20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:52本頁面
【正文】 Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是( )A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿D [由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：WX，正確；B項，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；C項，同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以熱穩(wěn)定性：NH3PH3，正確；D項，X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤。]3．(2019全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B [X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。A項，MgO的熔點高于COCO的熔點，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，C的非金屬性強于Si，故CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，正確；C項，X與Z形成的SiC是共價化合物，錯誤；D項，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯誤。]4．(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是( )A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價B [可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫常壓下Na是固態(tài)，A項錯誤；CaH2是離子化合物，B項正確；CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價為＋7，氟無正價，D項錯誤。]5．(2017全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C [四種主族元素都在短周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。A對：非金屬性O(shè)強于N，所以水的熱穩(wěn)定性強于氨氣。B對：Y的簡單離子為Na＋，X的簡單離子為O2－，Na＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C錯：硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅。D對：O元素與S元素屬于同一主族(第ⅥA族)，S元素與Na元素都在第三周期。][新題預(yù)測]1．如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是( )A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：XWB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25 ℃時，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7B [W、Y、Z為不同周期不同族，可知其中有H，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)成鍵和化合價可知W為Mg，Z為H，X為O，Y為B。電解MgCl2溶液，不能得到Mg，B錯誤。]2．已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是( )A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同A [短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH； mol/L的W溶液pH＝1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4； mol/L的Z溶液pH＝，則氫離子濃度為10－＝ mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)N為Al元素。]
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