物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)01(參考版)
2025-04-20 06:46本頁面
【正文】 答案：鉀 2K＋2H2O====2K＋＋2OH－＋H2↑%，它的最高價(jià)氧化物的正價(jià)與氣態(tài)氫化物的負(fù)價(jià)絕對值之差為2，則E元素為 。答案：氯 Cl2＋2OH－====H2O＋Cｌ－＋ClO－， g D元素單質(zhì)與水反應(yīng)， L的氣體。答案：硫 SO3 H2SO4，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。，它的最高價(jià)氧化物與氣態(tài)氫化物的式量之比為∶1，則A元素相對原子質(zhì)量為 ，A是 元素。如若為P，據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大的信息，可得知Z、W必為S和Cl，這與四種元素分屬于三個(gè)周期相矛盾，故Y只能為N，質(zhì)子數(shù)為7。答案：B下面的判斷，錯(cuò)誤的是( )：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體(H2Sｅ)是比H2S穩(wěn)定的氣體答案：ADX、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期的三個(gè)周期(不含稀有氣體)，W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子質(zhì)子數(shù)的2倍，X原子和Y原子的電子數(shù)之和是Z和W原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3，Y的氫化物分子中共有三個(gè)共價(jià)鍵，判斷它們各是什么元素?解析：此題需依據(jù)元素周期表中元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3應(yīng)比K2CO3更易溶。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測判斷。4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素原子的得失電子情況。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其最外層電子數(shù)，但卻不只與最外層電子數(shù)有關(guān)。1）原子序數(shù)====核電荷數(shù)====質(zhì)子數(shù)====核外電子總數(shù)2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，并推知該元素在周期表中的周期數(shù)。練習(xí)( )、S、P 、O、F ＋、Mｇ2＋、Nａ＋ 、Nａ、Lｉ答案：AC、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判斷不正確的是( )、Y、Z的順序減弱、Y、Z的順序減弱、Y、Z的順序減小、Y、Z的順序減弱解析：由酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4或X、Y、Z各元素在酸中的化合價(jià)，可推出它們原子序數(shù)的大小順序?yàn)閆＞Y＞X，然后根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可選出正確答案為B。元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(稀有氣體除外)說明：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化決定。 (2)位于第七周期，ⅣA族，屬金屬元素。此即是所謂的熟能生巧，也就是說大家在平時(shí)的學(xué)習(xí)中若能多留心觀察，多記憶一些知識，將會為自己在以后的解題過程中提供很大的方便。思考：大家認(rèn)為哪種方法更簡單呢?答：丁種方法需依賴于元素周期表。3）只要記住元素周期表中最后一個(gè)元素即112號元素在元素周期表中的位置，然后順延可知114號元素為第七周期第四主族，即可得出共有七個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為4個(gè)。得出其有7個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。(4)寫出它的氯化物的化學(xué)式。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請回答關(guān)于114號元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號)的幾個(gè)問題。3）．Y元素的最外層電子數(shù)是第一層(K層)的2倍，說明Y的原子序數(shù)是多少?它是什么元素?Y的原子序數(shù)是6，是碳元素。練習(xí)：化合物YXZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)?解題思路：1）．Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，說明Z為什么元素?Z為硫元素。2．元素周期律包括哪些內(nèi)容?答：隨著原子序數(shù)的遞增：1）.原子最外層電子數(shù)由1～2或1～8呈周期性變化；2）.原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性變化；3）.元素的主要化合價(jià)(最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià))均呈由低到高的周期性變化；4）.元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈周期性變化。1． 元素周期律的實(shí)質(zhì)。由于元素的性質(zhì)是由組成它的原子的結(jié)構(gòu)所決定的，則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增便也呈周期性變化。答案：AD六：元素周期律和元素周期表。一般規(guī)律是，分子間作用力（范德華力）越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；對分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，式量越大，分子間的作用力越大，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。由此，本題的答案為：(1)氧(O)；鈉(Na)；碳(C)。根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，可判斷出Z原子只有兩個(gè)電子層，K層為2個(gè)電子，L層(即最外層)為4個(gè)電子，由此可得出：Z原子的原子序數(shù)為6，為碳元素。測試了有關(guān)原子的核外電子排布、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、電子式、化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出ZX2的化學(xué)式。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。答案：CD3．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。B中當(dāng)H原子形成H＋時(shí)，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。即只要舉出一個(gè)可以成立的反例來，則可否定題中結(jié)論；如果不存在反例，則可認(rèn)為題中結(jié)論正確。D項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其間存在的作用力是離子鍵。當(dāng)其發(fā)生物理變化時(shí)，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)其發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應(yīng)，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。答：H2O2電子式6．正是由于共價(jià)鍵的極性的存在與非極性的存在，使含有共價(jià)鍵的分子也有了極性分子和非極性分子之分。H2分子中的H—H鍵的共用電子對未發(fā)生偏移，為非極性共價(jià)鍵；HCl分子中，H—Cl鍵的共用電子對偏向Cl原子，是極性共價(jià)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類型的化學(xué)鍵。答：叫共價(jià)鍵。如Na2ONaOH、NaCl中均含有離子鍵。2．原子得失電子以后可分別形成陰、陽離子，陰、陽離子之間可通過靜
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