【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ___,采取的措施是____________。 (5） 比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度 (T2)和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度 (T3)的高低： T2 T3(填 “”“”“=”），判斷的理由是 _________________________________________。 (6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定 10min 后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第 IV 階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出 A、 B、 C）。 20. 20(2022 上海 25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深 1km，壓強(qiáng)增大約 25000~30000kPa 。 在 地 殼 內(nèi) SiO2 和 HF 存 在 以 下 平 衡 ：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+ 根據(jù)題意完成下列填空： （ 1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積 。 （ 2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大 （ 3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， （選填編號(hào)）。 Ⅲ Ⅳ 時(shí)間 /min 濃度/molL－1 B A C 濃度/(molL－1 ) B A C 時(shí)間 /min I Ⅱ Ⅲ 10 a． 2v 正 (HF)=v 逆 (H2O) b． v(H2O)=2v(SiF4) c． SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 （ 4）若反應(yīng)的容器容積為 ，反應(yīng)時(shí)間 ，容器內(nèi)氣體的密度增大了 ，在這段時(shí)間內(nèi) HF 的平均反應(yīng)速率為 。 1解析： 本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。 ， 熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。 是吸熱反應(yīng)， 溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng) 。 ，發(fā)生氧化反應(yīng)。 。 答案： AD 2 【分析】 本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 t1min 內(nèi)的平均速率應(yīng)該是 t1min 內(nèi) H2濃度變化與 t1的比值，而不是 H2物質(zhì)的量的變化與 t1的比值。 ，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入 和 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入 和 molCO 效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2)＝ mol。 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 轉(zhuǎn)化率減小， H2O 的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。 （注意濃度代入）結(jié)果為 1，溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案： BC 3解析：由題意知該反應(yīng) 是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式)()( )( 222722????? PbcOCrc HcK可知 K 應(yīng)該減小， A 正確； pH 增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中 H＋ ，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)， Cr2O72－ 的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大， B 不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大， C 錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物 Pb2＋ 的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－ 的物質(zhì)的量會(huì)減小， D 不正確。 答案： A 4解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時(shí)間就短，由圖像可與看出曲線 b 首先到達(dá)平衡，所以曲線 b 表示的是 20℃時(shí)的 Y－ t 曲線 ， A 不正確；根據(jù)圖像溫度越高 CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)， C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min 時(shí)，從圖像中可以看出 b 曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于 a 曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說(shuō)明 b 曲線即20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以 ， B 不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 66min時(shí) a、 b 曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是 ， 這說(shuō)明此時(shí)生成的 CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以 從 Y=0 到 Y=， CH3COCH2COH(CH3)2的 (0 ) 1(20 )nC??? ，即選項(xiàng) D 正確。答案： D 5解析 ： 由于鉛是固體狀態(tài)，往 平衡體系中加入金屬鉛后 ，平衡不移動(dòng)， c(Pb2＋ )不變； 往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后， 平衡向左移動(dòng)， c(Pb2＋ )變大； 升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大 ，平衡向左移動(dòng)， 說(shuō)明該反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，即 △ H﹤ 0； 25℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝)c(Pb )c(Sn22?? =，故 D 項(xiàng)正確。 11 此題也是新情景 ，考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答。 答案： D 6解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和 濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng) C 不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá) c 點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來(lái)越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng) A、 B 均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng) D 是正確的。 答案： D 7解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及 有關(guān)圖像的分析和識(shí)別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此 T2＞ T1；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此 P1＞ P2；反應(yīng) A 是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，所以 A 正確；反應(yīng) B 是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng) C 是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng) D是一個(gè)體積增大的、放熱 的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。 答案： A 8 [答案 ]BD 命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問(wèn)題考查 解析： A選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為 1:2； B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確； C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程； D選項(xiàng)是平衡定義中來(lái)，正確。 【技巧點(diǎn)撥】這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；③反應(yīng)過(guò)程中即時(shí)速率變化；④平衡中的速率問(wèn)題。 9解析 ： N2 + 3H2≒ 2NH3 起始量（ mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 2/3 2 4/3 平衡量（ mol）