【正文】 電池的燃料 ， 某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率 ， 因而受到重視 ，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì) ， CO 為負(fù)極燃?xì)?， 空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)?， 制得在 650 ℃ 下工作的燃料電池 ，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極： ；正極： . 【知識點】 化學(xué)平衡移動、計算、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫 【答案解析】 （ 1） ① 2CO+2NO N2+2CO2（ 2 分 ） ② 3200 L/mol（或 3200） （ 2 分 ） A（ 2 分 ） ⑵ C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+)（ 2 分 ） (3) CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+ kJ?mol 1（ 2 分 ） ⑷ 2CO+2CO324e=4CO2（ 2 分 ） O2+2CO2+4e=2CO32（ 2分 ） 13 解析 ：（ 1） ① NO 和 CO 在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體 E 和 F，是氮氣和二氧化碳，反 應(yīng)的方程式為 2CO+2NO N2+2CO2；通 過平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的 量也驗證這一反應(yīng)； ② 利用 “ 三段式 ” 進(jìn)行計算 ： 2CO + 2NO N2 + 2CO2 始態(tài)濃度（ mol/L） 0 0 變化量（ mol/L） 平衡濃度（ mol/L） 則 K=C(N2) 寧夏銀川一中三模 】（ 14 分） 運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題 (1)汽車尾氣的主要污染物是NO 以及燃料燃燒不完全所 產(chǎn)生的 CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用 NO和 CO 在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體 E和 F的方法 (已知該反應(yīng) △ H0). 在 2 L． ． 密閉容器 ． ． ． ． 中加入一定量 NO 和 CO，當(dāng)溫度分別在 T1和 T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) T/℃ n/mol NO CO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 請結(jié) 合上表數(shù)據(jù)，寫出 NO 與 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ② 上述反應(yīng) T1℃ 時的平衡常數(shù)為 K1， T2℃ 時的平衡常數(shù)為 K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1= 。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷 下列說法錯 誤的是 A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 C．鋁是一種較活潑的金屬 D．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱 【知識點】 金屬的化學(xué)性質(zhì) 、 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化 【答案解析】 B 解析： A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換 出 硝 酸 汞 中 的 汞 ， 都 是 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 故 A 正確； B、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學(xué)性質(zhì)不 活 潑 ， 所 以不 可 能 是 氧化 汞 ， 而是 汞 的 單 質(zhì)的 形 式 存在 ， 故 B 錯誤 ； C、鋁的化 學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出 “ 白毛 ” ，可知該結(jié)論，故 C 正確； D、紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，故 D 正確； 故答案選 B 【思路點撥】 此題是結(jié)合實驗對鋁與汞性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握性質(zhì)與現(xiàn)象的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識考查題。 11． B4 C2 F1【 2020 ΔS ＜ 0， Δ H可能大于 0 也可能小于 0。 23． F1 H2 H4 H5【 2020（ 3）向 AgCl 濁液中加入 NaI 溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化： AgCl(s) + I－ (aq)＝ AgI(s) + Cl－ (aq)。 ② 在 AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為： Al3+ +3NH3 ② 若溫度為 T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D 時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則 V 正 ＞ V 逆 。H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH 4+ （ 3 分）（ 3）白 色沉淀轉(zhuǎn)化為黃 色沉 淀（ 2 分） AgCl(s)+I－ (aq)＝ AgI(s)+Cl－ (aq) （ 2 分） 解析 ： （ 1） ① 根據(jù)圖示，溫度升高， SO3%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， △ H＜ 0。在25℃ 下，向 ?L－ 1的 NaCl 溶液中逐滴加入適量的 ?L－ 1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入 ?L－ 1的 NaI 溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）： 。 10 ② 在 AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為： 。 ② 若溫度為 T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D 時， V 正 _______V 逆 （填 “”“” 或 “=” ） （ 2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。根據(jù)圖示回答下列問題： ① 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的 △ H____0(填 “” 、 “”) 。 中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】 ( 16 分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。L 1的溶液 形成沉淀，帶入 Ksp， C(OH)=106mol/L， PH=8； 【思路點撥】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、難溶沉淀溶解平衡，難度中等。L 1的 NaOH 溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則 CO2的物質(zhì)的量為 ，燃燒 1mol C2H2生成 CO2 2mol，放出的熱量為 8Q； (6)根據(jù) Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線得出 Ksp=C(Mg2+)L 1的溶液形成沉淀，則溶液的 PH 值至少升高到 。L 1）。