元素周期律知識點(編輯修改稿)
2024-08-31 13:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 元素大于左下角元素。★元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl?！锒讨芷谠刂校墙饘傩宰顝姷脑厥荈，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl。短周期元素中最外層電子數(shù)的個性：（1）最外層電子數(shù)是1的元素是H、Li、Na，最外層電子數(shù)是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O, 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素是Li、Si；（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2的元素是Li、P；（5）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al。元素的金屬性強弱判斷方法（必修層次）：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置關系判斷：同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金屬性強。（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷：金屬的位置越靠前，金屬性越強（金屬活動性順序與金屬性順序大多數(shù)一致）。（3）根據(jù)酸堿理論判斷：元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則對應的金屬元素的金屬性越強。（4）根據(jù)發(fā)生化學反應的難易情況判斷：金屬與水（或酸）反應越容易，金屬性越強。（5）根據(jù)反應能力判斷：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應，A置換出B，則A活潑。（6）根據(jù)反應能力判斷：金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應，A不能置換出B，但可以置換出氫氣，生成含B元素的氫氧化物沉淀，則A遠比B活潑。（7）根據(jù)反應條件判斷：常溫下與水（或氧氣）就反應的金屬比加熱條件下反應的金屬活潑，例如：鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（8）根據(jù)反應對象判斷：常溫下金屬鈉遇水（或氧氣）就變質(zhì)，常溫下鐵在氧氣和水同時存在的情況下才緩慢變質(zhì)，常溫下銅遇到氧氣、二氧化碳和水同時存在的情況下才緩慢變質(zhì)，結(jié)論：金屬性由強到弱依次為鈉、鐵、銅。（9）根據(jù)氧化還原理論判斷：金屬陽離子氧化能力越強，其對應的金屬單質(zhì)還原性越弱（鐵離子對應的是亞鐵離子，不是鐵單質(zhì)）。（10）根據(jù)氧化產(chǎn)物中氧元素的價態(tài)判斷：金屬與氧氣化合，生成物中氧元素的價態(tài)種類越多，金屬性越強；例如：鋰元素只有氧化鋰，鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉，鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀和超氧化鉀三種，金屬性強弱順序是：鉀、鈉、鋰。
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