【文章內(nèi)容簡介】 。 方法：從短周期中常見元素形成的化合物及電子層結構推證。捷徑：A原子的最外層電子數(shù)必定小于8，它若為次外層電子數(shù)的三倍，則該次外層電子數(shù)只能為2，23=6，故A為氧元素。B能將O2置換出來，B單質(zhì)氧化性一定大于O2，則只有F2，B為氟元素。C元素與B元素結合成個數(shù)比為1︰1的化合物，C為+1價，只有Na+與F—電子層結構相同，且NaF有防齲齒功能，C為鈉元素。 L mol， mol H+ mol D所失去的電子而生成的， mol D mol D3+，Al3+與F—電子層結構亦相同，故D為Al。以此得他們的元素符號分別為A：O B：F C：Na D：Al。其轉化的化學方程式為：B→A：2F2+2H2O = 4HF+O2 ；D+HCl：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑總結：元素、化合物知識不全面，往往是推理難以進行的癥結所在。通過置換反應，我們不僅可以得到金屬，也可以得到非金屬。而非金屬間的置換，實質(zhì)上是他們氧化性的強弱比較。找突破口是解推斷題的共同要求，例如本題中A元素的確定，NaF有防齲齒功能都是突破口。只有將具體元素的原子結構與離子結構的特點，物質(zhì)的性質(zhì)、變化時的現(xiàn)象及量的關系有機結合在一起，方能百戰(zhàn)不殆。例題7 ：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2，A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8，在同族元素中，D元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。則A、B、C、D的元素符號分別是 ，A離子的結構示意圖為 ，C原子的結構示意圖為 ，C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物反應可生成 種鹽，其化學式分別為 ，C、D所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 。 方法：從最高正價推得該元素所在周期表中的主族數(shù)及最外層電子數(shù)，從電子層結構推得其在周期表中的位置，從而確定出元素。 捷徑：最高正價依次為7，說明A、B、C、D四種原子的最外層電子數(shù)依次為7。B原子次外層電子數(shù)為2，次外層即為K電子層，則其電子總數(shù)=2+4=6，核電荷數(shù)為6，B為碳元素。A、C原子序數(shù)小于18，次外層電子數(shù)為8，則電子層結構為x，共三層。那么，A原子序數(shù)=2+8+1=11，A為鈉元素，C原子序數(shù)=2+8+5=15，C為磷元素。在1~18號元素中最高價為+7，且含氧酸為最強酸的只能為氯元素。A、B、C、D依次為：Na、C、P、Cl。其A離子及C原子的的結構示意圖分別為： A+： ， C：H3PO4為三元酸，與NaOH反應，可生成三種鹽，分別是Na3PONaH2PONa2HPO4。因非金屬性Cl﹥P，故穩(wěn)定性HCl﹥PH3?？偨Y：熟悉1~18號元素微粒的結構特點及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準確審清題意，耐心，細致的推理是成功解題的關鍵。例題8 ：若短周期元素中兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2︰3 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 （ ）A．1 B．3 C．5 D．6 方法： 采用枚舉法或歸納法。捷徑： [解法一]（枚舉法）：若化合物為A2B3，則A為+3價，B為—2價，可能為第IIIA族與第VIA族元素結合而成，即 ，其原子序數(shù)的差可能為3， 5， 11；若化合物為A3B2型，則A為+2價，B為—3價，可能為第IIA族與第VA族元素的結合，即 ，其原子序數(shù)之差可能為3，5，11。若化合物為N2O3，則原子序數(shù)之差為 1 。[解法二]（歸納法）：無論化合物為A2B3型或A3B2型，A、B化合價數(shù)值必為一奇、一偶（不可能出現(xiàn)A為+6，B為－4的A2B3這種情況，因為在短周期元素中，A最外層有6個電子，B最外層有4個電子，則A的非金屬性大于B，A為—2價，B為+4價，化學式為BA2）。在元素周期表中，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，必在奇（偶）數(shù)族，化合價必為奇（偶）數(shù)價，而奇數(shù)與偶數(shù)之差必為奇數(shù)，故D選項中的6肯定不符合要求。故答案為D?？偨Y：枚舉法在元素推理題中是常見的解法，它不僅要求解題者熟悉元素周期表的結構及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，而且要求解題者具備嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力。此類習題對解題者的智力發(fā)展有極好的鍛煉作用。在使用枚舉法時，既要注意一般性，更要注意其特殊性，若能對周期表有全面深入的理解，則解題時就可以駕輕就熟，事半功倍。例題9 ： 兩種非金屬元素X、Y在周期表中彼此相隔一個周期，其單質(zhì)Xm、Yn均為實驗室中常見固體，且Xm熔點較低，他們能發(fā)生如下反應：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y。試判斷Xm、Yn各是何種單質(zhì)。 方法：本題的化學方程式是從未學過的，但它提供了大量的化學式，由此聯(lián)想化合價、元素在周期表中的位置，思路便豁然開朗。捷徑：X、Y為非金屬元素則他們一定是主族元素，HY中Y為—1價，故Y在ⅦA族，又因為Yn為固體，則它只能是I2；而H3XO4中X為+5價，XH4Y中X為—3價，說明X為ⅤA族元素，X、Y相隔一個周期，Xm是實驗室常見固體，且熔點較低，Xm為白磷（P4）。以此得答案為Xm：P4，Yn：I2 。總結：對于復雜反應，不能套用具體、常見的反應形式。例題10 ：有A、B、C、D、E五種元素，他們的原子序數(shù)依次增大；B、C、D同周期，A與D同主族，C與E同主族且在相鄰周期；A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中其原子半徑最大。（1）寫出元素符號：A 、B 、C 、D 。（2）已知E2A3為劇毒白色固體，微溶于濃HCl和燒堿溶液。E2A3與濃HCl反應的方程式為 。E2A3與燒堿反應的方程式為 。（3）將D的氫化物通入E2A3的鹽酸溶液后發(fā)生復分解反應，析出一種黃色沉淀，有關反應的化學方程式為 。A……B……C……D…… E方法：根據(jù)周期表中的元素位置相關聯(lián)及同周期中原子半徑遞變規(guī)律求解。捷徑：由題中前兩句所述，五種元素相對位置如右圖。本題突破口為A、C元素的確定。既然A原子有最外層電子，則內(nèi)層一定排滿，由于最外層電子數(shù)≤8，故內(nèi)層只能為K層，23=6，A原子電子層結構為6，A為氧元素。C原子內(nèi)層電子數(shù)一定不會超過28=16個，故內(nèi)層可能為K層或K層、L層，而C的原子序數(shù)大于A，故內(nèi)層為8結構，最外層電子數(shù)=（2+8）/2=5，C為磷元素。第三周期中，鈉原子半徑最大，B為