專題06化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2025-07-04 13:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 移動(dòng)，由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等。對(duì)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率。所以正確答案為B?！疽?guī)律總結(jié)】對(duì)于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強(qiáng)以及平衡移動(dòng)有關(guān)判斷的問題時(shí)，可設(shè)計(jì)一些等效平衡的中間狀態(tài)來進(jìn)行求解。這樣能降低思維難度，具有變難為易、變抽象為直觀的作用?！纠}】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，正確的錯(cuò)誤的是（ ）A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：乙＞甲C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲【點(diǎn)撥】因?yàn)橐业脑贤度肓空檬羌椎膬杀?，假設(shè)開始時(shí)乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時(shí)甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過程中平衡：N2＋3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即NH2的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但此時(shí)，丙中NHNH3的濃度都比甲中大，但丙中NH2的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH3的濃度的濃度要大于甲中的兩倍?！倦S堂作業(yè)】1．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，則此反應(yīng)的平均速率為A． B． C． D．2．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(Lmin)]表示則下列關(guān)系正確的是A． B．C． D．3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X2)，c(Y2)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY34．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到20mL，此時(shí)X與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液5．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是A．(Lmin) B． mol/(Lmin)C．2 mol/(Lmin) D．5 mol/(Lmin)6．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量7．把3mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，(Lmin)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．(Lmin)B．平衡時(shí)，C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時(shí)，
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