【正文】 程式為__________。 （ 4） NiSO4放電時的正極反應式為 ___________。完成并配平下列離子方程式 ： __Cr2O72－ +__SO32－ +__ =__Cr3++__SO42－ + __H2O （ 3）某 鋰離子電池用含有 Li+的導電固體作為電解質(zhì)。 （ 2） 自然界 Cr 主要以 +3 價和 +6 價存在。 （ 1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 1． B3 C5 F4 H5 J2【 2020湖南省十三校高三第二次聯(lián)考】下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的 是 A．用干燥 pH 試紙測定某新制氯水的 pH B．用圖 1 裝置除去乙烷中混有的乙烯 C．用圖 2 裝置能驗證 HCl 氣體在水中的溶解性 D．用 25mL 堿式滴定管量取 KMnO4 溶液 【知識點】 化學實驗基礎操作、氣體除雜 【答案解析】 C 解析 ： A、 氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙，最后使試紙變成白色，無法測量 PH 值； B、酸性高錳酸鉀會將乙烯氧化成二氧化碳氣體，除雜的同時又引入新的雜質(zhì)； C、利用內(nèi)外壓強差驗證 HCl 氣體在水中的溶解性； D、量取 KMnO4 溶液應該用酸式滴定管。=90% 【思路點撥】 本題屬于 工藝流程題， 考查了 基本實驗操作、無機化合物的簡單計算，看似復雜，反而題目不難，平時注意基本實驗操作的知識點。 【知識點】 工藝流程題、基本實驗操作、無機化合物計算 【答案解析】 解析 ：（ 1）根據(jù)已知條件，圖 2 是蒸餾實驗操作，其中玻璃儀器 B 的名稱是冷凝管，格氏試劑容易水解，所以，裝有無水 CaCl2 的儀器 A 的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使格氏試劑水解；（ 2）圖 2 中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下，格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱；（ 3） 由圖表知三苯甲醇與乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方式分離，堿式溴化鎂溶于水、三苯甲醇不溶，過濾進行分離，因為三苯甲醇溶于乙醚、乙醇苯等有機溶劑，所以沉淀的洗滌用水；因為濾液中含有氫氧根、溴離子，所以，檢驗是否洗凈沉淀的操作是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成。 （ 4）純度測定：稱取 2． 60 g 產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充 分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為 100． 80 mL。 （ 2）圖 2 中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格 氏試劑時要保持微沸，可以采用 加熱方式。 已知：（ I）格氏試劑容易水解： （ Ⅱ ）相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下： （ Ⅲ ）三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是 260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。 28． J1 J2 J5 L7【 2020=80％ （ 4） 本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果：在 KMnO4 滴定前，未反應完的 O2與空氣中的 O2 也可將 H2SO3 氧化，造成測定結(jié)果偏低； （ 5） C（ Fe2+） =1 mol/L，則 C（ S2－ ) =1018mol/L，再根據(jù) c2 (H＋ ) 【知識點】 化學實驗基礎操作、滴定、化學式的簡單計算 【答案解析】 （ 1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體 （ 2 分） 干燥空氣 （ 2 分） （ 2） 2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O （ 2 分） 滴入最后一滴標準 KMnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)榈仙?，并在半分鐘?nèi)不褪色 （ 2 分） （ 3） 80％ （ 2 分） （ 4）在 KMnO4 滴定前，未反應完的 O2 與空氣中的 O2 也可將 H2SO3 氧化，造成測定結(jié)果偏低 （ 2 分） （ 5） 4 10－ 3mol/L （ 2 分） 解析 ：（ 1） 硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦發(fā)生反應為 :Cu2S+O2 SO2 +2Cu，氧化還原反應，所以要先除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體，這是裝 置 ① 的作用；堿石灰起到干燥空氣的作用；（ 2） F 中所發(fā)生反應氧化還原反應 ,化學方程式為 : KMnO4+H2SO3——MnSO4+K2SO4+H2SO4+H2O，根據(jù)得失電子守恒配平。（ S2－ ) = 1 . 010－ 22 。 滴定 次數(shù) 待測溶液的 體積 /mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度 /mL 1 2 3 （ 4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是 （寫一種即可）。 （ 2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO2，并且全部被水吸收，則操作 F 中所發(fā)生反應的化學方程式為 ，當產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。按上述操作方法重復滴定 2—3 次。 ,發(fā)生反應為 :Cu2S+O2 SO2 +2Cu。 。實驗時按如下步驟操作： ，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 26． C3 D3 H5 J1 J2[2020 （ 3）） ① 高溫灼燒固體應在坩堝中進行，方案 1 將銅粉在坩堝中反復灼燒，因此 B 儀器應為坩堝． ② 由于溶液酸性較強，欲使 Fe3+沉淀，需加入某種試劑降低 c（ H+）濃度，但又不能引入新雜質(zhì)． a． CaO 降低 c（ H+）濃度，引入鈣離子，故 ac 錯誤； b． CuCO3 降低 c（ H+）濃度，不引入新雜質(zhì)，過量的 CuCO3 可以過濾除去，故 b 正確； c． CaCO3 引入鈣離子，故 c 錯誤； d． NH3?H2O 會生成氫氧化銅沉淀 ，故 d 錯誤． 