【正文】 （ ）） 13． 某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種 ： NO、 FeSO Fe(NO3) H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 11. 下列說(shuō)法中不正確的是 ： ( ) A．維生素 C 具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵 C．由水電離出來(lái)的 c(H+) = 110 － 13 mol/L 的溶液中： K+、 CO32－ 、 Cl－ 、 NO3－ 可能大量共存 D．使石蕊變紅的溶液中： Na+、 I－ 、 Cl－ 、 NO3－ 可 能大量共存 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì) B3 B1 【答案解析】 D 解析： A、 維生素 C 具有還原性， 容易被氧化，所以 在人體內(nèi)起抗氧化作用 ，故 A 正確 ； B、 硫酸亞鐵具有還原性， 可 防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì) ，故 B 正確； C、 由水電離出來(lái)的 c(H+) = 110 － 13 mol/L 的溶液 呈酸性或堿性， 溶液 呈酸性時(shí) CO32－ 不能大量共存， 溶液 呈堿性時(shí) K+、 CO32－ 、 Cl－ 、 NO3－ 可以大量共存，故 C 正確 ； D、 使石蕊變紅的溶液 15 呈酸性 ： I－ 、 NO3－ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥 】 本題 主要 考查 離子反應(yīng)的知識(shí)，注意題目中的前提條件： 由水電離出來(lái)的 c(H+) = 110 － 13 mol/L 的溶液 呈酸性或堿性， 使石蕊變紅的溶液 呈酸性。 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 9．下列離子方程式正確的是 ： ( ) A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2H++CO32 ==CO2↑ +H2O B． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ca2++HCO3+OH== CaCO3↓ +H2O C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳： 2C6H5O+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32 D． 過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中： H2O2+2I+2H+ ===I2+2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的正誤判斷 B1 B2 【答案解析】 D 解析： A、 乙酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中保留化學(xué)式，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 正確的離子方程式是 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O， 故 B 錯(cuò)誤；C、 苯酚能與 CO32反應(yīng)所以產(chǎn)物為 HCO3，故 C錯(cuò)誤；只有 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子方程式的正誤判 斷，一定要注意題目要求，看清少量與過量的條件，可采取少量的物質(zhì)的系數(shù)定為 1 的方法進(jìn)行判斷。 14 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了在前提條件下的離子共存，氧化劑和還原劑的判斷，在氫氧堿性燃料電池中的電極反應(yīng)的書寫，把在每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)中容易出錯(cuò)的都放在一個(gè)試題中，使試題的難度加大。 （ 4）燃料電池中負(fù)極是氫氣失去電子的反應(yīng)故負(fù)極電極反應(yīng)為 H2 +2OH 2e =2H2O。 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存、氧化劑和還原劑的判斷、原電池中電極反應(yīng)的書寫、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算 B1 B3 F3 【 答案解析 】 (1) 略（ 2 分） （ 2） ① ③ （ 2 分） （ 3） CD（ 2 分） B（ 1 分） （ 4） H2 +2OH 2e =2H2O（ 2 分 ） 200NA （ 2 分 ） 解析： （ 1）略 （ 2） pH=1 的 水 溶液中 含有大量的 H+， ① 中的離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存； ② 中的 NO3在酸性的條件下可以把 Fe2+氧化，故不能共存； ③ 中的離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存； ④ 中HCO3在酸性的條件下生成 CO2，故不能共存。 （ 3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同 )，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。 （ 1） 用電子式表示 H2O 的形成過程 。2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 28． (11 分）2020 年春 至 2020 年連續(xù)四年 發(fā)生 在云南 省 的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心 ，引起人們對(duì)水 13 資源的再次重視 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了一些客觀存在的反應(yīng)，反應(yīng)物用量不同得到的產(chǎn)物不同。 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 25． 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是 已知 類推 A． 將 Fe加入 CuSO4溶 液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將 Na加入到 CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B． 向稀硫酸中加入 NaOH溶液至中性 H++OH=H2O 向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性 H++OH=H2O C． 向氯化鋁溶液中加入足量 NaOH溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH32020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試 （ ）） 6． 下列各組離子 ： ⑴ I、 Fe2+、 NO H+ ⑵ K+、 NH4+、 HCO OH ⑶ SO3 SO4 K+、 OH ⑷ Fe2+、Cu2+、 SO4 Cl ⑸ Fe3+、 SCN、 K+、 SO42 ⑹ H+、 K+、 AlO HSO3 在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有 A． 1 組 B． 2 組 C． 3 組 D．不少于 4 組 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問題 B1 B3 【答案解析】 A 解析： ⑴ 、 NO H+ 與 I、 Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不 能大量共存； ⑵NH4+、 HCO3 與 OH 反應(yīng)而不 能大量共存； ⑶ SO3 SO4 K+、 OH 不反應(yīng)， 能大量共存； ⑷ Fe2+、 Cu2+ 都有顏色； ⑸ Fe3+、 SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不 能大量共存； ⑹ H+與 HSO3反應(yīng)而不能大量共存；所以在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有 1 組。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方程式的書寫和判斷。 