高二化學(xué)元素周期律與元素周期表-資料下載頁(yè)
2024-11-13 12:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】而呈__________變化的規(guī)律。電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)_______最外層電子數(shù)___________電子層數(shù)____________最外層電子數(shù)_______. 2．判斷下列說(shuō)法正確的有________(填序號(hào))。么同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)就是x＋1嗎？表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。元素被廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑。根據(jù)這一判斷，應(yīng)選定________(填。的三種元素的位置。半導(dǎo)體材料，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。耐腐蝕的合金材料；②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑。性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，2．依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強(qiáng)弱時(shí)，溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極是Al。
【正文】 Cl為共價(jià)化合物 ， 含有共價(jià)鍵 ， NaCl為離子化合物 ， 含有離子鍵 ， D錯(cuò)誤 。 實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)探究 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 ， 主要是比較元素的金屬性 、 非金屬性的強(qiáng)弱 。 元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小 ， 或形成化學(xué)鍵時(shí)成為陽(yáng)離子的傾向大小 ， 或價(jià)電子偏離的能力 。失電子能力越大或形成陽(yáng)離子傾向越大 ， 或價(jià)電子偏離越遠(yuǎn) ， 其元素的金屬性越強(qiáng) 。 相反 ，元素的非金屬性就越強(qiáng) ， 其原子越易得電子 ，或成鍵時(shí)形成陰離子的傾向越大 ， 或強(qiáng)烈吸引成鍵電子 。 1． 這類(lèi)題目能全面地考查學(xué)生的各種能力 ， 其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖强疾閷W(xué)生的歸納能力 ， 實(shí)驗(yàn)用品的選用 ， 考查學(xué)生是否真正去過(guò)實(shí)驗(yàn)室 ， 用這些儀器做過(guò)實(shí)驗(yàn) ， 同時(shí)還考查學(xué)生觀察能力 ——正確 、恰當(dāng)?shù)孛枋龀鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象等 。 2． 要求我們平日里一定要重視實(shí)驗(yàn) ， 凡課本上有的實(shí)驗(yàn)一定要走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室去做 ， 且在做實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定要學(xué)會(huì)如何正確操作 ， 如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 如何恰當(dāng)下出結(jié)論 。 【特別提醒】 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求： (1)安全易做；(2)原料經(jīng)濟(jì)、常見(jiàn)； (3)現(xiàn)象明顯、獨(dú)特； (4)方案恰當(dāng)、合理。 【典例探究】 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。 (Ⅰ )(1)甲同學(xué)在 a、 b、 c三只燒杯里分別加入 50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________， 反應(yīng)最劇烈的燒杯是 ________(填字母 )，結(jié)論是 _____________________________________。 (2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第 ________周期的 ________三種元素。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是： ① _________________________________________， ② _________________________________________， ③ _________________________________________。 (Ⅱ )丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。 丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知 A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)； B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后， C中可觀察到有白色沉淀生成。 (1)寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A： ________， B： ________， C： ________。 (2)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________。 【 解析 】 (Ⅰ )(1)鋰 、 鈉 、 鉀是同主族堿金屬元素 ， 很明顯甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律 。 反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀 。 (2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第 3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第 6周期相比較，第 3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，與水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出 H2，可能會(huì)著火或爆炸。鋁金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。 (Ⅱ )丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)， A為 HNO3， B為 CaCO3， C為Na2SiO3或 K2SiO3。 【 答案 】 ( Ⅰ ) ( 1 ) 驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性 ( 或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng) ) c 鋰、鈉、鉀的活潑性依次增強(qiáng) ( 2 ) 3 鈉、鎂、鋁 ① 鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸 ② 鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡 ③ 鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生 ( Ⅱ ) ( 1 ) H N O3 C a C O3 Na2S i O3( 或 K2S i O3) ( 2 ) C O2＋ S i O2 －3＋ H2O == = H2S i O3↓ ＋ CO2 －3 或 2 C O2＋ S i O2 －3＋ 2H2O == = H2S i O3↓ ＋ 2 H C O－3 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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