物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)01(編輯修改稿)
2025-05-14 06:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A=Z+N5．同位素與核素(即原子種類)與哪種粒子密切相關(guān)?答：與核內(nèi)中子數(shù)。6．原子是否帶電取決于什么?怎樣確定?答：取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。若兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子帶負電，為陰離子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽離子。二、關(guān)于原子量的幾個概念辨析原子的真實質(zhì)量：原子的真實質(zhì)量也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的，原子的真實質(zhì)量很小，使用極不方便，所以科學(xué)上，一般不直接使用原子的真實質(zhì)量，而使用原子的相對質(zhì)量 — 原子量。同位素的原子量同位素的原子量是指某種原子的相對質(zhì)量，是通過各同位素原子的絕對質(zhì)量分別與碳的絕對質(zhì)量1/12的比值（即初中化學(xué)所學(xué)的相對原子質(zhì)量。）原子的質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)是指某元素的一種同位素原子的核中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，在實際使用中常代替同位素的原子量，所以也叫做近似原子量。需要注意的是元素?zé)o質(zhì)量數(shù)。元素的原子量（也稱為平均原子量）元素的原子量是指某元素各種同位素的原子量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比（豐度）的乘積之和；也就是元素周期表中所給的原子量的數(shù)值，一般情況下元素的原子量不會為整數(shù)。如：符 號 同位素的原子量 豐 度 % % 氯元素的平均原子量為：%+%=元素的近似原子量（即元素的近似平均原子量）把上式中的同位素的原子量改為同位素的質(zhì)量數(shù)進行計算，所得結(jié)果即為元素的近似原子量。氯元素的近似平均原子量為：35%+37%=練習(xí)：有關(guān)Cｌ－粒子，回答下列問題：(1)所含質(zhì)子數(shù) ；中子數(shù) ，電子數(shù) ；質(zhì)量數(shù) 。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；電子式 。(3)它與Cｌ、Cｌ之間的關(guān)系是 。(4)它與Cｌ的半徑大小的關(guān)系是 。(5)，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子質(zhì)量分數(shù)之比為 。答案：（1）17 18 (3)它與Cｌ是同種原子；與互為同位素(4) Cｌ－的半徑大于Cｌ的原子半徑(5)3∶1主意：并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如H原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如Cｌ與Cｌ是同位素的關(guān)系，而Cｌ－與Cｌ也是同位素關(guān)系。R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是( )＋ｎ：(ｍ＋ｎ)∶12說明：本題為概念性較強的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ＋ｎ，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相對原子質(zhì)量，故A不正確，B正確。原子的相對質(zhì)量是以C質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實際質(zhì)量為m g，則有≈ｍ＋ｎ即：＝所以選項C正確。對于D選項，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯。綜合以上分析，正確的選項應(yīng)是：AD三、原子核外電子排布的規(guī)律具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，而元素的性質(zhì)與該元素原子的核外電子排布密切相關(guān)。因此，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)必須的。1．請說出原子核外電子排布的一般規(guī)律： 各電子層最多容納2n2個排布規(guī)律 最外層不超過8個 （分層） 次外層不超過18個 最先排布在能量較低的電子層里2．元素的化學(xué)性質(zhì)，與哪層電子的關(guān)系最密切?答：與元素原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系最密切。說明：正因為如此，在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時，為了簡便起見，我們引進了電子式的概念。這樣，原子結(jié)構(gòu)的表示方法可以用結(jié)構(gòu)簡圖，也可以用電子式。如O原子的電子式為 。電子式不僅可以用來表示原子，還可以用來表示離子、化合物，以及化合物的形成過程。3．元素原子在參加化學(xué)反應(yīng)時，其電子層結(jié)構(gòu)將趨向于何種變化?答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時，都有使自己的最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。4．常見元素微粒結(jié)構(gòu)特點1）、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有（2電子結(jié)構(gòu)）：H、Li+、Be2+（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有（10電子結(jié)構(gòu)）：F、ONNa+、Mg2+、Al3+（3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有（18電子結(jié)構(gòu)）：Cl、SPK+、Ca2+2）、電子數(shù)相同的分子或離子10電子的分子、離子有：CHNHH2O、HF、Ne、H3O+ 18電子的分子、離子有：PHH2S、HCl、Ar、5．原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)律同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大。一般來說，電子層數(shù)越多的原子半徑越大。離子半徑的判斷原則（1）金屬陽離子半徑小于其原子半徑。（2）非金屬陰離子半徑大于其原子半徑。（3）高價陽離子半徑小于低價離子半徑。（4）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小。如：O2FNa+Mg2+Al3+S2ClK+Ca2+原子和原子相遇發(fā)生反應(yīng)時，必形成化學(xué)鍵。四、化學(xué)鍵1．那么，原子和原子通常通過什么方式使自己趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢?答：通過得失電子或形成共用電子對。2．原子得失電子以后可分別形成陰、陽離子，陰、陽離子之間可通過靜電作用而形成化合物，這種靜電作用我們又把它叫做什么?舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。答：陰、陽離子之間的這種靜電作用叫離子鍵。如Na2ONaOH、NaCl中均含有離子鍵。3．那么，原子通過共用電子對結(jié)合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢?舉例說明。答：叫共價鍵。如H2分子中的氫原子和氫原子之間，HCl分子中的氫原子與氯原子之間都形成共價鍵。離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類型的化學(xué)鍵。 離子鍵
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