【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 高二《化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 化 學(xué) 平衡》 檢測(cè)題 一、選擇題（每題可能有 1~2 個(gè)正確答案，共 60 分） 1． CaCO3 與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成 CO2 的量與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系如下圖所示．下列結(jié)論 不正確 的是 A．反應(yīng)開(kāi)始 2 分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng) 4 分鐘后平均反應(yīng)速率最小 C．反應(yīng)開(kāi)始 4 分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D． 反應(yīng)在第 2min 到第 4min 間生成 CO2 的 平均反應(yīng)速率為 V(CO2)=(L min) 2．一定溫度下，某密閉容器中的反應(yīng)為： aX（ g） +bY（ g） ) cZ（ g） +dW（ g），經(jīng) 5min 達(dá)到平衡， X 減少 n mol/L， Y 減少 n/3mol/L， Z 增加 2n/3mol/L。若將體系壓強(qiáng)增大， W 的百分含量不發(fā)生變化，則 dcba ::: 為 A． 3:1:2:1 B． 1:3:2:2 C． 1:3:1:2 D． 3:1:2:2 3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處 HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì) C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率 D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 4．一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入 2molA 和 1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A（ g） +B(g) C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的 5/6，則 A 的轉(zhuǎn)化率為 A． 25% B． 40% C． 50% D． 75% 5．可以充分說(shuō)明反 應(yīng) P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S 四者共存 C． P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D．反應(yīng)容器 內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 6．一定 量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(g)+yB(g) zC(g)；△ H0，達(dá)到平衡后測(cè)得 A 氣體的濃度為 L－ 1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 A 的濃度為 L－ 1。則下列敘述正確的是 A．平衡向右移動(dòng) B． x+yz C． B 的轉(zhuǎn)化率提高 D． C 的體積分?jǐn)?shù)增加 7．在 4L 密閉容器中充入 6molA 氣體和 5molB 氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了 2molC，經(jīng)測(cè)定 D 的濃度為 L－ 1，下列判斷正確的是 A． x=1 B． B 的轉(zhuǎn)化率為 20% C．平衡時(shí) A 的濃度為 L－ 1 D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 85% 8．在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入 2mol NO2,一定溫度下建立如下平衡： 2NO2 N2O4，此時(shí)平衡混合氣中 NO2 的體積分?jǐn)?shù)為 x%，若再充入 1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 NO2 的體積分?jǐn)?shù)為 y%，則 x 和 y 的大小關(guān)系正確的是 A． x＞ y B． x＜ y C． x=y D．不能確定 9．在一密閉容器中充入 2molA 和 lmolB 發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)為 W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A 、 B 、 C 充入容器達(dá)到平衡后， C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 W％，則 x 的值為 A． 只能為 2 B． 只能為 3 C． 可能是 2，也可能是 3 D． 無(wú)法確定 10．反應(yīng) A2+B2 2AB；△ H= Q，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物 AB 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) AB％生成情況如下圖： a 為 500℃時(shí)的情 況； b 為 300℃時(shí)的情況； c 為反應(yīng)在 300℃時(shí)從時(shí)間 3t 開(kāi)始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是 A． A B2及 AB 均為氣體， Q＞ 0 B． AB 為氣體， A B2 中至少有一種為非氣體， Q0 C． AB 為氣體， A B2 中有一種為非氣體， Q＜ 0 D． AB 為固體， A B2 中有一種為非氣體， Q＞ 0 11．已知某溫度下， N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）；△ H=－ 、恒容且體積相同的兩個(gè)密閉容器 A、 B， A 中通入 1molN 3molH2， B 中通入 、 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得兩個(gè)容器中氣體密度均不發(fā)生變化。下列判斷正確的是 A． A 中吸熱 B． B 中放熱 C． A 中熱量變化值一定大于 B 中 2 倍 D． A、 B 中均已達(dá)到平衡狀態(tài) 12．反應(yīng) 3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在 2L 密閉容器中進(jìn)行， 5min 后 Y 減少了 ，則此反應(yīng)的平均速率 v 為 v（ w） = L1 min1 A． v（ x） = L1 min1 B． v（ y） = L1 min1 C． v（ z） = L1 min1 D． v（ w） = L1 min1 1在一恒容的密閉容器中， A（ g）＋ B（ g） C（ g）的平衡體系中，若增大 A 的濃度而使平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則下列說(shuō)法中不正確的是 A、 A 的平衡濃度一定比原來(lái)平衡時(shí)大 B、 B 的平衡濃度一定比原來(lái)平衡時(shí)小 C、 C 的物質(zhì)的量一定比原來(lái)平衡時(shí)大 D、 A 的轉(zhuǎn)化率一定比原來(lái)平衡時(shí)大 14．