魯科版化學(xué)必修2元素周期律與元素周期表2-文庫吧資料
2024-11-25 22:52本頁面
【正文】 強的氧化性 解析： 三種都是短周期元素，由圖知 X必為第一周期零族元素 He，則 Y為 F， Z為 S，故 A、 C錯， B項正確； He原子為最外層 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無強氧化性，也無強還原性， D項錯。 答案： 一、選擇題 (每小題 5分，共 50分 ) 1．已知下列元素的原子半徑， 原子 N S O Si 半徑 r/10－ 10m 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 ( ) A． 10－ 10m B． 10－ 10m C． 10－ 10m D． 10－ 10m 解析 ： Si、 P、 S位于第三周期從左至右，原子半徑減小。 (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________， C的單質(zhì)與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 請?zhí)羁眨? (1)寫出 A、 B、 C三種元素的名稱 __________、________、 ________。 A、 C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。 所以兩種元素均能形成化學(xué)式為 KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿，所以 A不正確。 答案： C 4． (2020年山東萊陽一中 )某元素的原子最外層有 2個電子，則該元素是 ( ) A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C． ⅡA 族元素 D．以上敘述都可能 答案： D 5．原子的核電荷數(shù)小于 18的某元素 X，其原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n＋ 1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n2－ 1。 答案： CD 3．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 ( ) A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 解析： 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差為 1 1 32這幾個數(shù)。 X原子處在第四周期，可能為鉀、鈣等，陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar的相同， X的最高化合價可能是＋ ＋ 2價等， Y元素處于第三周期，可能是 P、 S、 Cl等，其最高化合價可能是＋ ＋ ＋ 7等。則 A元素在元素周期表中的位置是 ( ) A．第三周期 ⅠA 族 B．第四周期 ⅠA 族 C．第五周期 ⅠA 族 D．第二周期 ⅡA 族 答案： C 1．短周期元素 X、 Y的原子序數(shù)相差 7，下列有關(guān)判斷錯誤的是 ( ) A． X和 Y可能處于同一周期 B． X和 Y可能處于相鄰周期 C． X和 Y可能處于同一主族 D． X和 Y可能處于相鄰主族 答案： C 2． X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 ( ) A． X的原子序數(shù)比 Y的小 B． X原子的最外層電子數(shù)比 Y的多 C． X的原子半徑比 Y的大 D． X元素的最高化合價比 Y的小 解析 ：根據(jù) X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與其原子具有相同的電子層，而陽離子比其原子少一個電子層，則 X、 Y、 Ar三原子在元素周期表中的大致位置為 從上圖知： X、 Y在相鄰的周期， Y在 X元素的上一周期，是非金屬元素， X的原子序數(shù)比 Y的大， X是金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)比 Y的少。 1999年 4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高 【 答案 】 D 4．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷 239，并測知其原子核內(nèi)有 148個中子。 (1)若 b－ a＝ 1～ 2，則 B元素處于 A元素的下一周期 ⅠA 或 ⅡA 族，如 38號元素比第四周期氪的原子序數(shù) (36)多 2，故該元素處在第五周期 ⅡA 族。 (6)不易表現(xiàn)出正價的元素是 O、 F。 (4)除 H外，原子半徑最小的元素是 F。 (2)短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－ 1價 )、 C、 Si。 2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 核外電子層數(shù)＝周期數(shù) (對于大部分元素來說 ) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝ 8－ |最低負(fù)價 |。 (2)最外層有 1個或 2個電子，則可能是 ⅠA 、 ⅡA 族元素又可能是副族、 Ⅷ 族或 0族元素氦。把 A、 B、 C等元素在周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來。 A、 D也均正確。最后繪出它們的相對位置 (如圖 )。 A、 B、 C為三種短周期元素， A、 B同周期，A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ，其離子半徑 A2－ ＞ C－ 。 ③陰大陽小規(guī)律，包括三層含義 a．同一元素的原子和離子： rF－ ＞ rF； rNa＞ rNa＋ b．同一周期的離子半徑：陰離子＞陽離子 rCl－ ＞ rNa＋ ； rO2－ ＞ rLi＋ ，故第三周期 Al3＋ 半徑最小。且原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。 簡記為：“同殼時， z大 r小”。 ②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。如 rCl－＞
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