物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(編輯修改稿)
2025-07-26 16:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)； ④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤24（ ）下列微粒半徑之比大于1的是A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl) 25．（ ）A、B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是A．n+4B．n+6C．n+8 D．n+1026．（ ）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能27．（ ）已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1) 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A．CDBA B．ABCDC．BACD D．ABDC28．（ ）Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S29．（ ）下列遞變規(guī)律不正確的是A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．IBrCl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次升高30．（ ）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A．酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B．穩(wěn)定性：H2SHClHBrHIC．熔點(diǎn)：RbKNaLiD．溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH31. ( )A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E32.( )同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是：X＞Y＞Z ：X＞Y＞Z：X＜Y＜Z ：X＞Y＞Z33.( )某元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，%，則該元素的相對原子質(zhì)量為 34.( ) 某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素ⅡA族元素 B．—定是金屬元素C．一定是正二價元素 D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素35．（?。┫铝须x子化合物中，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是?！．氯化鈉
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