化學反應速率與化學平衡知識點歸納(編輯修改稿)
2025-07-12 20:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。 符號：__K__（二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。K只與__溫度（T）___有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。（三）化學平衡常數(shù)K的應用:化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應__進行程度__的標志。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之，則相反。 一般地，K_105__時，該反應就進行得基本完全了。
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