【正文】 則N4和足量的 H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為。則 1molN4 中含有對(duì)共用電子對(duì)。該助燃劑的化學(xué)式為。 2020 年 10 月 31 日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司 “太空船 2 號(hào) ”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏校娱g只以NN單鍵形式連接形成氫化物。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 8． 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A． 1mol 鐵與 1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA[] B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L Br2中所含的分子數(shù)為 NA C．常溫下， 44g CO2中含有 2NA個(gè) C=O 鍵 D． 1mol/L 的 A1C13溶液中， Al3+離子的數(shù)目略小于 NA 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù) 氣體摩爾體積化學(xué)鍵 A1 A2 E3 【答案解析】 C 解析 ： A、 1mol 鐵與 1molCl2充分反應(yīng) 得到氯化鐵 ， 氯氣完全反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA[]，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Br2為液態(tài) ， L Br2的物質(zhì)的量不是 1 摩爾， 所含的分子數(shù)為 不是 NA， 故 B錯(cuò)誤 ； C、 一個(gè)二氧化碳分子含 2 個(gè) C=O鍵 ， 常溫下， 44g CO2即 1摩爾 中含有 2NA 個(gè) C=O 鍵，故 C 正確 ； D、 不知溶液體積，無法解答 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 元素周期表元素周期律等 知識(shí)，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)大的離子半徑小。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 20．下列排列順序完全正確的組合是（） ①溶解性： Na2CO3＞ NaHCO3＞ MgCO3＞ Mg(OH)2 ②等濃度的下列鹽溶液的 pH 關(guān)系： NaAlO2＞ NaHCO3＞ C6H5ONa ③常溫下，以 a a a3分別表示 pH=2 的鹽酸、 pH=12 的氨水、 pH=12 的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則 a1 =a2a3 ④同溫下， (NH4+)與 (NH4+)，分別為 a、 b則 a＞ b ⑤熱穩(wěn)定性： H2O＞ H2Se＞ H2S ⑥半徑： Cl＞ O2＞ Al3+ F＜ Si＜ Na ⑦氧化性： MnO2＞ Cl2＞ Fe3+＞ Cu2+ ⑧沸點(diǎn)：金剛石 氯化鈉 于冰 冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦ 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原規(guī)律離子半徑比較鹽類的水解 B3 E2 H3 【答案解析】 D 解析 ： ①鈉鹽易溶于水，溶解度： Na2CO3＞ NaHCO3， MgCO3和 Mg(OH)2都難溶于水，溶解度： MgCO3＞ Mg(OH)2 正確； ②等濃度的苯酚鈉 溶液的 PH 大于碳酸氫鈉溶液的 PH,故錯(cuò)誤； ③碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離， a3最大，故錯(cuò)誤； ④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等， NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中 a＞ b，故正確； ⑤根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性： H2O＞ H2S＞ H2Se，正確； ⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí) 可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。 【思路點(diǎn)撥】 ⑴微粒半徑的比較 ① 同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大 ② 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小 ③ 同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑 。下列說法正確的是 A．三種元素中，元素 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?r(Z)＞ r(Y)＞ r(X) C．元素 X 和元素 Z 的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵 D．元素 X 和元素 Z 的最高正化合價(jià)相同 【 知識(shí)點(diǎn) 】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 E2 E3 【答案解析】 A解析： 短周期元素中 Z 的原子序數(shù)是 X 的 2 倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差 8，則 X 為 O； Z 為 S； Y 為 F。 【化學(xué)卷（解析） ⑶ 根據(jù)題意，化合物戊為氮?dú)浠衔铮?有 18 個(gè) 電子， N原子核外有 7個(gè)電子， H原子核外有1個(gè)電子，因此化合物戊中應(yīng)含 2個(gè) N原子和 4個(gè) H 原子 ，故化學(xué)式為 N2H4， 與 NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退? 【 知識(shí)點(diǎn) 】元素周期表（律）離子反應(yīng) B1 E2 【答案解析】 （ 7 分） （ 1）第 3 周期 Ⅲ A （ 1 分）， Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O（ 2 分） （ 2） （ 1 分）， 11mol（ 1 分 ） （ 3） 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（ 2 分 ） 解析： E 所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D 四種離子的電子數(shù)均多 8 說明 A、 B、 C、 D 四種離子 含相等的電子數(shù)，根據(jù) 化合物 乙可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于強(qiáng)堿性化合物 ，則乙是氫氧化鋁， A 是OH,B 是 Na+， C 是 Al3+，甲是氫氧化鈉， 故 C在周期表中的位置第三周期， Ⅲ A族 ，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。則 C 元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________． （ 2） B 與 E 結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙； A 與 D 結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ， 1molD 的 粒子中有 _ mol 質(zhì)子 （ 3）由氮?dú)鋬稍乜尚纬膳c E電子數(shù)相同的化合物戊。 2020屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 20． （ 7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子 A、 B、 C、 D、 E，有以下特點(diǎn)： A、 D 離子含有兩種元素 ； E所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D四種離子的電子數(shù)均多 8。