[理化生]元素周期律-文庫吧資料
2025-02-27 12:55本頁面
【正文】 子 共 價(jià) 概念應(yīng)用 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 離子化合物： 。 一般認(rèn)為，電負(fù)性 屬元素，電負(fù)性 。 同一主族，從 上 到 下 ， 元素電負(fù)性呈現(xiàn) 趨勢(shì)。 電負(fù)性逐漸 。 六、元素電負(fù)性的周期性變化 電負(fù)性的概念（ X） 為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林 (L． Pauling)于 1932年首先提出了用 電負(fù)性 (electronegativity)來 衡量元素在化合物中吸引電子的能力 。 ?第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。mol－ 1 I3/kJ 解釋下列電離能的反?，F(xiàn)象： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I I3及各級(jí)電離能的應(yīng)用 鈉和鎂的第一、二、三電離能 元素 I1/kJ 根據(jù)下圖元素第一電離能曲線圖，總結(jié)電離能的變化規(guī)律。 ④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 非 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性最 強(qiáng) 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 五、元素第一電離能的周期性變化 電離能 氣態(tài)原子失去 一個(gè) 電子 形成 +1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的 最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào) I1表示 ，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能 用 I2表示 …… M（ g，基態(tài)） →M +（ g） + e－ I1 M+（ g，基態(tài)） →M 2+（ g） + e－ I2 電離能反映了原子失去電子傾向的大小。 元素化合價(jià) 元素主要化合價(jià)的周期性變化 三、元素化合價(jià)的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從 4(Si)遞變到 1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 原子半徑 根據(jù)上圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu) —原子半徑，有何規(guī)律 ﹖ 思考 Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 → 小 Rb → I Cs → At 大 → 小 大 → 小 幻燈片 9 原子半徑 （稀有氣體元素除外） 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1～ 18號(hào)元素 核外電子排布 從 1～ 2號(hào)元素，即從氫到氦：有 1個(gè)電子層，電子由 1個(gè)增到 2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從 3 ～ 10號(hào)元素，即從鋰到氖：有 2個(gè)電子層，最外層電子 由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從 11 ～ 18號(hào)元素，即從鈉到氬：有 3個(gè)電子層，最外層電子由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子的最外層電子排布 一、核外電子排布的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。 微粒半徑大小的比較 （ 1）同周期 （ 2）
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