[理化生]元素周期律(編輯修改稿)
2025-03-20 12:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值。 弱 正 強(qiáng) 負(fù) 概念應(yīng)用 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr （ 1） 元素金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱的判別 一般來說金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 ,利用電負(fù)性這一概念 ,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子 (或離子 )之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型 。 （ 2） 化學(xué)鍵型判別 電負(fù)性相差較大 （ △ x≥ )的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物 ， 通常形成離子鍵 。 電負(fù)性相差較小 （ △ x＜)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物 ， 通常形成共價(jià)鍵 ，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健 。 （ 3）判斷分子中元素的正負(fù) 化合價(jià) ： X 大者， 化合價(jià) 為負(fù)； X 小者， 化合價(jià) 為正； △ X = 0， 化合價(jià) 為零 。 電負(fù)性的應(yīng)用 小結(jié) 元素周期律的內(nèi)容： 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性、元素第一電離能、元素的電負(fù)性）呈周期性變化。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 寫出 1118號(hào)元素的元素符號(hào)并標(biāo)出化 合價(jià) 比較 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl的原子半徑和 Na+、 Mg2+、 Al3+、 S Cl的離子半徑 比較 Na、 Mg、 Al的金屬性和 S、 Cl的非金屬性 畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖 畫出 1936號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式 將下列各組 原子 按 半徑 由 小 到 大 排列 Li、 N、 F； Cl、 Br、 I； H、 O、 F、 S、P 同主族 元素的 離子 ： Li+ Na+ K+ F Cl Br 核電荷 數(shù) 相同 的單核微粒： Fe Fe2+ Fe3+ H H H+ 電子 數(shù) 相同 的單核微粒： O2 F Na+ Mg2+ Al3+ 問題討論 由 1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析 ？ ？ 每一橫行的電子層數(shù)相同 每一縱行的最外層電子數(shù)相同（除稀有氣體元素外） 寫出 1118號(hào)元素的元素符號(hào)并標(biāo)出化 合價(jià) 比較 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl的原子半徑和 Na+、 Mg2+、 Al3+、 S Cl的離子半徑 比較 Na、 Mg、 Al的金屬性和 S、 Cl的非金屬性 畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖 畫出 1936號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式 元素周期表 元素周期律的具體表現(xiàn)形式 一、元素周期表的編排原則 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 (周期） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。（族） 二 .元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù) ___ 電子層數(shù) （ 個(gè)） — ⑴ 具有相同的 _______的元素按照_______遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。 周期（ 7個(gè)） 7 周期 長(zhǎng)周期 第 1周期： 第 2周期： 第 3周期： 第 4周期： 第 5周期： 第 6周期： 不完全周期 第 7周期： 短周期 2種元素 8種元素 8種元素 18種元素 18種元素 32種元素 29種元素 族 主族 (A) 副族 (B) Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 零族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 第八、九、十縱行，位于 Ⅶ B 與 ⅠB 中間 （ 個(gè) ） 注意 : 主族序數(shù) __最外層電子數(shù) 各族在元素周期表中的位置 什么是過渡元素？ 哪些是金屬，哪些是非金屬？ 主族元素分別有哪些？ Fe元素在元素周期表中的位置分別是什么？ 最后 1個(gè)電子填充在 ns軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是 ns1或 ns2，位于周期表的 左 側(cè)，包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它們都是 活
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