下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序?yàn)椋?EDCBA B． A、 B、 C、 D 四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物 C． B、 C、 D、 E 四種元素與 A 元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高 D． D 與 A、 E 均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表與元素周期律 E2 【答案解析】【解析】 C 解析： A、 B、 C、 D、 E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大， A原子為半徑最小的原子，則 A為 H； D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的 3倍，則 D只有 2個(gè)電子層，最 外層電子數(shù)為 6， D為 O； C原子最外層電子數(shù)與 A、 B原子最外層電子數(shù)之和相等， D原子和 B原子最外層電子數(shù)的和為 C原子最外層電子數(shù)的 2倍，設(shè) C的最外 層電子數(shù)為 x， B的最外層電子數(shù)為 y， 則 x=1+y， 6+y=2x，解得 x=5， y=4，則 C為 N， B為 C； A與 E同一主族，則 E為 Na， A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序?yàn)?E＞ B＞ C＞ D＞ A，故 A錯(cuò)誤； C． A、 B、 C、 D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價(jià)化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故 B錯(cuò)誤； C． B、 C、 D、 E與 A元素形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為 CH NH H2O、 NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多， NaH為離子化合物，則的沸點(diǎn)依次升高，故 C正確； D． D與 A、 E均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物（ H2O Na2O2），均具有強(qiáng)氧化性， H2O2可用于城市自來水的殺菌消毒，但 Na2O2與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故 D錯(cuò)誤； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等 。 【化學(xué)卷（解析）每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) 和 位置 三者的 關(guān)系 的 應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等 。已知 X的最低負(fù)價(jià)與 Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是 ( ) A．原子半徑的大小順序： r(Y)＞ r(Z)＞ r(W)＞ r(X) B． Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比 W的強(qiáng) C． X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 W的弱 D． X分別與 Y、 Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 E2 【答案解析】 A解析 ： 由短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知 X處于第二周期， Y、 Z、 W處于第三周 期， X與 Y最外層電子數(shù)相差 4，設(shè) Y的最外層電子數(shù)為 a，則 X 最外層電子數(shù)為 a+4，則 Y最高正化合價(jià)為 +a， X 的最低負(fù)化合價(jià)為（ a+4） 8， 又 X的最低負(fù)價(jià)與 Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故 a+（ a+4） 8=0，解得 a=2，故 Y為 Mg，則 Z為 Si、W為 P、 X為 O。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（ 202012） word 版】 10．已知 X、 Y、 Z、 W 為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說法正確的是（） A、若 HmXOn 為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性 (m、 n 均 為正整數(shù) ) B、若四種元素均為金屬，則 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C、若四種元素均為非金屬，則 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z 與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表 E2 E5 【答案解析】 B解析 ： 根據(jù) X、 Y、 Z、 W 在周期表中的相對(duì)位置判斷 X、 Y 在第二周期， Z、 W 在第三周期； A、 若 HmXOn 為強(qiáng)酸，則 X 只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性 ，故A 錯(cuò)誤 ； B、 若四種元素均為金屬 ， X、 Y、 Z、 W 分別為鋰 、鈹、鈉、鎂， Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 NaOH，一定為強(qiáng)堿， 故 B 正確 ； C、 若四種元素均為非金屬，則 W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 若四種元素中只有一種為金屬，則 X、 Y、 Z、 W 分別為硼、碳、鋁、硅， Z 與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng) ，故 D 錯(cuò)誤 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算，原子的雜化方式，晶胞的計(jì)算等知識(shí)內(nèi)容，涉及到的知識(shí)點(diǎn)很多，但是基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 （ 5）乙醇和二甲醚沸點(diǎn) 不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵， 水溶性差異的主要原因是 乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。 （ 3） 分子晶體中存在范德華力， NH4Cl晶體 、 Na3AlF6晶體 、 Na2CO3?10H2O晶體 都是離子晶體，故不存在范德華力；在 CuSO4溶液 中有水分子，故存在范德華力，但是沒有非極性鍵， CH3COOH溶液 中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在 CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故 E正確。 【知識(shí)點(diǎn)】 元素電離能 ，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計(jì)算 E2 E4 F2 【答案解析】 （ 1）鎂 （ 1分） （ 2） Mn（ 2分） （ 3） E（ 2分） （ 4） 2NH3(g) =N2(g)+3H2(g)△ H=+93kJ/mol （ 2 分，只要有一處錯(cuò)誤得 0 分，如 +、狀態(tài)、單位、配平等） （ 5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到 深藍(lán)色晶體析出 ，請(qǐng)畫 出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。C 互溶 二甲醚 C2H6O CH3OCH3 138． 5℃ 24． 9℃ 微溶 乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是。 A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體 D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 （ 4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵 HH NH NN N=N N≡N 鍵能 /kJ?mol1 436 391 159 418 945 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣 分解為 氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。 （ 2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為［ Ar］ 3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為。 【化學(xué)卷（解