20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案(更新版)
【正文】 知Y是Na。氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面,陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。【解析】選D。N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N—NH2,分子中含兩個(gè)氨基,可與酸反應(yīng),具有堿性,且該分子具有極性,與水分子間也存在氫鍵,根據(jù)相似相溶原理可知,N2H4易溶于水,C正確。Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。1327Al的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27,故A錯(cuò)誤。ZWX,得到核素(2)N、P、As氫化物的穩(wěn)定性:____________。(2)試推測(cè)113號(hào)元素在元素周期表中的位置:__。(3) mol的11B中,含有________個(gè)中子。陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期,原子序數(shù)小些。(5)元素周期表第9列元素中沒(méi)有非金屬元素。( )提示:√。(5)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較。元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較。,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。:證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。1532P含質(zhì)子數(shù)約為321023個(gè)。( )提示:。(6)除0族元素外,非金屬元素全都是主族元素。非金屬性FClBrI,則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。若B元素的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的原子序數(shù)之和為_(kāi)_________。(3)根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性,要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較,這種元素是______________________________________。下列敘述正確的是( )、Y均可形成三氯化物【命題解讀P的含氧酸有H3POH3POH3PO2等,故D錯(cuò)誤。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià),則證明該元素為第ⅣA族元素,又知Y元素與Z、M元素相鄰,且與M同族,則在元素周期表位置應(yīng)為ⅣA族ⅤA族YZM故推知Y為C元素,Z為N元素,M為Si元素。全國(guó)Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。Na能與水、甲醇發(fā)生反應(yīng),B正確。(3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置:同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。⑤兩短周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng),這兩種元素分別為Na和Al。氮的含氧酸中HNO2為弱酸,C錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:HFH2O,即YX,故C錯(cuò)誤。O的非金屬性比N強(qiáng),則H2O比NH3穩(wěn)定,故C正確?；衔飊與單質(zhì)乙分別為過(guò)氧化鈉、
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