將 2 mol SO2和 2 mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2 SO3平衡時(shí)， SO3 為 n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)， SO3 的物質(zhì)的量大于 n mol 的是 A、 2 mol SO2和 1 mol O2 B、 4 mol SO2 和 1 mol O2 C、 2 mol SO 1 mol O2和 2 mol SO3 D、 3 mol SO 1 mol O2 和 1 mol SO3 1 下列說(shuō)法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 選擇題答案填入下表 姓名 得分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空題和計(jì)算 16．（ 10 分）在密閉容器中，通入 AmolN2 和 BmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余 CmolN2， （ 1）生成 NH3的物質(zhì)的量為 ； （ 2）平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率為 ； （ 3）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ， N2轉(zhuǎn)化率 。（填“變大”、“變小”、“不變”） 17.（ 9 分） 2NO2 = N2O4，△ H＜ 0，試根據(jù)下列圖象判斷 t t t4時(shí)刻采取的措施。 t t t 18． （ 15 分） 恒溫下，將 a mol N2 與 b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反應(yīng)在某時(shí)刻 t 時(shí)， n t (N2) = 13mol， n t (NH3) = 6mol，計(jì)算 a 的值 （ 2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為 (標(biāo)況下 )，其中 NH3 的含量 (體積分?jǐn)?shù) )為 25%。計(jì)算平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的量。 （ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比， n(始 )∶ n(平 ) = 。（最簡(jiǎn)整數(shù)比） （ 4）原混合氣體中， a∶ b = 。 （ 5）達(dá)到平衡時(shí)， N2和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比， α(N2)∶ α (H2)= 。 19．（ 6 分）在完全滿足可逆反應(yīng)： 2H2O（ g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2 能順利進(jìn)行的條件下，將 2molH2O（ g）和 2molCO 充入 1L 密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)。 （ 1）當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計(jì)算出平衡時(shí)混合物的組成，但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ，或 和 填分子式）。 （ 2）若平衡時(shí)， O2 和 CO2 的物質(zhì)的量分別為 a mol 和 b mol ，則 n(H2O)平 為 mol （用含 a、 b 的代數(shù)式表示）。 答案 16．（ 1） 2（ A－ C） mol （ 2） 3（ A－ C） /B （ 3）變大 變大 變大 17. 加 N2O4 ，減壓， 使用催化劑 18．⑴解法 一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的 N2 和生成 NH3 的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，設(shè)反應(yīng)掉的 N2 的物質(zhì)的量為 x mol。則 x∶ 6 = 1∶ 2 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 2NH3 開(kāi)始時(shí) a b 0 t 時(shí) 13 6 在 t 時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16 ⑵ n 平 (NH3) = ──────── ?mol 1 25% = 32mol25% = 8mol ⑶ 5∶ 4 ⑷ 2∶ 3 ⑸ 1∶ 2 ⑹ 3∶ 3∶ 2 19．（ 1） H2和 H2O； CO 和（ CO2） （ 2） 2—2a—b 省淳中《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試題 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案） 在 373K 時(shí)，把 mol N2O4氣體通入體積為 5 L 的真空密閉容器中， 立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時(shí)， NO2的濃度為 mol/L。在 60 s 時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 倍。下列說(shuō)法正確的是 A、前 2 s，以 N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol L－ 1 s－ 1 B、在 2 s 時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 倍 C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含 N2O4 mol D、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高 N2O4的轉(zhuǎn)化率 將一定量的固體 Ag2SO4 置于容積不變的容器中（裝有少量 V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（ s） Ag2O（ s）＋ SO3（ g） 2 SO3（ g） 2 SO2（ g）＋ O2（ g）反應(yīng)經(jīng)過(guò) 10 min 達(dá)到平衡，測(cè)得 c（ SO3）＝ mol/L、 c（ SO2）＝ mol/L，則下列敘述中不正確的是 A、容器里氣體的密度為 40 g/L B、 SO3 的分解率為 20% C、在這 10 min 內(nèi)的平均速率為 ? （ O2）＝ mol L－ 1 min－ 1 D、化學(xué) 反應(yīng)速率： ? （ Ag2SO4）＝ ? （ SO3） 在恒溫、體積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2A(g)? 3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前 20s 由 3mol降為 ，則前 20s 的平均反應(yīng)速度為 A 、 v(B)=(Ls) B 、 v(B)=(Ls) C 、 v(C)=(Ls) D 、v(C)=(Ls) 上題中反應(yīng)物若再由 降為 ，須用時(shí)間為 A、 10s B、 大于 10s C、 小于 10s