【正文】 H=B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H=C. 2H2+O2=2H2O(l) △ H= kJ/mol D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H= kJ/mol Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備 H2的反應步驟： ① CaBr2+H2O250C?? CaO+2HBr ② 2HBr+Hg100C?? HgBr2+H2 ③ HgBr2+_____250C?? ______ +_____ ④ 2HgO2 250C?? Hg+O2↑ 請你根據(jù)“原子經(jīng) 濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+____250C?? _______+_____。3s =（ L． s），單位錯誤，故 B 錯誤； C． t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故 C 錯誤； D．達平衡時，僅增大 c（ O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨 x 增大而增大， x 可以代表 O3濃度、壓強，故 D 錯誤 ； 故答案選 A 【思路點撥】 本題 以圖象形式，考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等， B 選項為易錯點，學生 容易忽略單位問題． 【化學卷（解析） 【化學卷（解析）[ 2020 屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（ 20201260 元） word版】 13．向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的 A 和 B，發(fā)生反應： A（ g） +B（ g） xC(g)△ HO。 a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) b．兩種溫度下， c 點時體系中混合氣體的壓強相等 c．增大 d 點的體系壓強， CO 的轉(zhuǎn)化率不變 d． b 點和 d 點的化學平衡常數(shù)： KbKd 【知識點】 熱化學方程式；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算 F2G2G4 【答案解析】【解析】 Ⅰ .（ 1） ； (2)A(3)CH3OCH312e+3H2O=2CO2↑+12H +； Ⅱ ．（ 1） ?L1?min1； (2)1024； （ 3） bd． 解析： Ⅰ ．（ 1）已知 ①CO （ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g） △H 1=?mol1， ②2CH 30H（ g） ?CH30CH3（ g） +H20（ g） △H 2=?mol1， ③CO （ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） △H 3=?mol1， 根據(jù)蓋斯定律， ①2+②+③ 得 3CO（ g） +3H2（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g） △H= ?mol1； （ 2） A．由圖可知隨溫度升高， CO 的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆移，則正方 向為放熱反應，故 △H ＜ 0，故 A 正確； B．該反應正方向為體積減小的方向，增大壓強 CO 的轉(zhuǎn)化率增大，所以 P1＞ P2＞ P3，故 B 錯誤； C．若在 P3和 316℃ 時，起始時 n(H 2)/n(CO) =3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移， CO 的轉(zhuǎn)化率增大，所以 CO 轉(zhuǎn)化率大于 50%，故 C 錯誤； 故答案為： A； （ 3）酸性條件下，二甲醚在負極失電子生成二氧化碳，其電極反應式為：CH3OCH312e+3H2O=2CO2↑+12H +； Ⅱ ．（ 1） a 點時： 5CO（ g） +I2O5（ s） ?5CO2（ g） +I2（ s） 起始量 /mol 4 0 轉(zhuǎn)化量 /mol x x a 點量 /mol 4x x 根據(jù) a 點時 CO2的體積分數(shù) φ （ CO2） =x/4 =，得 x= 則從反應開始至 a 點時的反應速率為 v（ CO） =247。 （ 2） b 點時化學平衡常數(shù) Kb=。 A． △HOB． P1 P2p3 C．若在 p3 和 316℃ 時，起始 n(H2）／ n( CO） =3， 則達到平衡時， CO 的轉(zhuǎn)化率小于 50% （ 3）如圖為綠色 “二甲醚燃料電池 ”的工作原理示 意圖， a 電極的電極反應式為： Ⅱ ．利用 I2O5 消除 CO 污染的反應為： 5CO(g） +I2O5(s） 5CO2(g） +I2(s）；不同溫度下，向裝有足量 I2O5 固體的 2L 恒容密閉容器中通人 4 mol CO，測得 CO2 的體積分數(shù) ? （ CO2）隨時間 t 變化曲 線如右圖。 mol－ 1。 Ⅰ ．使用清潔能源，例如 二甲醚（ DME）。 【化學卷（解析）故選 D。 【化學卷（解析） 2020 屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯(lián)考（ 202012） word 版】 12．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（） A．加熱時，①上部匯集了固體 NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣 體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 【知識點】 化學 實驗 J1 G2 【答案解析】 C 解析 ： A、 ①上部匯集了固體 NH4Cl，是因為 NH4Cl 加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合， NH4Cl 熱穩(wěn)定性差，故 A 錯誤； B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故 B 錯誤； C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減 小，顏色變淺，故 C 正確； D、①中 NH4Cl 加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應不是在相同條件下發(fā)生的，不是 可逆反應， D 錯誤。 ΔS0，知 該反應的 ΔH0，故 B 錯誤； C、 1kg 某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關 ，燃燒熱是 1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故 C 錯誤； D、 依據(jù)反應是放熱反應，在絕熱容器中，反應進行熱量升高， 平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，顏色加深，故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了反應方向的判斷、概念之間的關系、 平衡的移動， 掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等 。