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高二化學(xué)元素周期律與元素周期表-文庫吧資料

2024-11-21 12:18本頁面
  

【正文】 (2)X原子是金屬元素 , Y是非金屬元素 , 故最外層電子數(shù) XY, B錯; (3)X原子比 Y原子多一個電子層 , 且在周期表左側(cè) , 故原子半徑 XY, C正確; (4)X元素的主族序數(shù)比 Y元素的主族序數(shù)小 , 故最高正化合價 XY, D正確 。把 A、 B、 C等元素在周期表中定位后,它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來。最后繪出它們的相對位置 (如圖 ) 由表可知:原子半徑的大小順序應(yīng)該 是 BAC, B錯;離子半徑的大小 順序是 A2- C- B2+ , C正確; A、 D也均正確 。 B2+ 與 C- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是 ( ) A.它們的原子序數(shù) ABC B.它們的原子半徑 CBA C.離子半徑 A2- C- B2+ D.原子核外最外層上的電子數(shù) CAB 例 2 【 思路點(diǎn)撥 】 根據(jù)題意 ―→ 畫一簡易周期表―→ 找出 A、 B、 C的相對位置 ―→ 利用周期表中離子半徑變化規(guī)律進(jìn)行分析 。 5.電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比較 如比較 Al3+ 與 S2- 的半徑大小,可找出與 Al3+電子數(shù)相同,與 S2- 同族的元素 O2- 比較, Al3+O2- ,且 O2- S2- ,故 Al3+ S2- 。 4.同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。 2.同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如 LiNaK, Li+ Na+ K+ 。 故選 B。 分析題給條件可推知: X是鈉(Na)、 Y是氯 (Cl)、 Z是氧 (O)。 (4)① 、⑧形成的化合物 Al2O3與 KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3+ 2KOH === 2KAlO2+H2O 【 答案 】 (1)④⑦ ①③⑦ (2)⑥ (3)A (4)Al2O3+ 2KOH === 2KAlO2+ H2O 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 , 輕松奪冠 ) 1. (2020年高考廣東卷 )元素 X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36, X、 Y在同一周期, X+ 與 Z2- 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。 (2)Mg、 Al、 Na、 Li中鈉的金屬性最強(qiáng)。③、⑥位于第 Ⅰ A族,且因③的原子半徑小于⑥,故③為 Li,⑥為 Na,由于②、⑧是第 Ⅱ A、第 Ⅲ A族元素且②的半徑大于③,小于⑥,故②為 Mg,⑧為 Al。 【 解析 】 (1)④ 、⑦元素由化合價知它們在第Ⅴ A族,由于⑦的原子半徑小于④,故⑦為 N,④為 P。 (3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中④和⑦的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________(填序號 )。 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù): 例 1 元 素 性 質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10- 10m) 最高或最低化合價 + 2 + 1 + 5 + 7 + 1 + 5 + 3 - 2 - 3 - 1 - 3 試回答下列問題: (1)上述元素中處于第 Ⅴ A族的有________________________________________________________________________, 處于第 2周期的有 _______________________(以上均用編號表示 )。如 Mg比 Na失電子數(shù)多,但 Na比 Mg失電子更容易,故 Na的金屬性比 Mg強(qiáng)。 ⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱:單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)陰離子的還原性越弱,元素的非金屬性越強(qiáng)。 ③根據(jù)非金屬之間的相互置換: A能置換出 B,則 A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于 B對應(yīng)元素的非金屬性。 (2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 ①根據(jù)非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易程度:越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 ④ 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng),則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 ②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng): A置換出 B,則 A對應(yīng)的金屬元素比 B對應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。 金屬與非金屬元素分界線 過渡元素 右上角 課堂互動講練 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷 1. 根據(jù)元素在周期表中的位置 2.根據(jù)金屬活動性順序表 金屬的位置越靠前,其金屬性越強(qiáng)。 金屬與非金屬交界處 2.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義 (1)科學(xué)預(yù)測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 ②下列關(guān)于銣的說法正確的是 ________(填序號 )。已知銣?zhǔn)?37號元素,質(zhì)量數(shù)是 8
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