【正文】 Cs F Cl Cs Na Cl Al3+ 查閱 周期表， 34Se元素的 位置 是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最高正價(jià)為 ，最低 負(fù)價(jià) 為 。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。 弱 正 強(qiáng) 負(fù) 概念應(yīng)用 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr （ 1） 元素金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱的判別 一般來(lái)說(shuō)金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 ,利用電負(fù)性這一概念 ,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子 (或離子 )之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型 。mol－ 1 I2/kJ H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 原子半徑 根據(jù)上圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu) —原子半徑，有何規(guī)律 ﹖ 思考 Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 → 小 Rb → I Cs → At 大 → 小 大 → 小 幻燈片 9 原子半徑 （稀有氣體元素除外） 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。 六、元素電負(fù)性的周期性變化 電負(fù)性的概念（ X） 為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林 (L． Pauling)于 1932年首先提出了用 電負(fù)性 (electronegativity)來(lái) 衡量元素在化合物中吸引電子的能力 。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 f區(qū)元素 包括元素 價(jià)電子排布 化學(xué)性質(zhì) s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～ ⅦA 族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f 0～ 14ns2 各區(qū)元素特點(diǎn) 活潑金屬 大多為非金屬 過(guò)渡元素 過(guò)渡元素 已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。（ 2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ________________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____________________________?；瘜W(xué)家們順著元素周期律對(duì)第 Ⅱ A族 (如 Ca、 Sr)、 Ⅲ B族 (如 Sc)、I B族 (如 Ag、 Au)和 Ⅱ B族 (如 Zn、 Cd)中的各種元素的復(fù)合氧化物體系進(jìn)行了“全面搜索”，找到了一系列的高溫超導(dǎo)材料。 最后 1個(gè)電子填充在 np軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是 ns2np1～ 6，位于周期表 右 側(cè)，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。 一般認(rèn)為，電負(fù)性 屬元素，電負(fù)性 。 ④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 非 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性最 強(qiáng) 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 五、元素第一電離能的周期性變化 電離能 氣態(tài)原子失去 一個(gè) 電子 形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的 最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào) I1表示 ，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能 用 I2表示 …… M（ g，基態(tài)） →M +（ g） + e－ I1 M+（ g，基態(tài)） →M 2+（ g） + e－ I2 電離能反映了原子失去電子傾向的大小。 四、元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化 判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法： （ 1）什么是金屬性，什么是非金屬性？ （ 2）如何用實(shí)事比較 Mg和 Al的金屬性強(qiáng)弱？ （ 3）如何用實(shí)事比較 Cl和 S的非金屬