，在一定條件下
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