物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)(參考版)
2025-04-20 06:19本頁面
【正文】 D和E的原子序數(shù)應(yīng)介于13和17之間，依據(jù)D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子比次外層電子數(shù)多3，可推知D為硅，E為磷。因A、B、C、E原子序數(shù)依次增大，故只能是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。(1)寫出下列元素的符號：A_______，D________，E_______。例A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已知元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2XOH2YOH3ZO4,可判斷出X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、P，則Z、Y、X隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子半徑逐漸減小，元素非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同時明確元素的最高正價與負(fù)價的絕對值為8，可寫出氫化物分別為ZHH2Y、HX。如，離子半徑r(Ca2+)r(K+)r(Cl－)r(S2－)離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵概念特點形成條件存在陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子間的相互作用活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成離子化合物共價鍵非極性鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物極性鍵共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價化學(xué)物、某些離
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