魯科版化學必修2元素周期律和元素周期表同步練習-資料下載頁
2024-12-05 01:28本頁面
【導讀】1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）。2．元素周期律的發(fā)現(xiàn)對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內容中的（）。壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，支持這種觀點的是（）。8．下列說法中錯誤的是（）。10．張青蓮是我國著名的化學家。被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質量表中首次采用我國測定的相對原。14．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為________________。在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（填序號）。②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。③周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含元素種數(shù)為（）。
【正文】 0． C C A B B 11． Na2O K2S MgF2 CaCl2 12． N P S 13． H O Na S 14．（ 1） Ar （ 2） NaOH （ 3） K+ Ca2+ Mg2+ （ 4） H2O Cl2+H2O=HCl+HClO （ 5） NaBr 黃色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 15．（ 1） 略 （ 2） B （ 3） ① 188O ②Ⅷ ③ 17 ④ 7 （ 4） IVA 【能力提高】 1618． B B A 16．提示：因為是前 10 號元素，所以核外電子層數(shù)之比不外乎 1： 1 和 1： 2，但是不可能為 1： 1，滿足條件的是 H 和 Be、 He 和 C。 17．提示：同周期元素的原子半徑從左向右依次減?。阕逶爻猓?，即 IA族最大，VIIA族最小， A選項不正確。 B 選項顯然是 正確的。 IA、 IIA族元素的原子，都較易失去電子，若原子半徑越大，則原子核對最外層電子的束縛能力就越弱，該原子就越容易失去電子，C 項錯誤。 D 項似乎正確，其實不然，如 F原子所能形成的單原子離子只能是 F，其最高價數(shù)只能是 0，這與它的族序數(shù) 7 顯然是不相等的。 18．提示：本題考察元素在周期表中的位置、結構、性質的關系，解決本題的方法是：① 確定 X 是什么元素？ ② 根據(jù) X 元素的原子結構推斷其在周期表中的位置、性質。由于 X最高價含氧酸的相對分子質量為 98，而在常見最高價含氧酸中只有 H2SO H3PO4符合，因此 X 可能是 S 或 P。又根據(jù) X 的氫化物的分子式不是 H2X，可以確定 X 不是 S，而是 P。再由 P 的原子結構推斷其在周期表中的位置、化合價、最高價含氧酸的分子式即可。 19．（ 1） H C O Al Cl （ 2）三 Ⅶ A +7 （ 3） Al 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑ 【綜合探究】 20．（ 1）第 6， 7 周期在第 Ⅲ B 族出現(xiàn)了鑭系、錒系 （ 2）第 Ⅲ B 族，第 Ⅳ A族 （ 3） C （ 4） B 21．（ 1）同周期主族元 素電負性從左到右增大，同主族元素電負性從上到下減弱（或元素非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越弱?。? （ 2） Br＞ I 第六周期第 Ⅰ A族
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