加入 FeSO4 為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因： 4Fe2+ + O2 + 4 H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ ③ 上述三種方案 中，更符合綠色化學理念的是方案三，理由是：方案一需要灼燒，多消耗能源；方案二所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)；方案三幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。 【知識點】 制備實驗方案的設計 、 性質(zhì)實驗方案的設計 【答案解析】 （ 1） Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O； （ 2 分 ） （ 2） ① 防止倒吸 （ 1 分 ） ② 有害氣體能被完全吸收 （ 1 分 ） （ 3） ① 坩堝 （ 1 分） ② b (1 分 ) 4Fe2+ + O2 + 4 H+ == 4Fe3+ + 2H2O (2 分 ) 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ （ 2 分 ） ③ 方案 3 （ 1 分 ） 方案一需要灼燒，多消耗能源；方案二所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)；方案三幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。5H2O10． 6g。 方案 3 ：將 3． 2g 銅絲放到 45 mL 1． 5mol/L 的稀硫酸中，控溫在 50℃ 。 ② 方案 2 中 甲物質(zhì)是 （填字母序號）。（已知 Fe（ OH） 3和 Cu（ OH） 2 完全沉淀時的 pH 分別為 ． 。向反應液中加 FeSO4 或 Fe2（ SO4） 3，即發(fā)生反應。將銅粉在儀器 B 中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。 A NaOH 溶液 NaOH 溶液 通 O2 圖 1 圖 2 （ 1）圖 1 燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為： （ 2）圖 2 是圖 1 的改進裝置，其優(yōu)點有： ① ； ② 。襄陽五中高三年級五月適應性考試 ]（ 14 分）硫酸銅是一種應用極其 廣泛的化工原料?？疾閷W生的實驗操作能力、細心分析問題、解決問題的能力。 （ 6）若將原裝置 d 中的試液改為 Ba(OH)2，則形成亞硫酸鋇沉淀，通過稱量干燥后的質(zhì)量和硫原子守恒去計算樣品 純度，在這個過程中，空氣中的二氧化碳也可能被吸收生成碳酸鋇沉淀，或者空氣中的氧氣將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，都會造成結(jié)果偏差。 （ 3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，使反應生成的 SO2 全部進入 d 裝置中，使結(jié)果精確； （ 4）用標準碘液進行滴定時： I2+H2SO3+H2O=4H++I+SO42；通過硫原子守恒有： CuFeS2——2SO2—（取溶液的 1/10 進行滴定） —2 H2SO3——2 I2 10= = 該黃銅礦的純度為 :184g/mol247。 （ 6）空氣中的 CO2 與 Ba(OH)2 反應生成 BaCO3 沉淀； BaSO3 被氧化成 BaSO4（合理均可 2分） 解析 ： b 濃 H2SO4 樣品 銅網(wǎng) 滴有淀粉 的蒸餾水 a d c Ba(NO3)2 ② BaCl2 ＋ HCl ① ③ 飽 和 NaHSO3 （ 1）稱取樣品 ，托盤天平的精確度為 ，故要選用電子天平；將樣品研細后再反應，是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率。 （ 4） 50%（ 2 分）。 【知識點】 化學實驗原理、儀器、滴定操作、實驗中的簡單計算 【答案解析】 （ 1）電子天平 (2 分 )，使原料充分反應、加快反應速率（ 2 分）。 （ 5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置 d，同樣可以達到實驗目的的是 ____（填序號）。 a．除去 SO2 氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速 （ 3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 ___________。請回答下列問題： （ 1）稱量樣品所用的儀器為 _____(填 “托盤天平 ”或 “電子天平 ”)，將樣品研細后再反應，其目的是 _______ 。 25． C3 C5 J1 J2 J3【 2020 【知識點】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用 ； 鹽類水解的應用 【答案解析】 （ 1） SiO2 （ 2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高 RAn（有機層）的濃度、百分含量等］ ， H2SO4 （ 3） 6VO2+ + ClO3－ + 9H2O = 6VO3－ ￣ + Cl－ + 18H+ （ 4） ～ （或 、 其中一個）， 103mol?L1 （ 5）氨氣（或氨水）；有機萃取劑 解析： （ 1）將 VOSO4（含 K2SO SiO2 雜質(zhì)） 酸溶后，二氧化硅不與酸反應，過濾得到濾渣為二氧化硅； （ 2） ② 中萃取時必須加入適量堿，分析平衡， Rn+（水層） +nHA（有機層） ?RAn（有機層）+nH+（水層），加入的堿會和平衡中的氫離子反應促進平衡正向進行； ③ 中反萃取時加入的X 試劑是抑制平衡正向進行，可以加入硫酸抑制平衡正向進行； （ 3） ④ 中氯酸鉀將 VO2+氧化成 VO3－ ￣ ，離子方程式為： 6VO2+ + ClO3－ + 9H2O = 6VO3－ ￣ + Cl－ + 18H+ （ 4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷， ⑤ 中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液 pH 最佳值為 ～ ，此時鋇沉淀率達到最大，需要氨水量較??；若釩沉淀率為 %時不產(chǎn)生 Fe（ OH） 3 沉淀，此時 PH=2， c（ H+） =102mol/L， c（ OH） =1012mol/L，則溶液中 c（ Fe3+）濃度依據(jù)溶度積計算， Ksp[Fe（ OH） 3]= c（ Fe3+） c 3（ OH） =1039，計算得到 c（ Fe3+） =103mol/L，不產(chǎn)生 Fe（ OH） 3 沉淀，則溶液中 c（ Fe3+）＜ 103mol/L； （ 5） 分析流程圖，物質(zhì)參加反應，反應過程中又生成的物質(zhì)，或重復利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用，流程中有機萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用。 若釩沉淀率為 %時不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則溶液中 c(Fe3+)＜ 。 （ 3） ④ 的離子方程式為 。大慶鐵人中學高三學年考前模擬】 （ 14 分）工業(yè)上設計將 VOSO4中的 K2SO SiO2 雜質(zhì)除去并回收得到 V