元素周期律與元素周期表(編輯修改稿)
2025-06-03 22:37 本頁面
【文章內容簡介】 Po At 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 非金屬區(qū) 金屬區(qū) （ 4） 金屬性和非金屬性 元素性質 同周期元素（左 → 右） 同主族元素（上 → 下） 最外層電子數(shù) 逐漸 （ 1e— →8e — ） 。 原子半徑 逐漸 （稀有氣體最大） 逐漸 。 主要化合價 最高正價： ； 最低負價： ； 最低負價＝主族序數(shù)－ 8 最高正價 ； 最低負價 ； （除 F、 O外） 最高正價＝主族序數(shù) 得失電子能力 失電子能力 ； 得電子能力 。 失電子能力 ； 得電子能力 。 增多 相同 減小 增大 +1→+7 4 → 1 相同 相同 減弱 增強 : 元素性質的周期性變化是元素原子 核外電子排布出現(xiàn) 周期性變化 的必然結果，這就是元素周期律的實質。 以第 3周期 或第 VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增 增強 減弱 元素性質 同周期 元素（左 → 右） 同主族 元素（上 → 下） 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強。 金屬性逐漸增強； 非金屬性逐漸減弱。 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸 ； 酸性逐漸 。 堿性逐漸 。 酸性逐漸 。 非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物酸性 逐漸增強 逐漸增強 非金屬氣態(tài)氫化物還原性 逐漸減弱 逐漸增強 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 SiH4PH3H2SHCl SiH4PH3H2SHCl SiH4PH3H2SHCl HFHClHBrHI HFHClHBrHI HFHClHBrHI LiOH NaOH KOH HClO4HBrO4HIO4 H3PO4H2SO4HClO4 減弱 減弱 增強 增強 三 .元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 元素單質與水或酸反應的難易（ 易 → 強 ） 元素最高價氧化物的水化物 R(OH)n的 堿性強弱 （ 強 → 強 ） 元素單質與氫氣反應的難易 （ 易 → 強 ） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （ 穩(wěn)定 → 強 ） 元素最高價氧化物的水化物 （ HaXOb）的酸性強弱 （ 強 → 強 ） 元素的金屬性 元素的 非金屬性 詳細 分析如下： ?金 屬 性 比 較 本質 原子越易 失電子 ， 金屬性 越強。 判 斷 依 據(jù) 1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。 2．單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。 3．單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。 4．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。 xn++ y → x+ym+ ,則 y比 x金屬性強
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