元素周期表元素周期律高二復習題(編輯修改稿)
2025-02-10 00:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期： CH4 ＞ NH3 H2OHF第三周期：SiH4PH3 H2S ＞ HCl (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 ＞ CO2；CCl4 CF4，于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)，CF4的沸點為—1280C，新制冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間的反復試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是 CFCl3(或CF3Cl) 。(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一個環(huán)境問題是 使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 。但求助于周期表中元素及其化合物 A 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色A、①②③ B、②④⑤ C、②③④ 解析：(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大．從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序為SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氫化物的易燃性順序為CH4＞NH3＞H2O、HF．(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己創(chuàng)造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對分子質量越大，其化合物的毒性也越大”的結論，然后應用此規(guī)律，得出H2S＞H2O；CS2＞CO2．答案：(1)CH4 NH3 (2)＞?。尽?3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 A。2不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：___ ____x(Mg) __ __， x(N)____ ___。（2）推測x值與原子半徑的關系是_同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的___周期性__變化規(guī)律。（3）某有機化合物結構式為，其中S—N中，你認
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