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全國名校20xx高考化學試題分類解析匯編第三期b單元化學物質(zhì)及其變化(參考版)

2024-11-10 01:07本頁面
  

【正文】 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試( )) 13. 某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種: NO、 FeSO Fe(NO3) H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。 100mL 血樣中 Ca2+ 的含量 為 : 105mol 40g/mol 50mL/10mL 100mL/5mL= 【思路點撥】 本題考查 定量分析問題,涉及化學計算、誤差分析、離子方程式書寫,關(guān)鍵是理解 測定血液樣品中 Ca2+ 的含量 的 實驗步驟 。 【知識點】 滴定問題、化學計算 B3 H5 【答案解析】 ( 1) 104( 2) MnO4- +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O( 3) 偏低 ( 4) 100mL 血樣中 Ca2+ 的含量 為 : 解析: ( 1) 因為 CaC2O4 Ca2++ C2O42- CaC2O4的 Ksp= c(Ca2+ ).c(C2O42- ) 溶液中 c(C2O42- )≥ 10 - 9 /10 - 5= 104; ( 2) MnO4- 與 Fe2+發(fā)生氧化還原反應 ,反應的離子方程式為 :MnO4- +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O; ( 3)若步驟 ⑤ 滴定管在使用前未用標準 (NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌, 標準溶液就會被稀釋,導致 測得的 過量的 KMnO4物質(zhì)的量偏大,而與 H2C2O4反應的 KMnO4物質(zhì)的量偏小,因此計算 得 到 血液中 Ca2+的含量將 偏低。 ( 4)計算血樣中 Ca2+ 的含量(寫出計算過程)。 24 ( 2)步驟 ⑤ 中有 Mn2+ 生成,發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ 。L - 1,應保持溶液中 c(C2O42- )≥ ▲ molL - 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定過量的 KMnO4 溶液,消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 mL。某研究小組為測定血液樣品中 Ca2+ 的含量( 100 mL 血液中含 Ca2+ 的質(zhì)量),實驗步驟如下: ① 準確 量取 mL 血液樣品,處理后配制成 mL 溶液; ② 準確量取溶液 mL,加入過量 (NH4)2C2O4溶液,使 Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化成 CaC2O4沉淀; ③ 過濾并 洗凈所得 CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成 H2C2O4和 CaSO4稀溶液; ④ 加入 mL mol B3 氧化還原反應的規(guī)律及其應用 【題文】(化學卷 (4)①根據(jù)課本反應直接寫出 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O ②從流程圖看出 ClO將 Fe3+氧化,即 3ClO + 10OH + 2Fe3+ = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O ③加入飽和 KOH 溶液后得到沉淀,即有 K2FeO4晶體析出,所以加入飽和 KOH 溶液的目的是增大 K+的濃度,促進 K2FeO4晶體析出 。 ③加入飽和 KOH 溶液的目的是 。 ( 4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀( K2FeO4)的流程如下圖所示: ①反應 I 的化學方程式為 。 ( 2)高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試( )) 28.( 14分) 高鐵酸鹽( K2FeO Na2FeO4)在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試( )) 9.下列離子方程式正確的是 : ( ) A.乙酸與碳酸鈉溶液反應: 2H++CO32 ==CO2↑ +H2O B. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧 化鈉溶液: Ca2++HCO3+OH== CaCO3↓ +H2O C.苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳: 2C6H5O+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32 22 D. 過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中: H2O2+2I+2H+ ===I2+2H2O 【知識點】 離子方程式的正誤判斷 B1 B2 【答案解析】 D 解析: A、 乙酸為弱電解質(zhì),離子方程式中保留化學式,故 A 錯誤 ; B、 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 正確的離子方程式是 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O, 故 B 錯誤;C、 苯酚能與 CO32反應所以產(chǎn)物為 HCO3,故 C錯誤;只有 D 正確 ; 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 離子方程式的正誤判斷,一定要注意題目要求,看清少量與過量的條件,可采取少量的物質(zhì)的系數(shù)定為 1 的方法進行判斷。 