元素周期律和元素周期表習題-文庫吧資料
2025-03-30 07:22本頁面
【正文】 性④互相置換反應 ①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強弱 ②最高價氧化物的水化物酸性強弱④互相置換反應 ③單質的氧化性 元素周期表中幾個量的關系：（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數（2）周期序數=核外電子層數（3）主族序數=最外層電子數=元素的最高正價數（F無正價，O一般也無正價）（4）非金屬元素：|最高正價數|+|負價數|=8鞏固練習一、原子或離子半徑大小比較1．比較下列微粒的半徑大?、?比較Na原子與Mg原子的原子半徑大?、?比較Na原子與Li原子的原子半徑大?、?比較Na與Na+的半徑大小④ 比較Cl與Cl的半徑大?、?比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大?、?比較Na+與Mg2+半徑大小⑦ 比較O2與F半徑大?、?寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F、ONa+、Mg2+2．下列元素的原子半徑依次減小的是A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P3．下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF4．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為________5．下列半徑最大的微粒是A．F B．Mg2+ C．Cl D．Ca2+6．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/1010 m 根據以上數據，磷原子的半徑可能是A．1010 m B．1010 m C．1010 m D．1010 m二、有關的微粒電子層結構1．下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是A．SCl、K+ B．Cl、Br、I C．Na+、Mg2+、F D．OMg2+、Cl2．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是A．OH、H2O、F B．NHNH4+、NH2C．H3O+、NH4+、NH2 D．HCl、FH2S3．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是A．原子半徑：A＞B B．原子序數：A＞BC．離子半徑：A2+＞B3+ D．質量數：A＞B4．A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構。如：FClBrI電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。微粒半徑的比較 同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。判斷的依據 核電荷數 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。元素周期律和元素周期表習題知識網絡決定原子種類中子N（不帶電荷） 同位素決定元素種類原子核 → 質量數（A=N+Z） 近似相對原子質量質子Z（帶正電荷） → 核電荷數 元素 → 元素符號決定原子呈電中性 原子結
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