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正文內(nèi)容

[高三理化生]20xx年高考真題化學(xué)試題分類(lèi)匯編宋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(參考版)

2025-01-12 15:38本頁(yè)面
  

【正文】 min) 。由于反應(yīng)吸熱, 平衡常數(shù) K 值變大 ,說(shuō)明溫度降低。 19解析:由圖像知在第Ⅰ階段達(dá)到平衡時(shí) A、 B、 C 的濃度變化量分別是 、 和 ,所以 反應(yīng)的化學(xué)方程式中, a:b:c= )1:3:2;由圖像可以計(jì)算出 A 的平 均 反應(yīng)速率 vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)分別為2/ , vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序?yàn)?vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A);同理可以計(jì)算出 B 的 平衡 轉(zhuǎn)化率 αI(B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)分別為 、 和 ; 由第一次平衡到第二次平衡 是 C 的濃度瞬間降低到 0,即移走量產(chǎn)物 C,平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng); 第 Ⅱ 階段和第 Ⅲ 階段 相比,反應(yīng)物濃度降低,生成物濃度增大,平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng),因?yàn)榉磻?yīng)放熱,所以是降低了溫度;由于反應(yīng)是一個(gè)體積增大的可逆反應(yīng),所以擴(kuò)大容器的體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 mol1; ( 3) ③④ ; ( 4) 1- a/2; ( 5) CH3OH- 6e- + H2O=CO2+ 6H+ 、 3/2O2+ 6e- + 6H+ =3H2O、% 18 [答案 ](1) ; ( 2) (水視為純液體 ) C 起 0 0 0 C 變 31 C 平 ; ( 3)正反應(yīng)方向;( 4)增大,正反應(yīng)方向 16 命題立意:平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查 解 析 : 題 干 中 用 “ 溶于水的 Cl2 約 有 三 分 之 一 與 水 反 應(yīng) ” 給 出 可 逆 反 應(yīng)(該反應(yīng) 在教材中通常沒(méi)提及可逆);平衡常數(shù)的計(jì)算根據(jù)題中要求列三行式求算;平衡移動(dòng)是因?yàn)?H+的減少向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 mol1,所以 該燃料電池的理論效率為 %% ?? 。 。L1 mol1; ( 3) CO2和 H2合成甲醇的化學(xué)方程式為 CO2(g)+ 3H2(g)≒ CH3OH(g) + H2O(g)。 mol1; ② CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △ H= 答案:( 1) O2 I2 ( 2)① OH- ; ② 10- 4 ③ b、 a、 c ( 3)① 2H+ + 2e- =H2↑ ② O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O; ③yyx 2? 17解析:( 1)氫氣的燃燒熱是 C、 pH= 條件下, O3 的 濃度減少一半所需的時(shí)間是 108min,所以其反應(yīng)速率是 1141 ???? ????? Lm olLm ol ; ③由表中數(shù)據(jù)知溫度越高, pH越大,反應(yīng)速率越快,所以分解速率依次增大的順序?yàn)?b、 a、 c; ( 3)①溶液中- 2 價(jià)的 O失去電子被氧化得到臭氧,在電解池中陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此 A是陰極, B是陽(yáng)極;溶液中只有陽(yáng)離子氫離子,所以陰極電極反應(yīng)式為 2H+ + 2e- =H2↑; ②若陰極通氧氣,則氧氣得到電子被還原成 OH- ,然后結(jié)合 溶液中氫離子生成水,方程式為 O2+4H+ + 4e- = 2H2O; ③由以上分析知 D、 E 分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。 16解 析:本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響以及有關(guān)電化學(xué)知識(shí)。由圖像可知在 104kPa 左右時(shí), CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果繼續(xù)增加壓強(qiáng) CO 的轉(zhuǎn)化率增加不大,但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加,所以選擇該生產(chǎn)條件。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān),而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體,所以 混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明 NO2的濃度不再發(fā)生變化,因此 b 可以說(shuō)明; SO3和 NO 是生成物,因此在任何情況下二者的體積比總是滿足 1: 1, c 不能說(shuō)明; SO3和 NO2一個(gè)作為生成物,一 個(gè)作為反應(yīng)物,因此在任何情況下每消耗 1 mol SO3的同時(shí)必然會(huì)生成 1 molNO2,因此 d 也不能說(shuō)明;設(shè) NO2的物質(zhì)的量為 1mol,則 SO2的物質(zhì)的量為 2mol,參加反應(yīng)的 NO2的物質(zhì)的量為 xmol。 mol1。 mol1 + kJ mol1 。① 2SO2( g) +O2( g) ≒ 2SO3( g) ΔH1= kJ ( 3)由熱化學(xué)方程式 ① CH4(g)+H2O(g)≒ CO(g)+3H2(g) △ H=+206 kJ?mol1 ② CH4(g)+ 2O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(g) △ H=- 802kJ?mol1 ① - ② 得 CO2(g)+ 3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)+ 2O2(g) △ H=+1008 kJ?mol1 答案:( 1) VIII> VII> VI>;Ⅱ ( 2)① ② 91% ( 3) CO2(g)+ 3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)+ 2O2(g) △ H=+1008 kJ?mol1 15解析:( 1) NO2溶于水生成 NO 和硝酸,反應(yīng)的方程式是 3NO2+ H2O=NO+ 2HNO3; 在反應(yīng) 6NO + 8NH3 催化劑 加熱 7N5+ 12 H2O 中 NO2作氧化劑,化合價(jià)由反應(yīng)前的 +4 價(jià)降低到反應(yīng)后 0 價(jià),因 14 此 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 電子時(shí),消耗 NO2的物質(zhì)的量為 molmol ? ,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 Lmo lLmo l ?? 。因此 VI、 VII 和 VIII 從大到小的順序?yàn)?VIII> VII> VI>;同理 由圖像也可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到 12 小時(shí)時(shí),催化劑Ⅱ生成的甲烷最多,因此在第Ⅱ種催化劑的作用下,收集的 CH4最多。 答案:( 1)發(fā)熱 ( 2) ( 3) HF、 HCl、 HBr、 HI; ( 4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個(gè) ( 5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 ( 6) a、 d 14解析:本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響;反應(yīng)熱的概念和 13 蓋斯定律的計(jì)算;熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě);與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算;圖像的識(shí)別和繪制。 (本題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均可) 13解析:( 1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高 平衡常數(shù)越小,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以 HX 的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng); ( 2) HX 屬于共價(jià)化合物, H- X 之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,因此 HX 的電子式是 ; ( 3) F、 Cl、 Br、 I屬于 Ⅶ A,同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,導(dǎo)致原子半徑逐漸增大,因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸 減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以 H- F鍵的極性最強(qiáng), H- I的極性最弱,因此 HX 共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 HF、 HCl、 HBr、 HI; ( 4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個(gè),在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案:( 1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2 ( 2) 4Fe+ 10H+ +
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