【正文】 _______mol/(L已知： O3的起始濃度為 。 （ 1） O3與 KI 溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 ___________和 _________。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃ 、 104kPa 左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3和 NO 的體積比保持不變 d．每消耗 1molSO3的同時(shí)生成 1molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與 SO2體積比為 1:6，則平衡常數(shù) K＝ 。mol1。mol1 2NO（ g） +O2（ g） ≒ 2NO2（ g） ΔH=當(dāng)轉(zhuǎn)移 電子時(shí)，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 （ 1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （ 3）已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H=－ 802kJ?mol1 寫出由 CO2生成 CO 的熱化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的 △H=+206kJ?mol1。 6 （ 1）在 0－ 30 小時(shí)內(nèi)， CH4的平均生成速率 VI、 VII和 VIII從大到小的順序?yàn)? ；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 （ 6）僅依據(jù) K 的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， _______（選填字母） ，平衡時(shí) X2 的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 的還原性逐漸 的穩(wěn)定性逐漸減弱 14. 14（ 2022 廣東高考 31， 15 分）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。 （ 4） X2都能與 H2反應(yīng)生成 HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 （ 2） HX 的電子式是 。 5 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： （ 3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的 pH； 假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ； …….. （ 4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出 t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。L1H2SO4洗滌 Fe 粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性； ② 將 KNO3溶液的 pH 調(diào)至 ； ③ 為防止空氣中的 O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向 KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 ⑥ 根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _______________________。該研究小組分別用三份不同初始濃度的 氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO－ )隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 （ 2）已知： NH2COONH4＋ 2H2O≒ NH4HCO3＋ NH3若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 ______（填 “增加 ”、 “減小 ”或 “不變 ”）。 A． 2υ (NH3)=υ (CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 ℃ 時(shí)的分解平衡常數(shù)： __________________________。 （ 1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體積不變，固體試樣體 4 積忽略不計(jì) )，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)≒ 2NH3(g)＋ CO2(g)。由圖可得出的正確結(jié)論是 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) 3 ： a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn) D.△t1＝ △t2時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b 段小于 b～ c 段 7. 7（ 2022 重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖 10 的是 A． CO2(g)＋ 2NH3(g)≒ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g)； △ H＜ 0 B． CO2(g)＋ H2(g)≒ CO(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 C． CH3CH2OH(g)≒ CH2=CH2(g)＋ H2O(g)； △ H＞ 0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2(g)≒ 2C6H5CH=CH2(g)＋ 2H2O(g)； △ H＜ 0 8. 8（ 2022 海南）對(duì)于可逆反應(yīng) H2（ g） +I2（ g） ≒ 2HI(g)，在溫度一定下由 H2（ g）和 I2（ g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是 （ g）的消耗速率與 HI（ g）的生成速率之 比為 2:1 、逆反應(yīng)速率之差 、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 ，正、逆反應(yīng)速率相等 9. 9(2022 全國 II 卷 8)在容積可變的密閉容器中， 2mo1N2和 8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡 時(shí)， H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 A． 5% B． 10% C． 15% D． 20% 10. 10（ 2022 四川）可逆反應(yīng) ① X(g)+2Y(g)≒ 2Z(g)、 ② 2M（ g） ≒ N（ g） +P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。下列說法正確的是 代表 0℃ 下 CH3COCH3的 Y－ t 曲線 20min 末， H3COCH3的 (0 ) 1(20 )vC? ?? Y=0 到 Y=， CH3COCH2COH(CH3)2 的 (0 ) 1(20 )nC??? 5. 5（ 2022 福建高考 12） 25℃ 時(shí)，在含有 Pb2＋ 、 Sn2＋ 的某溶液中，加入過量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋ Pb2＋ (aq)≒ Sn2＋ (aq)＋ Pb(s)，體系中 c(Pb2＋ )和 c(Sn2＋ )變化關(guān) 系如下圖所示。 ，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3. 3（ 2022 安徽高考 9）電鍍廢液中 Cr2O72－ 可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4)： Cr2O72－ （ aq） +2Pb2＋ （ aq） +H2O（ l） ≒ 2PbCrO4（ s） +2H＋ （ aq） ΔH0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 4. 4（ 2022 北京高考 12）已知反應(yīng)： 2CH3COCH3(l) 催化劑 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。L－ 12022 年高考真題化學(xué)試題分類匯編 主筆：宋立坤 審核：宋立坤 2022629 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1. 1（ 2022 江蘇高考 12）下列說法正確的是 ，反應(yīng) MgCl2(1)＝ Mg(1)＋ Cl2(g)的 △ H＞ 0 △ S＞ 0 NH4＋ ＋ H2O≒ NH3H 2O＋ H＋ 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) 2H2O2＝ 2H2O＋ O2↑,加入 MnO2或 升高溫度都能加快 O2 的生成速率 2. 2（ 2022 江蘇高考 15） 700℃ 時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋ H2O(g)≒ CO2＋ H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中 t1＞ t2） : 反應(yīng)時(shí)間 /min n(CO)/mol H2O/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 t1min 內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝ min－ 1 ，起始時(shí)向容器中充入 和 ，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2)＝ 。取等量CH3COCH3，分別在 0℃ 和 20℃ 下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（ Y－ t）如下圖所 2 示。 下列判斷正確的是 A．往平衡體系中加入金屬鉛后， c(Pb2＋ )增大 B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后， c(Pb2＋ )變小 C．升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大，說明該反應(yīng) △ H＞ 0 D． 25℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 6. 6（ 2022 天津）向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2，在一定條件下使反應(yīng) SO2(g)＋ NO2(g)≒ SO3(g)＋ NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有 關(guān) 物 理 量 的 變 化 如 圖 所