歷年物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律和元素周期表高考試題(參考版)
2025-04-20 00:04本頁面
【正文】 學習參考。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。用一些事情，總會看清一些人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應的化學方程式為 。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為 ,其中存在的化學鍵類型為 。回答下列問題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 。A和B、D、E均能形成共價型化合物。27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。答案:(1)第1周期ⅠA族 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑(2)純堿(或蘇打) 2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3 紫(3)NaH Na2O2(或Na2C2) 金屬晶體 (4)氫 正四面體16.(2013一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體。d的晶體類型是 。b的化學式為 。在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯 色。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。大綱版全國卷答案:(1)b (2)氬 Na+(3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)不導電(4) SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+ (6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。在上述由SiCl4制純硅的反應中, kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式 。(4)晶體硅(熔點1 410℃)是良好的半導體材料。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃2 8002 050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 。7)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。mol1(4)14.(2014寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。在25℃、101 kPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s), kJ,該反應的熱化學方程式是 。Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族。安徽高考 。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是 ,堿性最強的是 。13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。答案:(1)1 (2) Na+]2Na+ (3)①高?、?OH+SiO2Si+H2O原子晶體?、跱aCl、NaClO、Na2CO3 (4)3 950mnxy12.(2014若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為 (寫化學式)。SiO2的晶體類型為 。①MgO的熔點比BaO的熔點 (填“高”或“低”)。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 。8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。答案:(1)氫氟酸 SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4 (3)非極性鍵 極性鍵11.(2014(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為 ,Y分子的電子式為 。由X制備Mg2Z的化學方程式為海南高考mol1 (5)①c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH)②N+OHNH3L1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。②寫出m點反應的離子方程式: 。L1R溶液的燒杯中滴加1 mol(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式: 。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同): 。7)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。答案:(1)NaAlCOH (2)C2H2 (3) Na+]2Na+ ； ①NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH3)↓+HC ； (或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C)；②C+H2OHC+OH ；c(Na+)c(HC)c(C)c(OH)c(H+) ； NaCl、NaHCOCO2(或H2CO3)9.(2015L1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為 ,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。寫出C的結(jié)構(gòu)式: 。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行)其中C是溶于水顯酸性的氣體。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。Q與X同主族。7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。mol1 (其他合理答案均可)8.(2013(4)在25℃、101 kPa下, g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應的熱化學方程式是 。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是 。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。安徽高考 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 。(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。13)X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同。H2OAl(OH)3↓+3NH4+(3)C (4)① ②Cu2O+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2↑+
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