元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-05-13 22:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 依次排在能量高的電子層；（2）每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子；（3）最外層≤8個(gè)電子（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層≤18個(gè)電子，倒第三層≤32。【問(wèn)題2】.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)?下面我們以前18號(hào)元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對(duì)于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢？隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？ 元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 元素的主要化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 【科學(xué)探究】學(xué)生完成課本14頁(yè)科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表118元素符號(hào)及原子核外電子排布示意圖。【教師活動(dòng)】把15頁(yè)的表格2板書在黑板上【學(xué)生分析】：1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定；3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘處煛客瓿杀砀?中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。[講解]經(jīng)過(guò)分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除2號(hào)元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，對(duì)于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的這種規(guī)律性變化,我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過(guò)程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說(shuō)，這個(gè)現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四?！究偨Y(jié)】請(qǐng)學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化?！窘處熤v解】我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測(cè)一下這些元素的化合價(jià)呢？同時(shí)說(shuō)明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4
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