min1 v 甲 v 乙 v 丙 下列說法正 確的是 （） A． V 甲 V 丙 B． K 乙 K 丙 C． c 乙 c 甲 D． v 甲 =v 丙 【知識點】 化學平衡的影響因素 G2G4 【答案解析】【解析】 C 解析： A、甲與乙都是恒容容器，所以， V 甲 =V 乙 ，故 A錯誤； B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低， K 乙 ＞ K 丙 ，故 B 錯誤 ； C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平 衡時氨氣濃度乙大于甲，故 C 正確； D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以 υ 甲 ＞ υ 丙 ，故 D 錯誤． 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 學生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度． 【化學卷（解析）L1 c 甲 c 乙 c 丙 平衡時 NH3 的反應速率 /mol 【化學卷（解析） 【理綜卷（化學解析） mol－ 1。 ③ 工作一段時間后，測得溶液的 pH 減小，則該電池總反應的化學方程式為。 （ 2）已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－ ／ mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－ ／ mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： （ 3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置： ① 該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為。 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 由表中數(shù)據(jù)判斷 ΔH10 （填 “＞ ”、 “＝ ”或 “＜ ”）。 2020 屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（ 202011）】 31.（ 16分） 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了化學平衡問 題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響。 2020 屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（ 202012）】 11．一定條件下存在反應： H2(g) + I2(g) 2HI(g) Δ H0， 現(xiàn)有三個相同的 1 L 恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入 2 mol H2和 2 mol I2(g)， 700 ℃條件下開始反應。 【思路點撥】 本題考查了化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子濃度關系，綜合性強，理解平衡狀態(tài)是關鍵。 mol－ 1 利用蓋斯定律Δ H2＝Δ H3－ Δ H1＝ 1160kJ/mol； (3) ① Fe2O3在 反應中質(zhì)量減少 即 ,根據(jù)反應方程式則 CO 增加 ，濃度增大，該段時間內(nèi) CO 的平均反應速率 v=（ )/5min=?L1?min1； ②a． CH4的轉(zhuǎn)化率和 CO 的產(chǎn)率說的都是正方向反應，不能說明 V 正 =V 逆 ，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； b．若平衡正向移動混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)； c． v（ CO）與 v（ H2）的比值不變 ， 不能說明 V 正 =V 逆 ，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； d．平衡移動時固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)；所以選 b d； ③該反應的Δ H0，說明升溫平衡正向移動，平衡 常數(shù)增大， KAKB； CH4的的體積分數(shù)和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的升高而減小，縱坐標可以表示的物理量有 b c； （ 3）氮元素的化合價降低被還原， N2+6H+ +6e = 2NH3； (4)b 點放熱最多，說明 b 點酸堿恰好完全反應，燒堿溶液的濃度應為 L1 ②該燒堿溶液的濃度為 （ 4）若往 20mL a． H2的逆反應速率 b． CH4的的體積分數(shù) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d． CO 的體積分數(shù) （ 4） 工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且 產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的 SCY 陶瓷（能傳遞 H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而 大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。 ②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是 _____(選填序號 ) a． CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO 的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c． v（ CO）與 v（ H2）的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變 ③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由 T1升高到 T2時， 平衡常數(shù) KAKB（填“ ”、“ ”或“ =”）。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿ H0 ①若反應在 5L 的密閉容器中進行， 1min 后達到平衡，測得 Fe2O3在 反應中質(zhì)量減少 。例如 ： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋ CO2(g) + 2H2O(g) Δ H1＝－ 574 kJ 2020 屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（ 202012）】 28．（ 14 分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。 2020 屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑ +S↓ +H2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾 濁的是（