【正文】 的雜質(zhì)； C、利用內(nèi)外壓強(qiáng)差驗(yàn)證 HCl氣體在水中的溶解性； D、量取 KMnO4 溶液應(yīng)該用酸式滴定管。=90% 【思路點(diǎn)撥】 本題屬于 工藝流程題， 考查了 基本實(shí)驗(yàn)操作、無機(jī)化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算，看似復(fù)雜，反而題目不難，平時(shí)注意基本實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)點(diǎn)。 【知識(shí)點(diǎn)】 工藝流程題、基本實(shí)驗(yàn)操作、無機(jī)化合物計(jì)算 【答案解析】 解析 ：（ 1）根據(jù)已知條件，圖 2是蒸餾實(shí)驗(yàn)操作，其中玻璃儀器 B的名稱是冷凝管，格氏試劑容易水解，所以，裝有無水 CaCl2 的儀器 A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使格氏試劑水解；（ 2）圖 2 中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下，格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱；（ 3）由圖表知三苯甲醇與乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方式分離，堿式溴化鎂溶于水、三苯甲醇不溶，過濾進(jìn)行分離，因?yàn)槿郊状既苡谝颐选⒁掖急降扔袡C(jī)溶劑，所以沉淀的洗滌用水；因?yàn)闉V液中含有氫氧根、溴離子，所以，檢驗(yàn)是否洗凈沉淀的操作是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成。 （ 4）純度測(cè)定：稱取 2． 60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 100． 80 mL。 （ 2）圖 2 中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用 加熱方式。 已知：（ I）格氏試劑容易水解： （ Ⅱ ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下： （ Ⅲ ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是 260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。 28． J1 J2 J5 L7【 2020=80％ （ 4） 本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果：在 KMnO4 滴定前，未反應(yīng)完的 O2與空氣中的 O2 也可將 H2SO3 氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低； （ 5） C（ Fe2+） =1 mol/L，則 C（ S2－ ) =1018mol/L，再根據(jù) c2 (H＋ ) 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作、滴定、化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【答案解析】 （ 1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體 （ 2 分） 干燥空氣 （ 2 分） （ 2） 2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O （ 2 分） 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)榈仙?，并在半分鐘?nèi)不褪色 （ 2 分） （ 3） 80％ （ 2 分） （ 4）在 KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的 O2 與空氣中的 O2 也可將 H2SO3氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低 （ 2 分） （ 5） 4 10－ 3mol/L （ 2 分） 解析 ：（ 1） 硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦發(fā)生反應(yīng)為 :Cu2S+O2 SO2 +2Cu，氧化還原反應(yīng)，所以要先除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體，這是裝置 ① 的作用；堿石灰起到干燥空氣的作用；（ 2） F 中所發(fā)生反應(yīng)氧化還原反應(yīng) ,化學(xué)方程式為 : KMnO4+H2SO3——MnSO4+K2SO4+H2SO4+H2O，根據(jù)得失電子守恒配平。（ S2－ ) = 1 . 010－ 22 。高 *考 *網(wǎng)】 滴定前刻度/mL 滴定后刻度 /mL 1 2 3 （ 4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是 （寫一種即可）。 （ 3）若操作 F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中 Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________。 試回答下列問題： （ 1）裝置 ① 的作用是 _________________；裝置 ② 的作用是 ____________________。 含 SO2的水溶液于 250mL 錐形瓶 中，用 至終點(diǎn)。 1L 的速率鼓入空氣。 。長(zhǎng)沙模擬 ]（ 15分 ）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是 Cu2S） 中 Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)裝置的理解與評(píng)價(jià)、常用化學(xué)用語、物質(zhì)推斷、實(shí)驗(yàn)條件控制等，難度中等，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃伎紝?shí)驗(yàn)原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定試劑和裝置，通過比較和評(píng)價(jià)優(yōu)選最佳實(shí)驗(yàn)方案。（各 1 分） 解析 ：（ 1） 銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅 、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，反應(yīng)方程為：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O； (2) 反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣主要為 NO，由于 NO 與 NaOH 溶液不反應(yīng)，故應(yīng)向氫氧化鈉溶液中通入空氣（氧氣），裝置 2 中在尾氣吸收裝置之前連接集氣瓶，通入氧氣有利于氮氧化合物的吸收，同時(shí)起安全瓶作用，防止倒吸。 ③ 上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是 ，（填方案 方案 方案 3） 理由是 ． ． 。加入 18mL 10%的H2O2，反應(yīng) 0． 5 小時(shí)后，升溫到 60℃ ，持續(xù) 反應(yīng) 1 小時(shí)后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量 95% 的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4 a． CaO b． CuCO3 c． CaCO3 d． NH3?H2O 以 加 入 FeSO4 為 例 ， 用 離 子 方 程 式 解 釋 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 原 因 。） 請(qǐng) 回 答 下 列 問 題 ： ① 方案 1 中的 B 儀 器 名 稱 是 。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié) pH 到 3～4，產(chǎn)生 Fe（ OH） 3 沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。 方案 2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。 （ 3 ） 為 符 合 綠 色 化 學(xué) 的 要 求 ， 某 研 究 性 學(xué) 習(xí) 小 組 進(jìn) 行 如 下 設(shè) 計(jì) ： 方案 1：以空氣為氧化劑。