請回答下列問題： （ 1） CD3 的電子式為 ； （ 2）用離子方程式表示 G 的非金屬性比 F 強(qiáng) ； （ 3） EF 在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為 ； （ 4） C 的氫化物與 G 的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比 1： 3 反應(yīng)，生成二元化合物 X 和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生 “ 白煙 ” ，則 X 的化學(xué)是為 ， X 與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ； （ 5）已知充分燃燒一定量的 B2A2放出 Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與 100ml 5 mol 臨川二中一模 】 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 為原子序數(shù)依次遞 8 增的 7 種短周期主族元素。 反應(yīng) A： 高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（ 3）中反應(yīng) A，工作原理示意圖如下： CO2在電極 a 放電的反應(yīng)式是 _____________________________________________ 【知識點】 反應(yīng)熱的計算 、 化學(xué)平衡常數(shù)的含義 、 化學(xué)平衡的影響因素 、 電解原理 【答案解析】 ⑴① 64 ② + kJ ① 如果尋找吸收 CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 ______ Ⅰ A、 Ⅱ A 族元素形成的氧化物中尋找 ② Li2O 吸收 CO2后，產(chǎn)物用于合成 Li4SiO4， Li4SiO4用于吸收、釋放 CO2。 ① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。mol － 1 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H= kJ平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表： 物質(zhì) CH4 CO2 CO H2 體積分?jǐn)?shù) ① 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________ ② 已知： CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H= kJ 江西師大附中三?！?（ 15 分） CO2和 CH4是兩種重要的溫室氣體，通過 CH4和 CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。 【思路點撥】 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式含義及對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，綜合性較強(qiáng)，難度較大。 方法上的不同點： ______________________________________________________； 原理上的不同點： ______________________________________________________； 化學(xué)鍍的優(yōu)點： ________________________________________________________。 ① 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2－ ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： （ a） _____ Ni2+ + ____ H2PO2－ + _____ → ___Ni ++______ H2PO3－ + ____ （ b） 6H2PO2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請在 答題卡 ． ． ． 上寫出并配平反應(yīng)式 （ a）； ② 利用 ① 中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳 — 磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。 江西師大附中三?！?【化學(xué) —— 選修 2：化學(xué)與技術(shù)】（ 15分） 第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了溶解度、催化劑的作用、酸堿中和滴定、物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道各個拐點溶液中存在的溶質(zhì)，注意： D 選項NH4+與 Al3+同時存在， OH首先與 Al3+反應(yīng)，而 NH4+與 Al（ OH） 3同時存在， OH首 先與 NH4+反應(yīng)，為易錯點，題目難度較大。 3 11． A4 F1 H2【 2020注意書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書寫要看電解質(zhì)中的離子存在形式。C 2(CO2)/ C2(CO) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度 T1和 T2的關(guān)系是 (填序號 )__________。 1 F 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄 F 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 .................................................. 1 F1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 ....................................................... 1 F2 反應(yīng)熱的計算與重要的反應(yīng)熱 .............................................. 12 F3 原電池原理 .............................................................. 19 F4 電解原理 ................................................................ 30 F5 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合 ..................................................... 44 F1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 28． F1 F2 F3 G4 H3【 2020 寧 夏銀川一中三模 】（ 14 分） 運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題： (1)汽車尾氣的主要污染物是 NO 以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的 CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用 NO 和 CO 在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體 E 和 F 的方法 (已知該反應(yīng) △ H0). 在 2 L． ． 密閉容器 ． ． ． ． 中加入一定量 NO和 CO，當(dāng)溫度分別在 T1和 T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) T/℃ n/mol NO CO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出 NO 與 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ② 上述反應(yīng) T1℃ 時的平衡常數(shù)為 K1， T2℃ 時的平衡常數(shù)為 K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1= 。 A． T1T2B． T1T2 C． T1=T2 D．