【文章內(nèi)容簡介】 高二《化 學 反 應 速 率 化 學 平衡》 檢測題 一、選擇題（每題可能有 1~2 個正確答案，共 60 分） 1． CaCO3 與稀鹽酸反應（放熱反應）生成 CO2 的量與反應時間 的關系如下圖所示．下列結論 不正確 的是 A．反應開始 2 分鐘內(nèi)平均反應速率最大 B．反應 4 分鐘后平均反應速率最小 C．反應開始 4 分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大 D． 反應在第 2min 到第 4min 間生成 CO2 的 平均反應速率為 V(CO2)=(L min) 2．一定溫度下，某密閉容器中的反應為： aX（ g） +bY（ g） ) cZ（ g） +dW（ g），經(jīng) 5min 達到平衡， X 減少 n mol/L， Y 減少 n/3mol/L， Z 增加 2n/3mol/L。若將體系壓強增大， W 的百分含量不發(fā)生變化，則 dcba ::: 為 A． 3:1:2:1 B． 1:3:2:2 C． 1:3:1:2 D． 3:1:2:2 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．氨水應密閉保存，放置于低溫處 HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì) C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率 D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 4．一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入 2molA 和 1molB，發(fā)生可逆反應： 2A（ g） +B(g) C(g)+D(s)，達到平衡時，測得壓強為原壓強的 5/6，則 A 的轉化率為 A． 25% B． 40% C． 50% D． 75% 5．可以充分說明反 應 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g）在恒溫下已達到平衡的是 A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B．反應容器內(nèi) P、 Q、 R、 S 四者共存 C． P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D．反應容器 內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化 6．一定 量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應： xA(g)+yB(g) zC(g)；△ H0，達到平衡后測得 A 氣體的濃度為 L－ 1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得 A 的濃度為 L－ 1。則下列敘述正確的是 A．平衡向右移動 B． x+yz C． B 的轉化率提高 D． C 的體積分數(shù)增加 7．在 4L 密閉容器中充入 6molA 氣體和 5molB 氣體，在一定條件下發(fā)生反應： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了 2molC，經(jīng)測定 D 的濃度為 L－ 1，下列判斷正確的是 A． x=1 B． B 的轉化率為 20% C．平衡時 A 的濃度為 L－ 1 D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的 85% 8．在一個固定容積的密閉容器中充入 2mol NO2,一定溫度下建立如下平衡： 2NO2 N2O4，此時平衡混合氣中 NO2 的體積分數(shù)為 x%，若再充入 1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得 NO2 的體積分數(shù)為 y%，則 x 和 y 的大小關系正確的是 A． x＞ y B． x＜ y C． x=y D．不能確定 9．在一密閉容器中充入 2molA 和 lmolB 發(fā)生反應： 2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C 的體積分數(shù)為 W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A 、 B 、 C 充入容器達到平衡后， C 的體積分數(shù)仍為 W％，則 x 的值為 A． 只能為 2 B． 只能為 3 C． 可能是 2，也可能是 3 D． 無法確定 10．反應 A2+B2 2AB；△ H= Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物 AB 的質(zhì)量分數(shù) AB％生成情況如下圖： a 為 500℃時的情 況； b 為 300℃時的情況； c 為反應在 300℃時從時間 3t 開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是 A． A B2及 AB 均為氣體， Q＞ 0 B． AB 為氣體， A B2 中至少有一種為非氣體， Q0 C． AB 為氣體， A B2 中有一種為非氣體， Q＜ 0 D． AB 為固體， A B2 中有一種為非氣體， Q＞ 0 11．已知某溫度下， N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）；△ H=－ 、恒容且體積相同的兩個密閉容器 A、 B， A 中通入 1molN 3molH2， B 中通入 、 ，反應一段時間后，測得兩個容器中氣體密度均不發(fā)生變化。下列判斷正確的是 A． A 中吸熱 B． B 中放熱 C． A 中熱量變化值一定大于 B 中 2 倍 D． A、 B 中均已達到平衡狀態(tài) 12．反應 3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在 2L 密閉容器中進行， 5min 后 Y 減少了 ，則此反應的平均速率 v 為 v（ w） = L1 min1 A． v（ x） = L1 min1 B． v（ y） = L1 min1 C． v（ z） = L1 min1 D． v（ w） = L1 min1 1在一恒容的密閉容器中， A（ g）＋ B（ g） C（ g）的平衡體系中，若增大 A 的濃度而使平衡向右移動，當達到新的平衡時，則下列說法中不正確的是 A、 A 的平衡濃度一定比原來平衡時大 B、 B 的平衡濃度一定比原來平衡時小 C、 C 的物質(zhì)的量一定比原來平衡時大 D、 A 的轉化率一定比原來平衡時大 14．