【思路點撥】 本題考查了在氧化還原反應中氧化劑和還原劑中化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系,涉及到的物質(zhì)較多,是易錯試題。 【題文】(化學卷 2020 屆四川省成都市高三摸底(零診)考試( )) 10 已知反應KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑ +3 H2O,下列判斷正確的是 被氧化 1: 6 Cl2 在化學反應中只能作還原劑 【知識點】 氧化還原反應原理 B2 【 答案解析 】 C 解析: KClO3 中的氯元素化合價由 +5 價降低到 0 價,做氧化劑,被還原,錯誤; 1: 5,錯誤; Cl2,正確; 在化學反應中一部分被氧化為氯氣體現(xiàn)了還原性,一部分生成 KCl 體現(xiàn)了酸性,錯誤。 21 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查氧化還原反應的基礎知識,難 度較小。2020 屆江西省鷹潭一中(鷹潭市)高二下學期期末質(zhì)量檢測( )) B2 10.用高鐵酸鈉 (Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。下列敘述 不正確 . . . 的是 A.氧化產(chǎn)物為 Cl2 B.氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 C.若有 3mol H2O 生成,則反應中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移 D.當該反應生成 Cl2時,則反應中有 電子轉(zhuǎn)移 【知識點】氧化還原反應 B2 B3 【答案解析】 D 解析: A、用 Co2O3制備 Cl2的反應中, Co2O3做氧化劑,濃鹽酸做還原劑,氧化產(chǎn)物是 Cl2,故 A 正確; B、氧化劑是 Co2O3,還原劑是 HCl, 1molCo2O3中的 Co3+變?yōu)镃O2+得電子 2mol,則需消耗還原劑濃鹽酸 2mol,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:2,故 B 正確 ; C、用 Co2O3制備 Cl2的反應中, Co2O3做氧化劑,濃鹽酸做還原劑,氧化產(chǎn)物是 Cl2,還原產(chǎn)物是氯化鈷,方程式為: Co2O3+6HCl═2CoCl 2+3H2O+Cl2↑ ,若有 3molH2O 生成,則反應中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移,故 C 正確; D、根據(jù)方程式為: Co2O3+6HCl═2CoCl 2+3H2O+Cl2↑ ,當該反應生成 ( ) Cl2時,則反應中有 電子轉(zhuǎn)移,故 D 錯誤. 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 氧化還原反應 ; 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 ,根據(jù)化合價升高或降低的數(shù)目來確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。 20 【題文】(化學卷 ( 5)該反應方程式為 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe 2( SO4) 3+K2SO4+Cr2( SO4) 3+7H2O,根據(jù)硫酸亞鐵和重鉻酸鉀之間的關(guān)系式得硫酸亞鐵質(zhì)量=6152g/mol= ,其質(zhì)量分數(shù) =100%=% ,故答案為: %。 ( 2) 反應中 C 元素的化合價由 0 升高為 +4 價 , 一個碳化合價變化 4, Cr 元素的化合價由 +6價降低為 +3 價 , 1 個 K2Cr2O7化合價變化 6, 4 和 6 的最小公倍數(shù)為 12, 由化合價升降總數(shù)相等可知 , C 的化學計量數(shù)為 3, K2Cr2O7的化學計量數(shù)為 2, 最后由質(zhì)量守恒定律可知得化學反應為 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2( SO4) 3+8H2O。 ( 5) K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量,現(xiàn)有 FeSO4試樣 克,溶解酸化后,用濃度為,消耗標準溶液 ,則該試樣中 FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為 。 ( 2)完成并配平上述反應的化學方程式。這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。 【題文】(化學卷 故答案選 D 。 【題文】(化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試( )) B2 17.某反應的反應物與生成物有: K2Cr2O KCl、 CrCl Cl HCl、 H2O,已知反應過程中發(fā)生如下 18 變化: K2Cr2O7→CrCl 3,則下列說法 不正確 . . . 的是 A.由此反應可知氧化性 K2Cr2O7> Cl2 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:6 C.