【正文】 mol － 1 （ 2） CO + 4OH－ ― 2e－ ＝ CO32－ + 2H2O （ 3） ①小于 ＞ ② ＜ c≤ 1 （ 4） I＜ III＜ II （ 5） ① 300℃ ～ 400℃ ② 3Cu2Al2O4+32H++2NO3－ ＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H 2O 解析： （ 1） a、 Fe2O3（ s） +3C（石墨） =2Fe（ s） +3CO（ g） △H 1=+?mol1 b、 C（石墨） +CO2（ g） =2CO（ g） △H 2=+?mol1 依據(jù)蓋斯定律 ab3 得到 Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） △H= kJ?mol1； （ 2）一氧化碳在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 生成二氧化碳在溶液中生成碳酸鉀，原電池負(fù)極電極反應(yīng)為： CO+4OH2e=CO32+2H2O； （ 3） ① 根據(jù)圖象可知，線 Ⅱ 的反應(yīng)速率大于線 Ⅰ ，所以線 Ⅱ 對應(yīng)的溫度高于線 Ⅰ ，而線 Ⅱ?qū)?yīng)的甲醇的物質(zhì)的量小，也就是說溫度高反應(yīng)平衡逆向移動，據(jù)此判斷反應(yīng)的 △H ＜ 0，根據(jù)溫度對平衡移動的影響可知，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，即 KⅠ ＞ KⅡ ； ② 設(shè)平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化了 xmol， CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g）， 開始 1（ mol）： 1 3 0 0 變化 1（ mol）： x 3x x x 28 平衡 1（ mol）： 1x 33x x x 開始 2 a 3a b b 則由題意可知： （ x+x+1x+33x） /（ 1+3） =， 解得 x=， 根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有 開始 1 和開始 2 為完全等效，即 a+b=1，要使反應(yīng)始終向逆向進(jìn)行，則 b＞ x，故 a 的范圍為： ＜ b≤1 ； （ 4）由圖 2 可知，在 0～ 15 小時內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為 △n （ Ⅰ ）＜ △n （ Ⅲ ）＜ △n（ Ⅱ ），故在 0～ 30h 內(nèi)， CH4的平均生成速率 v（ Ⅱ ）＞ v（ Ⅲ ）＞ v（ Ⅰ ）； （ 5） ① 根據(jù)圖象 3 可知，當(dāng)溫度大于 300℃ 時，線的斜率變化較大，也就是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故答案為： 300℃ ～ 400℃ ； ②Cu 2Al2O4拆成氧化物的形式： Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H 2O， 【思路點撥】 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、電極反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的計算及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度 ． 【題文】（化學(xué)卷 ②Cu 2Al2O4可溶于稀硝酸， 稀硝酸還原產(chǎn)物為 NO， 寫出有關(guān)的離子方程式 ▲ 。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系 如 圖 7。在 0～ 15 小時內(nèi)， CH4的平均生成速率 I、 II 和 III 從 小 到 大 的順序為 ▲ （填序號） 。 （ 4）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。 ② 一定溫度下，在容積相同且固 定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡 。 （ 3） CO2 和 H2 充入一定體積的 恒容 密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 測得 CH3OH 的物質(zhì)的量隨時間的變化 如 圖 5。 （ 2） CO 與 O2 設(shè)計成燃料電池（以 KOH 溶液為電解液）。 mol－ 1，C(s) +CO2(g)＝ 2CO(g) Δ H 2 ＝ + kJ2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ））20．（ 16 分）研究和深度開發(fā) CO、 CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。該電池工作時，下列說法 錯誤 ． ． 的是 A． a 電極為該電池負(fù)極 B． O2在 b 電極上 得 電子 ，被氧化 C．電池工作 時， a 電極反應(yīng)式： CH3OCH3— 12e－ +3H2O→ 2CO2↑ +12H+ D．電池工作 時，燃料電池內(nèi)部 H+從 a 電極移向 b 電極 【 知識點】 原電池原理 F3 【答案解析】 B 解析： A、 a 電極 充的是燃料， 為該電池負(fù)極 ，故 A 正確 ； B、 O2在 b 電極上 得 電子，被 還原 ，故 B 錯誤； C、 a 電極為該電池負(fù)極 ，發(fā)生失電子的反應(yīng)，故 C 正確；D、 電池工作 時，燃料電池內(nèi)部陽離子移向正極， 故 D 正確 ； 故答案選 B 【思路點撥】 本題主要考查原電池原理，理解 燃料電池 燃料充入 電池負(fù)極 發(fā)生氧化反 應(yīng) ，助燃物 充入 電池 正 極 ，發(fā)生還原反應(yīng)。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 6． 二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。108=, 則丙中的某鹽溶液可能是 CuSO4 或 AgNO3,只是金屬完全析出后 ,又接著發(fā)生電解水的反應(yīng) . 【思路點撥】 本題考查 原電池、電解池原理，進(jìn)行計算時應(yīng)用電子守恒可以將各個裝置聯(lián)系起來。1081247。 （ 4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 2） c（ Pt）電極的名稱是 。2020 屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 24．（ 10分） 下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。2020 屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 15． 隨著對合成氨研究的發(fā)展， 2020 年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到 570℃ 的電解池中， 采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用 吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極， 實現(xiàn)了常壓、570℃ 條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖） 。測得電壓與 pH 的關(guān)系如圖。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 mol － 1－ 2（ － （ 4） “ 鎂 次氯酸鹽 ” 燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為 ▲ 。 （ 3）儲氫材料 Mg(AlH4)2在 110200176。生成 MgO 的化學(xué)方程式為 ▲ 。2H 2O，溫度不高于 180 ℃ 的原因是 ▲ 。 21 測得 E 中 Mg 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，則 E 的化學(xué)式為 ▲ 。 （ 2） 一種用水氯鎂石 (主要成分為 MgCl2mol － 1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △ H2＝ － 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 20．（ 14分） 鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛 。2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 4．用 20 下列實驗裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A．用圖 1 裝置驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．用圖 2 所示裝置檢驗溴乙烷與 NaOH 醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 C．用圖 3 裝置制備氫氧化亞鐵 D．利用圖 4 裝置證明酸性： CH3COOH＞ H2CO3＞苯酚 【知識點】實驗設(shè)計 F3 J2 L1 【答案解析】 C 解析： A、缺少鹽橋 ，不能形成原電池，故 A 錯誤 ； B、乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ，沒排除它的干擾，故 B 錯誤； C、能防止 氫氧化亞鐵 氧化，故 C 正確； D、 CH3COOH 揮發(fā) ，沒排除 CH3COOH 與 苯酚 鈉溶液反應(yīng)， 故 D 錯誤 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 實驗設(shè)計，發(fā)現(xiàn)實驗設(shè)計中的缺陷是難點，平時多積累類似問題。② 標(biāo)況下每回收 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1000/ (4－ 2) 1023= 1025 【思路點撥 】 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識，理解化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計算時需認(rèn)真。 ① v(N2)=（ ) ② 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后，N2的濃度為 ， 第 8 分鐘末達(dá)到新的平衡（此時 N2的濃度約為 mol/L） ，畫圖即可。 ③ 常溫下， ，則 HCOOH的電離常數(shù) Ka = 。 物質(zhì) T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 0 0 T1 T2 催化劑 19 ② 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用 ， 可達(dá)到低碳排放目的 。 ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮 的 氧化物， 在一定條件下， 用 CH4還原 NOX可以消除氮氧化物的污染。 請在 上 圖中畫出第 5 分鐘末到此平衡時 N2濃度的變化曲線。 ① 計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng) 速率 v(N2)= 。 ③ 根據(jù)上述信息判斷， 溫度 T1和 T2的 關(guān)系是（填序號） 。當(dāng) 溫度 分別在 T1和 T2時 ， 測得各物質(zhì)平衡 時物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 1） 活性炭可處理大氣污染物 NO。2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 27．（ 15分）進(jìn)入 2020 年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 18．在下列各說法中，正確的 是 A． Δ H0 表示放熱反應(yīng)， Δ H0 表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C． 1 mol H2SO4與 1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成 BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D． 1 mol H2與 mol O2反應(yīng)放出的熱就是 H2的燃燒熱 【知識點】 反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的應(yīng)用 F2 【 答案解析 】 B 解析： A． Δ H0 表示吸熱反應(yīng)， Δ H0 表示放熱反應(yīng) ，錯誤； B．熱化學(xué)方 程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) ，正確； C． 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 液態(tài)水時所釋放的熱量叫做 中和熱 ， 1 mol H2SO4與 1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成 的水的物質(zhì)的量不是 1mol，而且還有 BaSO4沉淀 產(chǎn)生，故 放出的熱 不是 中和熱 ，錯誤；D． 燃燒熱 （ ΔcH0 ）是指 1mol 物質(zhì)與氧氣進(jìn)行燃燒反應(yīng) 生成穩(wěn)定的產(chǎn)物 時放出的熱量 ， 1 mol H2與 mol O2反應(yīng) 生成的產(chǎn)物水的狀態(tài)不同 放出的熱 不同，錯誤； 【思路點撥】 本題考查了反應(yīng)熱中 Δ H 代表的物理意義，中和熱和燃燒熱的判 斷，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，是容易出錯的題型。 【思路點撥】本題從化學(xué)鍵角度考查了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，需要注意兩點①成鍵和斷鍵的量與物質(zhì)本身的量的關(guān)系②判斷反應(yīng)的吸放熱還可從物質(zhì)能量角度考慮，勿混淆。在反應(yīng)過程中，斷裂 1molH2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂 1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1molHF 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJ。 【題文】（化學(xué)卷2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)； △ H=－ kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為 kJ B．已知 C(石墨， s)=== C(金剛石， s) △ H＞ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含 NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； △ H=－ kJ/mol D． 已知 2C(s)＋ 2O2(g)==2CO2(g)； △ H1 ； 2C(s)＋ O2(g)=2CO(g) △ H2。 2020 屆黑龍江省哈三中高一下 學(xué)期期末考試（ ）） F2 1200℃時，