蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 18:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 坐標表示平衡混合氣體中 Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ） 述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 、 Y、 Z均為氣態(tài) Y中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) ΔH＞ 0 解析： 根據(jù)圖象，其他條件不變，升高溫度， Z的體積分數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；其他條件不變，壓強增大， Z的體積分數(shù)減小，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。 答案： C （ p1＜ p2）下，可逆反應(yīng) 2X（ g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ φ）與反應(yīng)時間（ t）的關(guān)系如下圖，正確的是（ ） 解析： p1＜ p2， 達平衡時 p1所需時間長，排除 AC，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大， Z的體積分數(shù)減小。 答案： B ： 2X（ g） +Y(g) mZ(g) ΔH=a kJmol1(a＞ 0)。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入 2mol X和 1 mol Y,達到平衡時放出熱量 b kJ；向乙容器中充入1 mol X和 mol Y,達到平衡時放出熱量 c kJ,且 b＞ 2c,則 a、 b的大小關(guān)系及 m的值域正確的是（ ） =b m=3 ＞ b m≥3 ＞ b m≤2 ＜ b m≤2 解析： 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙容器與甲容器相比平衡左移 a＞ b，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。 答案： C 第 Ⅱ 卷（非選擇題 共 49分） 二、填空題（本題共 5個小題，共 38分） 18.（ 10分）請用下圖的裝置設(shè)計一個實驗，以測定 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的轉(zhuǎn)化率。 （ 1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是 ______________。（填各接口的編號） （ 2）實驗時甲儀器的作用與原理是 ______________。 （ 3）從乙處均勻通入 O2，為使 SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時 Ⅰ 處滴入濃硫酸與 Ⅱ 處加熱催化劑的先后順序是 ______________。 （ 4） Ⅳ 處觀察到的現(xiàn)象是 ______________。 （ 5）在 Ⅰ 處用大火加熱燒瓶時 SO2的轉(zhuǎn)化率會 ______________。（填 “填大 ”“不變 ”或 “減小 ”） （ 6）用 n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入 O2一段時間后，稱得 Ⅲ 處增重 m g，則本實驗中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 ______________。 解析： 該實驗為 實驗室測 SO2轉(zhuǎn)化率的裝置，連接順序 a→h→i→b→c→f→g→d→e，涉及反應(yīng)： H2SO4（濃 )+Na2SO3====Na2SO4+SO2↑+H2O 2SO2+O2 2SO3 Ⅰ .裝置產(chǎn)生 SO2， Ⅱ .氧化 SO2,Ⅲ .吸收尾氣 ,Ⅳ .冷卻 SO3,Ⅴ .干燥 SO2，反應(yīng)時應(yīng)先加熱 Ⅱ 處玻璃管，后滴加濃 H2SO4以免造成污染與浪費。 （ 6） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O 1 1 n n nmnnmn6464%10064 ???? 100%。 答案 ： （ 1） a→h→i→b→c→f→g→d→e (2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強一致，有利于液體流下 （ 3）應(yīng)先加熱后滴加濃 H2SO4 （ 4）有無色晶體出現(xiàn) （ 5）減小 (6) nmn6464? 100% 19.（ 6分）將 1 mol I2（ g）和 2 mol H2置于某 2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜ 0,并達到平衡。 HI的體積分數(shù) w(HI)隨時間 t變化如圖曲線 (Ⅰ )所示。 （ 1）達到平衡時， I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ______________molL1。 （ 2）若改變反應(yīng)條件，
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