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng) ，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體 (裝置如圖 2所示 )。 27． B1 C3 J1[2020 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理，注意分析每一步操作的作用，結(jié)合題干大膽推測(cè)各裝置的作用，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)步驟大同小異，最后通過結(jié)果驗(yàn)證答案的正確性，綜合性較強(qiáng)。100%=50% （ 5） ① 裝置二氧化硫不被吸收（弱酸不能制強(qiáng)酸）； ② 裝置中吸收二氧化硫后，相當(dāng)于有強(qiáng)氧化性的硝酸存在將亞硫酸根氧化成硫酸根，從而生成硫酸鋇沉淀，過濾、干燥后稱量質(zhì)量再根據(jù)硫原子守恒也可以計(jì)算樣品純度； ③ 裝置排飽和亞硫酸鈉溶液的方法只能測(cè)出二氧化硫的體積，溫度、壓強(qiáng)不好控制，無法計(jì)算物質(zhì)的量。 （ 2）樣品在煅燒時(shí)生成二氧化硫，最后溶于水進(jìn)行滴定，所以裝置 a 要將空氣中的水蒸氣除去否則會(huì)影響二氧化硫進(jìn)入 d的產(chǎn)量； 同時(shí)，通過觀察進(jìn)氣管口氣泡的多少判斷空氣流速，防止進(jìn)入氧氣過多氧化二氧化硫，造成結(jié)果偏低；反應(yīng)后多余的氧氣會(huì)氧化二氧化硫，所以通過 c 裝置除去。 （ 5） ② （ 2 分）。 （ 2） b、 d 和 e （各 1 分，共 3 分） （ 3）使反應(yīng)生成的 SO2 全部進(jìn)入 d 裝置中，使結(jié)果精確（ 2 分）。 （ 6）若將原裝置 d 中的試液改為 Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋ 1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作 均正確，可能的原因主要有 _____________________________________________。 （ 4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 ________。 （ 2）裝置 a 和 c 的作用分別是 ____和 ____（填標(biāo)號(hào)）?！罢闹莅诵?”第四次聯(lián)考 】 （ 15 分） 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為 CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含 SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品 ，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成 Cu、 Fe3O4 和 SO2 氣體，實(shí)驗(yàn)后取 d 中溶液的 101置于錐 形瓶中，用 ，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。 【思路 點(diǎn)撥】 本題考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。 （已知： 25℃ 時(shí)， Ksp[Fe(OH)3]＝ 10－ 39） （ 5） 該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。 （ 4） 25℃ 時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間關(guān)系如下表： pH 釩沉淀率 % 結(jié)合上 表，在實(shí)際生產(chǎn)中， ⑤ 中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH 為 。 ③ 中 X 試劑為 。（ 11010)3=104mol/L，濃縮后 c（ Al3+） =104mol/L＜＜ ，所以不會(huì)有硫酸鋁晶體析出；（ 5）電解過程中，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)， 有 Fe2+e=Fe3+，所以 Fe3+的濃度基本保持不變；（ 6）向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，增大 H+濃度，使平衡 2RH（有機(jī)相） +Cu2+（水相） ?R2Cu（有機(jī)相） +2H+（水相）逆向移動(dòng)， Cu2+ 進(jìn)入水相得以再生；（ 7 ）電解 CuSO4 溶液，發(fā)生反應(yīng) 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑， CuSO4溶液中 n（ CuSO4） =，生成銅 ，物質(zhì)的量為 ，故生成 ， 溶液中 CuSO4為 =，電解后的溶液為 CuSO H2SO4混合溶液，溶液呈 酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故 n（ H+）＞ 2=， n（ SO42） =， n（ Cu2+）＜ ，溶液中氫氧根濃度很小，故 c（ H+）＞ c（ SO42）＞ c（ Cu2+）＞ c（ OH）； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，借助電解原理、對(duì)工藝原理的理解、常用化學(xué)用語、離子濃度比較等，題目綜合性較大， 難度中等，（ 7）中注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷離子大小，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成 . 27. H3 H5 J1 J2【 2020 【知識(shí)點(diǎn)】 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化 的本質(zhì) 、 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） H4SiO4 （ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3） Al3+ （ 2分）（ 4）錯(cuò)誤（ 3分） （ 5） Fe2+e=Fe3+ （ 2 分） （ 6）增大 H+濃度，使平衡 2RH（ 有機(jī)相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu （ 有機(jī)相 ） + 2H＋ （ 水相 ）逆向移動(dòng)， Cu2+進(jìn)入水相得以再生；（ 2 分） （ 7） C(H+)C(SO42)C(Cu2+)C(OH) (2 分） 解析 ： （ 1）利用質(zhì)量守恒定律，可以判斷未知物是硅酸，利用觀察法配平反應(yīng)方程式為： CuSiO3 （ 6）步驟 Ⅲ ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是 _____________ 。 Ⅳ .電解硫酸銅溶液制得金屬銅。 【來 .源：全 ,品 … 中 amp。 方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： Ⅰ .將黃銅礦精礦（主要成分為 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3）粉碎 Ⅱ .采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下， Al2(SO4)3 飽和溶液中 C(Al3+)=5H2O晶體。H 2O ⑶ 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表： 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 由上表可知：當(dāng)溶液 pH=4 時(shí)，不能完全除去的離子是 ________。2H2O 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSiO32H2O（含有 SiO FeCO Fe2O Al2O3 等雜質(zhì)）。 方式一： 一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為 CuCO3 2 F4 H5 J1 J2 J4 【 2020 （ 5） 濾液中除了含有鈷離子之外，還有錳離子，通過萃取率與 PH的關(guān)系看出，在 PH 達(dá)到3—4 時(shí)，錳離子基本萃取完成，而鈷離子幾乎沒有變化，所以，向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 除去溶液中的 Mn2＋ ；其使用的最佳 pH 范圍是： B． ~ （ 6） 加入足量 AgNO3 溶液得到的是 AgCl沉淀，而 粗產(chǎn)品可能含有可溶性氯化物，使氯離子含量變大，或晶體本