將 2 mol SO2和 2 mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2＋ O2 2 SO3平衡時， SO3 為 n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時， SO3 的物質(zhì)的量大于 n mol 的是 A、 2 mol SO2和 1 mol O2 B、 4 mol SO2 和 1 mol O2 C、 2 mol SO 1 mol O2和 2 mol SO3 D、 3 mol SO 1 mol O2 和 1 mol SO3 1 下列說法正確的是 A．增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率 選擇題答案填入下表 姓名 得分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空題和計算 16．（ 10 分）在密閉容器中，通入 AmolN2 和 BmolH2，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余 CmolN2， （ 1）生成 NH3的物質(zhì)的量為 ； （ 2）平衡時 H2 的轉化率為 ； （ 3）若把容器體積減小一半，則正反應速率 ，逆反應速率 ， N2轉化率 。（填“變大”、“變小”、“不變”） 17.（ 9 分） 2NO2 = N2O4，△ H＜ 0，試根據(jù)下列圖象判斷 t t t4時刻采取的措施。 t t t 18． （ 15 分） 恒溫下，將 a mol N2 與 b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反應在某時刻 t 時， n t (N2) = 13mol， n t (NH3) = 6mol，計算 a 的值 （ 2）反應達平衡時，混合氣體的體積為 (標況下 )，其中 NH3 的含量 (體積分數(shù) )為 25%。計算平衡時 NH3的物質(zhì)的量。 （ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比， n(始 )∶ n(平 ) = 。（最簡整數(shù)比） （ 4）原混合氣體中， a∶ b = 。 （ 5）達到平衡時， N2和 H2 的轉化率之比， α(N2)∶ α (H2)= 。 19．（ 6 分）在完全滿足可逆反應： 2H2O（ g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2 能順利進行的條件下，將 2molH2O（ g）和 2molCO 充入 1L 密閉容器中，使其發(fā)生反應。 （ 1）當上述兩個反應達到平衡時，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計算出平衡時混合物的組成，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 填分子式）。 （ 2）若平衡時， O2 和 CO2 的物質(zhì)的量分別為 a mol 和 b mol ，則 n(H2O)平 為 mol （用含 a、 b 的代數(shù)式表示）。 答案 16．（ 1） 2（ A－ C） mol （ 2） 3（ A－ C） /B （ 3）變大 變大 變大 17. 加 N2O4 ，減壓， 使用催化劑 18．⑴解法 一：由反應的化學方程式得知，反應掉的 N2 和生成 NH3 的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，設反應掉的 N2 的物質(zhì)的量為 x mol。則 x∶ 6 = 1∶ 2 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t 時 13 6 在 t 時生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16 ⑵ n 平 (NH3) = ──────── ?mol 1 25% = 32mol25% = 8mol ⑶ 5∶ 4 ⑷ 2∶ 3 ⑸ 1∶ 2 ⑹ 3∶ 3∶ 2 19．（ 1） H2和 H2O； CO 和（ CO2） （ 2） 2—2a—b 省淳中《化學反應速率和化學平衡》測試題 一、選擇題（每題只有一個正確答案） 在 373K 時，把 mol N2O4氣體通入體積為 5 L 的真空密閉容器中， 立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到 2 s 時， NO2的濃度為 mol/L。在 60 s 時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的 倍。下列說法正確的是 A、前 2 s，以 N2O4濃度變化表示的平均反應速率為 mol L－ 1 s－ 1 B、在 2 s 時，體系內(nèi)壓強為反應前的 倍 C、平衡時，體系內(nèi)含 N2O4 mol D、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高 N2O4的轉化率 將一定量的固體 Ag2SO4 置于容積不變的容器中（裝有少量 V2O5），在某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4（ s） Ag2O（ s）＋ SO3（ g） 2 SO3（ g） 2 SO2（ g）＋ O2（ g）反應經(jīng)過 10 min 達到平衡，測得 c（ SO3）＝ mol/L、 c（ SO2）＝ mol/L，則下列敘述中不正確的是 A、容器里氣體的密度為 40 g/L B、 SO3 的分解率為 20% C、在這 10 min 內(nèi)的平均速率為 ? （ O2）＝ mol L－ 1 min－ 1 D、化學 反應速率： ? （ Ag2SO4）＝ ? （ SO3） 在恒溫、體積為 2L 的密閉容器中進行反應： 2A(g)? 3B(g)+C(g)，若反應物在前 20s 由 3mol降為 ，則前 20s 的平均反應速度為 A 、 v(B)=(Ls) B 、 v(B)=(Ls) C 、 v(C)=(Ls) D 、v(C)=(Ls) 上題中反應物若再由 降為 ，須用時間為 A、 10s B、 大于 10s C、 小于 10s