【文章內(nèi)容簡介】 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出pp2，且p1＜p2） 。（5）已知CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝,又知H2O（l）＝H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。2（13分）（2012陜西省長安一中等四校第二次聯(lián)考）我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ/mol 2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－ kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝ kJ/mol。II．反應(yīng) Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1000℃。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2OCO、反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________a．提高反應(yīng)溫度 b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2 e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：。請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ________。(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列關(guān)系正確的是________。A．c1=c2 B．2Q1=Q3C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1E. ．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。命題視角與規(guī)范詳解答案專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡——命題視角——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡其相關(guān)的知識是對理論研究還是化工生產(chǎn)都具有特別重要的意義，是高考的熱點和難點，其中新課標(biāo)的新增內(nèi)容更是備受高考青睞，如平衡常數(shù)的應(yīng)用和計算在高考中得到了充分的體現(xiàn)。本卷重點考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的主干知識，如關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、化學(xué)平衡移動的原因、速率、平衡的相關(guān)圖像等。B 該分解反應(yīng)中氨的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變（為2/3）， A錯誤；平衡后若壓縮容器體積，平衡向左移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，C錯誤；氨基甲酸銨為固體，改變其量，反應(yīng)速率不變，D錯誤。正反應(yīng)吸熱，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，B正確。A “該反應(yīng)速率極慢”，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，A說法是正確的；升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn)，故B錯；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯?？季V連接：《考試大綱》要求了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用，考查考生的知識遷移能力。任何反應(yīng)都涉及反應(yīng)進(jìn)行的限快慢和程度的大小問題，想方設(shè)法改變反應(yīng)的外界條件，以便于使反應(yīng)盡可能向著我們期望的方向進(jìn)行，因而這部分在歷年高考中都占相當(dāng)大的比例，是高考的熱點問題之一。B 根據(jù)已知圖像可知隨著X的增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，分析各項A項錯，因為已知反應(yīng)是一個等積反應(yīng)；B項充入氧氣產(chǎn)物NO與O2反應(yīng)生成NO2,相當(dāng)于增加了NO2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，正確；該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低， C項錯；充入SO2提高了NO2的轉(zhuǎn)化率而本身的轉(zhuǎn)化率降低，D項錯。C 從圖示可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)，A不正確，C正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)，B不正確；升高溫度，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，D不正確。D 依據(jù)題給信息，根據(jù)反應(yīng) 3X(g)+Y(g) 2Z(g) 得： 初始濃度（mol/L） 0 變化濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L） 則υ(X)=mol/( Ls)= mol/( Ls) ，X的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，A項錯誤；其它條件不變，增大容器體積時，平衡逆向移動，Z的平衡濃度比原來的1/2還要小，B項錯誤；其它條件不變，升高溫度時X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)正向放熱，△H0，C項錯誤；其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，相比較題給數(shù)據(jù)體系壓強(qiáng)減小，平衡不利于正向移動，故Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項正確。方法技巧：解答本題時需對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡有全面、深刻的理解，機(jī)械的照搬某些規(guī)律是很難解答的。B 反應(yīng)是否自發(fā)，與ΔH－TΔS有關(guān)，與圖1無直接關(guān)系，且加入催化劑，ΔH不變，故A錯。向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中加入NaOH的反應(yīng)順序是H+、(Mg2+、Al3+)、NH4+、Al(OH)3，故B正確。由圖3可知，b點的NH3的平衡濃度最大，故反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；合成氨的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯；酸堿滴定過程中，接近終點時pH要突變而不是漸變，故D錯。C 題中已知反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，A項錯誤；已知反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯誤；已知可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加O2的濃度正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，C項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項錯誤。方法技巧：⑴圖像分析要注意 “三看”：一看兩軸：看清所表示的含義；二看起點：判斷反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)進(jìn)行的方向；三看拐點及變化趨勢。⑵若圖像中有三個變量，采取“定一議二”法。即先假定一個量不變，討論另外兩個量的變化。A 根據(jù)可逆反應(yīng)“2X（g） Y（g）△H0”可知該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度越高Y％的含量越低，先達(dá)到平衡，即T1T2，故A項正確。C 根據(jù)題意該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在相同壓強(qiáng)下a點表示的CO的轉(zhuǎn)化率高說明此點對應(yīng)的溫度就低，即T1＜T2＜T3，A項錯；反應(yīng)速率υ(a)