元素周期表元素周期律高二復(fù)習(xí)題-文庫吧資料
2025-01-20 00:23本頁面
【正文】 化物。用x值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方?？筛鶕?jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測鎂和氮的x值。（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：_第六周期IA主族_(放射性元素除外)。（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__氮原子__（寫原子名稱）。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：___ ____x(Mg) __ __， x(N)____ ___。（填寫字母，多選扣分）①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色A、①②③ B、②④⑤ C、②③④ 解析：(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大．從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序為SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氫化物的易燃性順序為CH4＞NH3＞H2O、HF．(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己創(chuàng)造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對分子質(zhì)量越大，其化合物的毒性也越大”的結(jié)論，然后應(yīng)用此規(guī)律，得出H2S＞H2O；CS2＞CO2．答案：(1)CH4 NH3 (2)＞ ＞ (3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 A。(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一個環(huán)境問題是 使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 。(3)，CF4的沸點為—1280C，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。下列說法正確的是BA．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸1下列微粒半徑由大到小的排列是ADA. P3，S2，Cl B. Cl，S2，O2 C. Ca，Mg，Na D. S2，Cl，K+四、化學(xué)鍵、分子間作用力（氫鍵）1 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是DA. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O21下列過程中共價鍵被破壞的是DA. 碘升華 B. 氯化鈉晶體溶于水 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
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