高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2024-12-16 06:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 cmolSO3（ g），欲使平衡時 SO3的體積分?jǐn)?shù)為 2/9 ， ①達到平衡時， Ⅰ 與 Ⅱ 放出的熱量 （填序號）。 A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 ② a、 b、 c必須滿足的關(guān)系是（一個用 a、 c表示，另一個用 b、 c表示） 。 ③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行， a的取值范圍是： 。 1在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng) 已知加入 和 時，達到平衡后生成 （見下表已知項）的相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變時，下列編號（ 1）～（ 3）的狀態(tài)，填寫表中的空白 H g Br g H B r g2 2 2( ) ( ) ( )? 1 2mol H2 2m ol Br a m ol H Br編號 起始狀態(tài) 平衡時的 HBr物質(zhì)的量 (mol) H2 Br2 HBr 1 1 2 0 a 2 2 4 0 3 1 4 m n（ n2m) 2a 0 2n4m (nm)a 1已知 T K和 P kPa時 , 在容積為 VL的密閉容器中充有 1mol A和 1molB, 保持恒溫恒壓 , 使反應(yīng) : A(氣 ) + B(氣 ) C(氣 )達到平衡時 , C的體積分?jǐn)?shù)為 40%. 試回答下列有關(guān)問題 : (1)使溫度和壓強在上述條件下恒定不變 , 在密閉容器中充入 2mol A和 2mol B, 則反應(yīng)達到平衡時 , 容器的體積為 ________, C的體積分?jǐn)?shù)為 ___________. (2)若另選一容積固定不變的密閉容器 , 仍然控制溫度為 T K, 使 1mol A和 1mol B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時 , C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%, 則該密閉容器的體積為 ______. 10/7 v 40%. 5/7 v 1在一恒容的容器中充入 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng) 達到平衡時， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A： 。B： 。C： 入容器，達到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則 X的值為 （ ） A 、只能為 2 B 、只能為 3 C 、可能為 2，也可能為 3 D、無法確定 C 17．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A B（ g） +C（ s），達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是： （ ） A．若△ H＞ 0，則 A為非氣態(tài) B．改變壓強對該平衡的移動無影響 C．若△ H＜ 0，則 A為氣態(tài) D．在平衡體系中加入少量 C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動 A C 1 537 ℃ 、 105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入 2 mol SO l mo1O2，此時容器的體積為 200 L 。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（ g）＋ O2（ g） 2SO3（ g） 達到平衡時，平衡氣體中 SO3的體積分?jǐn)?shù)為 0． 91 。 試回答下列問題： （ 1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是： __________________。 （ 2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入 2 mol SO3 ，并加入固體催化劑。則平衡時， SO2的體積分?jǐn)?shù)是 ___ _，容器的體積為 _______L。 （ 3）溫度仍保持 537 ℃ ，容器體積保持 200 L不變（恒
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