元素周期律和元素周期表習題(參考版)
2025-03-27 07:22本頁面
【正文】 寫出元素 ③ 的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式_______________又如表中與元素 ⑦ 的性質相似的不同族元素是_____（填元素符號）。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素 ⑩ 的氫化物的化學式為__________，此氫化物的還原性比元素 ⑨ 的氫化物的還原性_____（填強或弱）。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 _____＞_____＞H2O、HF；第三周期 SiH4＞PH3＞_____＞_____（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_____H2O；CS2_____CO2 CCl4_____CF4 （選填＞、＜或＝）（3）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是____________________但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。下列說法正確的是A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m17．下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若R(OH)m為強堿，則W(OH)m+1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素五、元素周期表的應用1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符號或化學式）化學性質最不活潑的是_____， 只有負價而無正價的是_____，氧化性最強的單質是_____， 還原性最強的單質是_____；（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是__________，酸性最強的是__________，呈兩性的是__________（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的__________（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_____（5）A和E形成化合物的化學式__________2．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是_____表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價+2+3+2+6/22A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2的核外電子數(shù)相等3．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。 g與氧氣充分作用，可得到6 g化合物XO2。如FeFe2+Fe3+①與水反應置換氫的難易 ②最高價氧化物的水化物堿性強弱元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷依據(jù)金屬性強弱 ③單質的還原
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