【正文】 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 32． (10分 )下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為 ① ～ ⑩ 的元素回答下列問(wèn)題。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 28．已知下列元素的原子半徑： 元素 N S O Si 原子半徑 /1010m 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是 A． 1010 mB． 1010 m C． 1010 mD． 1010 m 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù)元素周期表可推知物質(zhì)位置 N O Si P S 同一周期，原子半徑從左到右依次減小；同一主族，原子半徑從上到下依次增大；故可得 rSi＞ rP＞ rS rN＜ rP 所以可得 ＜ rP＜ ，故 B 正確 【思路點(diǎn)撥】本題 考查元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，難度中等。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)元素周期表的了解程度，題目難度中等。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 5．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 A．合金 B．半導(dǎo)體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表 E2 【答案解析】 B 解析： 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料 ，如 Si，故 B 正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了元素原子結(jié)構(gòu)和元素所屬元素類別之間的關(guān)系，是易錯(cuò)試題。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 23. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子的原子序數(shù)依次增加 C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 D． 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 E2 【 答案解析 】 D 解析： 元素原子最外層電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素，故 D正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 21. 元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是 B. 元素原子的電子層數(shù) 【知識(shí)點(diǎn)】 在周期表中位、構(gòu)、性三者的關(guān)系 E2 【 答案解析 】 B 解析： 元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是元素原子的電子層數(shù)，在同一周期中元素原子的電子層數(shù)相同。 【思路點(diǎn)撥】 本題 考查了在周期表中金屬性強(qiáng)弱的比較，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ） ） 20. 下列氫氧化物中，堿性 最強(qiáng) ． ． 的是 A． KOH B． NaOH C． Mg(OH)2 D． Al(OH)3 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬性強(qiáng)弱的比較 E2 【 答案解析 】 A 解析： 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱是與金屬的金屬性有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，堿的堿性就越強(qiáng)。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了同素異形體、同位素等基本概念的區(qū)別，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 15. 下列元素中，屬于第三周期 IVA族的是 A． 鈉 B．鎂 C． 硅 D． 硫 【知識(shí)點(diǎn)】 短周期中包括的元素 E2 【 答案解析 】 C 解析： A． 鈉是 第三周期 IA族 元素，錯(cuò)誤； B．鎂 是 第三周期 Ⅱ A族 元素，錯(cuò)誤； C． 硅 是 第三周期 IVA族 元素，正確； D． 硫是 第三周期 Ⅵ A族 元素，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在周期表中非金屬性強(qiáng)弱的比較，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 9. 對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D．道爾頓 【知 識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)史 E2 【 答案解析 】 B 解析： A．拉瓦錫測(cè)定了空氣中氧氣的含量，錯(cuò)誤； B．門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律，正確； C. 阿伏加德羅的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅定律，錯(cuò)誤； D．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)別，要求學(xué)生對(duì)常見(jiàn)元素會(huì)進(jìn)行正確的劃分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 1. 下列元素 中， 屬于 非 金屬元素的是 A． Ca B． C C． Na D． Al 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬與非金屬 E2 【答案解析】 B 解析： Ca、 Na、 Al 都是金屬元素，故 B 中的 C 是非金屬元素。 ② 稀硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)： 2HNO3＋ CaCO3=Ca(NO3) 2＋ H2O＋ CO2↑ ③ 碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應(yīng)： CO2＋ H2O＋ Na2SiO3 =H2SiO3↓ ＋ Na2CO3(2分 ) 或 2CO2＋ 2H2O＋ Na2SiO3=H2SiO3↓ ＋ 2NaHCO3 ④ 利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸可判斷： 氮 碳 硅 (1分 ) 【思路點(diǎn)撥】 本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，難度中等。 ②三種物質(zhì)中鉀的金屬性最強(qiáng)，因此反應(yīng)最劇烈。 ④ 碳、 氮、 硅元素的非金屬性強(qiáng)弱 順序?yàn)?_______________________。 ② 寫出燒 瓶 中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué) 方程式： ___________________________________________________________。 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知 A是強(qiáng)酸， 常溫 下可與銅反應(yīng)；B 是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后， C 中可觀察到白色沉淀生成。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。 (1)甲同學(xué)在 a、 b、 c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 A． B 與 A只能組成 BA3化合物 B． C、 D、 E 形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C． A、 B、 C 形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng) D． E 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí) 【答案解析 】 B 解析 解：短周期中的 A、 B、 C、 D、 E 五種元素，原子序數(shù)依次增大， C2與 D+的核外電子數(shù)相等，則 C 為 O 元素、 D 為 Na； A 和 D 同主族，且A 為非金屬元素，則 A 為 H 元素； C 和 E 同主族，則 E 為 S 元素； A 與 B 的原子序數(shù)之和等于 C 的原子序數(shù)，則 B 原子序數(shù) =81=7，族 B 為 N 元素， A． N 元素與 H 元素可以形成 NH N2H4等物質(zhì)，故 A 錯(cuò)誤； B． O、 Na、 S 形成的化合物 Na2SO3， 與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，故 B 正確； C． H、 N、 O 形成的硝酸銨，其水溶液中銨根離子發(fā)生水解，故 C 錯(cuò)誤； D．亞硫酸即具有氧化 性又具有還原性，故 D錯(cuò)誤， 故選 B． 【思路點(diǎn)撥】本題考查 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，C2與 D+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口，難度中等 【題文】（化學(xué)卷2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié) 作體高考摸底測(cè)試（ ）） E2 8．短周期中的 A、 B、 C、 D、 E五種元素，原子序數(shù)依次增大， A和 D， C 和 E 分別同主族， A為非金屬元素，且 A與 B 的原子序數(shù)之和等于 C 的原子序數(shù)， C2－ 與 D＋ 的核外電子數(shù)相等。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了物質(zhì)電負(fù)性大小的比較，電離能的比較，熔點(diǎn)高低的比較，溶解性大小的比較，理論性較強(qiáng)。 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 4下列比較正確的是 A電負(fù)性： AsSP ： FNO C 熔點(diǎn)． BN CCl4 MgBr2 ：乙醛 苯酚 乙醇 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)性質(zhì)的比較 E2 【 答案解析 】 B 解析： A電負(fù)性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性： P S，故錯(cuò)誤； B. 元素的第一電離能與元素的 非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了元素周期表 的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，在判斷的過(guò)程中尤其是要注意規(guī)律中的特例的存在，如氫鍵的存在對(duì)分子晶體的熔沸點(diǎn)的影響等，綜合性較強(qiáng)。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 1短周期主族元素 X、 Y、 A、 B、 C 在元素周期表的 位置如右圖所示， A是電負(fù)性最大的元素，則 下列說(shuō)法不正確的是 A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?A＜ B＜ C＜ Y B． A、 B 的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?HA＜ HB C． X、 Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?H2YO3＜ H2XO3 D． B、 C 簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?B－ ＜ C2－ 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 E2 【答案解析】 B 解析： A是電負(fù)性最大的元素即為 F元素，故 X、 Y、 B、 C分別為 C、Si、 S、 Cl。 （ 3）反應(yīng)乙 +C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是 （填“正 ”或 “負(fù) ”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律，電池 【答案解析】 (每空 2分 ) 解析 ：（ 1）根據(jù) A 與 C 可形成 A2C2 和 A2C 兩種化合物 ，推斷 A 為 H， C 為 O， B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙 ，推斷 B 為 N，丙為硝酸銨， D與 A同一主族，原子序數(shù)大于 C，所以 D 為 Na，實(shí) 驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的方程式為： （ 2） A、 C、 D 組成的物質(zhì)為 NaOH，其電子式為 BCE 形成的化合物為硝酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性， （ 3）燃料電池中，燃料作負(fù)極，因此氨氣為負(fù)極， 在堿性條件下其電極反應(yīng)是 ： 【思路點(diǎn)撥】 本題 考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容，推斷出各元素是關(guān)鍵，再結(jié)合燃料電池正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式的書寫，難度較大。2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（ ）） E2 F3 17． (10 分 )短 周期元素 A、 B、 C、 D、 E 原子序數(shù)依次增大，A與 C 可形成 A2C2和 A2C 兩種化合物； B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙； D 與 A 位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中， E的離子半徑最小。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 X原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。 A、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故 A正確 ； B、 W為硅元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B 正確； C、 X 為鈣元素、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性， X＞ Y＞ Z 故 C 正確； D、 XR WR2 兩化合物 CaO SiO2，因鈣元素為 +2 價(jià)、硅元素為 +4 價(jià)，則 R的化合價(jià)分別為 2 價(jià)，即 XR WR2兩化合物中 R 的化合價(jià)不相同，故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 生利用元素的位置及原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素，然后利用元素周期律及化合價(jià)知識(shí)來(lái)解答即可． 【題文】（ 化學(xué)卷2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ））21．香花石由前 20 號(hào)元素中的 6 種組成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 為金屬元素， Z 的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、 Z 位于同主族，