【題文】（化學(xué)卷解答此類試題的關(guān)鍵：首先要注意題目中前提條件，其次在幾種離子中是否能夠參加離子反應(yīng)，必須對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行詳細(xì)、認(rèn)真的分析才能得到正確的選項(xiàng)。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））47. 下列各組離子中，能大量共存且形成無(wú)色透明溶液的是 A． Mg2＋ 、 H＋ 、 C1－ 、 OH－ B． Na＋ 、 Ba2＋ 、 C1－ 、 NO3－ C． Na＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 CO32－ D． K＋ 、 Cu2＋ 、 NO3－ 、 SO42－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 B1 【 答案解析 】 B 解析： A． Mg2＋ 與 OH－ 形成 Mg（ OH） 2 而不能共存，錯(cuò)誤； B． Na＋ 、 Ba2＋ 、 C1－ 、 NO3－ 能大量共存且形成 的 溶液無(wú)色透明 ，正確； C． H＋ 與 CO32－ 反應(yīng)生成 CO2和 H2O而不能共存，錯(cuò)誤； D． Cu2＋ 是藍(lán)色的，錯(cuò)誤?？赏茢?該混合溶液中肯定含有 SO42 則一定不能存在與這些離子不能共存的離子即一定不存在 CO32，第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ▲ ）。2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（ ）） B1 13． 某混 10 合溶液中可能含有下列離子中的若干種： NH4+、 Na+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 AlO SO4 I、 NOCO32,已知各離子的濃度均約為 ， 現(xiàn)取兩份 20mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ： （ 1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子方程式的書寫，在書寫過程中，弱電解質(zhì)的拆分、反應(yīng)物的用量以及在離子方程式 中電荷守恒、電子守恒等都是在正確書寫離子方程式中要注意的問題，綜合性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 在前提條件下的離子共存問題，在判斷時(shí)一定要注意題目中隱含的條件，如由 水電離出的（ OH） = 103 mol L1時(shí)，溶液的性質(zhì)可能是堿性的，也可能是酸性的，在酸性溶液中 MnO4－ 能把 C2O42－ 氧化而不能共存，錯(cuò)誤； 是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中， SiO32－ 與 H+ 生成 H2 SiO3而不能共存，錯(cuò)誤；D． 0 1 mol L1的溶液： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4－ 、 C2O42－ ： K＋ 、 Cl－ 、 Na＋ 、 SiO32－ D． 0 1 mol L1的溶液中： K+、 NH4+、 SCN、 SO42 B．水電離出的（ OH） =1。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列離子方程式正確的是 A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 ： 2S2O32－ ＋ 2H＋ =SO42－ ＋ 3S↓ ＋ H2O B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， 恰好使 SO42沉淀完全 ： 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH ＝ 2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ C, 鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3)中加入石膏 , 降低土壤的堿性 ,涉及的方程式為 Ca2＋ +CO32－ =CaCO3↓ D. 在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 的書寫及判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： A． 此反應(yīng)應(yīng)為 S2O32－ ＋ 2H＋ =SO2＋ 3S↓ ＋ H2O，錯(cuò)誤； B． 向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， SO42完全沉淀 時(shí)鋁元素完全以 AlO2— 的形式存在 ： Al3++2SO42+2Ba2++4OH ＝ AlO2— +2BaSO4↓ +2H2O， 錯(cuò)誤 ； C, 石膏是 CaSO4， 是微溶于水的物質(zhì) ， 在使 用時(shí)為固體 ，故在離子方程式中不拆 ， 應(yīng)為 CaSO4+CO32－ =CaCO3↓ + SO42— ， 錯(cuò)誤 ； D. 在海帶灰的濾 液中加入幾滴稀硫酸 ,再加入雙氧水 ,即能使淀粉溶液變藍(lán) 2I+H2O2+2H+= I2+2H2O， 正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了在特 定的條件下離子之間的反應(yīng)，只要注意細(xì)節(jié)的問題就不會(huì)出錯(cuò)。 【題文】（化學(xué)卷2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（ ）） B1 16．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( ) A．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B．向 Na2SO3溶液中通入足量氯氣： SO32－ ＋ Cl2＋ H2O＝ SO42－ ＋ 2Cl－ +2H＋ C．用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2+2H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H 2O D．鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na＋ Cu2＋ ===Cu＋ 2Na＋ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式書寫 【答案解析】 B 解析： A、 2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32， 2HClO===2HCl+O2↑ ，最終原因是次氯酸的分解 ，故 A 錯(cuò)誤； B、 Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將 SO32－ 氧化，故 B 正確； C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣，應(yīng)為： MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H 2O，故 C 錯(cuò)誤； D、鈉會(huì)先和溶液中的水反應(yīng)生成 NaOH， NaOH 再與 CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故 D 錯(cuò)誤。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 8． 下列離子方程式正確的是 A． HCO3－ 水解的離子方程式： HCO3－ ＋ H2O CO32－ ＋ H3O＋ B． 用銅為電極電解飽和食鹽水： 2Cl－ +2H2O 通電 Cl2↑+H 2↑+2OH － C．用白醋除鐵銹： Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+ D． 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式正 誤判斷 B1 F4 H3 【答案 解析】 D 解析： A、 HCO3－ 水解 生成 H2CO3和 OH－ ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 用銅為電極電解飽和食鹽水 ， 銅 參與反應(yīng)， 故 B 錯(cuò)誤； C、 白醋 的主要成分醋酸是弱電解質(zhì) ， 離子方程式 中保留化學(xué)式，故 C 錯(cuò)誤； D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)