【正文】 NO3－ =4Fe2＋ ＋ NH4＋ ＋ 3H2O；生成的 Fe2＋ 水解（或和溶液中 OH－ 的結(jié)合）； （ 3）溫度 鐵粉顆粒大小 （ 4）實驗步驟及結(jié)論： ① 分別取等體積、等濃度的 KNO3溶液于不同的試管中； ② 調(diào)節(jié)溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入氮氣； ③ 分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉； ④ 用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中 NO3－ 的濃度。 min－ 1； ⑥ 25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但 0～ 6min 的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比 15℃大。 （ 2） ⑤ c(CO2)＝ (2c/3)2(1c/3)＝ 10－ 8（ mol 12 （ 2） ⑤ 112 .2 1 .9= 0 .0 5 m o l L m in6ct? ??????； ⑥ 圖中 標(biāo) ▲與標(biāo) ●的曲線相比能確認(rèn)。 答案： C 11解析： （ 1） ① A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等； B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大； C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大； D．反應(yīng)物是固體， NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為 2/3 ② 需將 25℃ 的總濃度轉(zhuǎn)化為 NH3和 CO2的濃度； K 可不帶單位。 9解析 ： N2 + 3H2≒ 2NH3 起始量（ mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 2/3 2 4/3 平衡量（ mol） 4/3 6 4/3 所以 平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù) ＝ %?? 。 答案： A 8 [答案 ]BD 命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問題考查 解析： A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為 1:2； B選項出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項正確； C項明顯錯誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程； D選項是平衡定義中來，正確。 答案： D 7解析：本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響及 有關(guān)圖像的分析和識別。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項 C 不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá) c 點后正反應(yīng)反而降低，這么說此時反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因為反應(yīng)物濃度越來越小了。 11 此題也是新情景 ，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答。 答案： A 4解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時間就短，由圖像可與看出曲線 b 首先到達(dá)平衡，所以曲線 b 表示的是 20℃時的 Y－ t 曲線 ， A 不正確；根據(jù)圖像溫度越高 CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)， C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min 時，從圖像中可以看出 b 曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于 a 曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明 b 曲線即20℃時對應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以 ， B 不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 66min時 a、 b 曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是 ， 這說明此時生成的 CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以 從 Y=0 到 Y=， CH3COCH2COH(CH3)2的 (0 ) 1(20 )nC??? ，即選項 D 正確。 （注意濃度代入）結(jié)果為 1，溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。 ，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入 和 molH2O，似乎與起始時向容器中充入 和 molCO 效果是一致的，到達(dá)平衡時， n(CO2)＝ mol。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 。 是吸熱反應(yīng)， 溫度越高越水解，有利于向水解方向移動 。 1解析： 本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。L－1 B A C 濃度/(mol a．一定向正反應(yīng)方向移動 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小 c．一定向逆反應(yīng)方向移動 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大 （ 3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， （選填編號）。 在 地 殼 內(nèi) SiO2 和 HF 存 在 以 下 平 衡 ：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+ 根據(jù)題意完成下列填空： （ 1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積 。 20. 20(2022 上海 25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。 (5） 比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度 (T2)和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度 (T3)的高低： T2 T3(填 “”“”“=”），判斷的理由是 _________________________________________。 (2） A 的平均反應(yīng)速率 vI(A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序為 _________； (3） B 的平衡轉(zhuǎn)化率 αI(B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)中最小的是 _____,其值是 __________。 19. 19(2022 全國 II 卷 28)（ 15 分）（注意：在試題卷上作答無效） 反應(yīng) aA(g)+bB(g) 催化劑 cC(g)（ ΔH＜ 0） 在等容條件下進(jìn)行。請回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的離子方程式為 __________。min1 ② 該反應(yīng)在 T1時的平衡常數(shù)比 T2時的小 ③ 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④ 處于 A 點的反應(yīng)體系從 T1變到 T2，達(dá)到平衡時 n(H2)n(CH3OH) 增大 （ 4）在 T1 溫度時，將 1molCO2 和 3molH2 充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為 a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 ______； （ 5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ________、正極的反應(yīng)式為 ________。請回答下列問題： （ 1）用太陽能分解 10mol 水消耗的能量是 _____________kJ； （ 2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 _____________； （ 3）在溶積為 2L 的密閉容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注： T T2均大于 300℃ ）； 下列說法正確的是 ________（填序號） ① 溫度為 T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為： v(CH3OH)= nA lA molmol1和 已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃燒熱 △ H 分別為 (忽略 O3的分解 )。 ① 圖中陰極為 _____(填 “A”或 “B”)，其電極反應(yīng)式為 _____。C、 pH= 176。 ③ 據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測 O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 ______.（填字母代號） 176。C、 pH= 條件下， O3的分解速率為 ___