20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:07本頁面
【正文】 主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ):ZYX:XY【解析】選B。X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子的半徑:P3O2F,即ZXY,故A錯誤。WX2為CaO2,含有O—O非極性鍵,故B正確。非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:HFH2O,即YX,故C錯誤。Z的單質(zhì)為P4或紅磷,常溫常壓下均為固態(tài),故D錯誤。3.(2020合肥模擬)2017年南京理工大學(xué)合成出如圖的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是( ),存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】選B。該化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子,且X、Y、Z、M均為短周期元素,均不在同一族,由結(jié)構(gòu)圖并結(jié)合X、Y、Z、M可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素,M為Cl元素,化合物中含有NH4+、H3O+、N5和Cl,則:H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素的氫化物,如H2S等,故A正確。Cl的非金屬性比N強(qiáng),則HNO3的酸性比HClO4弱,故B錯誤。O的非金屬性比N強(qiáng),則H2O比NH3穩(wěn)定,故C正確。該鹽中含有NH4+、H3O+、N5,其中NH4+、H3O+中均含有極性共價(jià)鍵,而N5中的N—N鍵為非極性共價(jià)鍵,故D正確?！炯庸逃?xùn)練】 (2020長沙模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Y同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是( ):XYZ:rp、中性,不可能顯堿性,不含共價(jià)鍵【解析】選B。①淡黃色固體一般是單質(zhì)S和二元化合物Na2O2,②同主族元素X、Y由半徑大小關(guān)系知分別位于二、三周期,③轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中甲是O2,乙是單質(zhì)S,對應(yīng)元素分別為X、Y,④Z原子半徑比Y大,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍,則Z為Na、W為H。化合物n與單質(zhì)乙分別為過氧化鈉、硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知,甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Na。簡單離子半徑大小:Na+O2S2,A項(xiàng)錯誤。熱穩(wěn)定性:硫化氫水,B項(xiàng)正確。含硫元素的鹽溶液,可能顯中性如硫酸鈉,可能顯酸性如硫酸氫鈉,也可能顯堿性如硫化鈉和亞硫酸鈉等,C項(xiàng)錯誤。過氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯誤。
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