當轉(zhuǎn)移 電子時,生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 D.發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為 3:7 【知識點】 氧化還原反應 【答案解析】 C 解析: 由 K2Cr2O7→CrCl 3, Cr 元素的化合價降低,則 Cl 元素的化合價升高,發(fā)生 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl 3+3Cl2↑+7H 2O,該反應中 14molHCl反應只有 6mol作還原劑,A、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性 K2Cr2O7> Cl2,故 A 正 確; B、 1mol氧化劑與 6mol HCl 得失電子守恒,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1: 6,故 B 正確;C、由反應可知,生成 2mol 還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移 6mol 電子,則當轉(zhuǎn)移 電子時,生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 ,故 C 錯誤; D、反應中 14molHCl 反應只有 6mol 作還原劑,則發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為 6: 14=3: 7,故 D 正確; 故答案選 C 。 【思路點撥】 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側(cè)重于學 生的分析能力和計算能力的考查,注意元素化合價的判斷為解答該題的關(guān)鍵,從元素化合價的角度解答該類題目,難度不大 。 【題文】(化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試( )) B2 10.下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應無關(guān)的是 17 A. SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 B. Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色 C.向 FeSO4溶液中滴 NaOH 溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色 D.往紫色石蕊試液中通入氨氣,溶液變藍 【知識點】 氧化還原反應 【答案解析】 D 解析: A、 SO2具有還原 性,使酸性 KMnO4溶液褪色 , 故 A 正確 ; B、 Na2O2投入酚酞溶液中,與其中的水反應生成 NaOH,遇酚酞變紅, Na2O2具有強氧化性使紅色褪去 ,故 B 正確 ; C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,發(fā)生一系列顏色變化, 故 C 正確; D、 往紫色石蕊試液中通入氨氣,溶液變藍,表現(xiàn)了氨水的堿性 ,故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查找還原劑,屬于基礎知識,難度較小。 【題文】(化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試( )) B2 6.下列說法正確的是 A.氧化還原反應一定有氧元素參加 B.失電子難的原子其得電子的能力一定強 C.金屬單質(zhì)只具有還原性 D.失電子越多 ,該 物質(zhì)的還原性就越強 【知識點】 氧化還原反應 【答案解析】 C 解析: A、 氧化還原反應只要有元素化合價升降即可,不一定非要有氧元素參加,故 A 錯誤 ; B、失點子與得電之的難以程度沒有必然的聯(lián)系 ,故 B 錯誤 ; C、金屬只有正化合價,因此金屬單質(zhì)只有還原性, 故 C 正確; D、還原性為失電子的難易程度,不是多少,故 D 錯誤 。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查還原性的判斷,當元素處于最低價態(tài)時只具有還原性,屬于基礎知識,難度較小。 【題文】(化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試( )) B2 2. 下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應的是 A.金屬冶煉 B. SO2使品紅溶液褪色 C.鋼鐵銹蝕 D.食物腐敗 【知識點】 氧化還原反應 【答案解析】 B 解析: A、金屬冶煉中,金屬離子得到電子化合價降低,發(fā)生氧化還原反應 ,故 A 正確 ; B、 SO2 使品紅溶液褪色,發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì),沒有元素的化合價變化,不發(fā)生氧化還原反應, 故 B 錯誤 ; C、鋼鐵銹蝕中, Fe 失去電子化合價升高,發(fā)生氧化還原反應 ,故 C 正確; D、食物腐敗中,為緩慢氧化反應, O 元素的化合價降低,故 D 正確 。 【思路點撥】 本題考查 了氧化還原反應的應用,氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷,基礎性較強。2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試
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