元素周期律與元素周期表-資料下載頁
2025-05-07 22:37本頁面
【正文】 NA， B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素， C選項 錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結(jié)合， D選項正確。 四 .元素周期表位、構(gòu)、性的關(guān)系： 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) : ① 最外層電子數(shù) ≥3， 為主族和 0族元素。 ② 最外層電子數(shù) =2，為 Ⅱ A、 0族、第 Ⅷ 族、或絕大部 副族元素。 ③ 最外層電子比次外層電子多，該元素在第二周期。 ④ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電性相同在同周期；電性 不同，陽離子在下一周期。陰離子與相應(yīng)的原子在 同一周期；陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同， 該元素在第三周期。 2．位置 = 性質(zhì) = 結(jié)構(gòu)： ① 非金屬元素除 H外，不能形成簡單陽離子。金屬元素 都不能形成簡單陰離子。 ② 短周期元素有一個 +1價到 +7的變化；長周期元素 有兩個 +1 到 +7的變化。 ③ 包含非金屬元素最多的：在第二周期和第七主族。 ④ 第二主族元素和過渡元素無非金屬 。 ⑤ 常溫下為氣體單質(zhì)的元素： H 、 N 、 O、 F 、 Cl 、 He、 Ne 、 Ar、 Kr、 Xe（ 10種）。 ⑥ 表中一條臺階形虛線：左邊金屬、右邊非金屬。 （ 22種非金屬、 90種金屬）。 ：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。 [實例 ] ① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如： LiOH為中強堿而不是強堿， Li2CO3難溶于水等等。 ② Be、 Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的 “兩性”； Be 和 Al單質(zhì)在常溫下均能被濃 H2SO4鈍化； AlCl3和 BeCl2均為 共價化合物 等。 ③ 晶體硼與晶體硅 一樣，屬于堅硬難熔的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 － 2 ＋ － 2 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 主要化合價 原子半徑／ nm T R Q M L 元素代號 [變式訓練 4]（ 08廣東卷）根據(jù)表 1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）。 表 1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 A．氫化物的沸點為 H2T＜ H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 L＜ Q C． M與 T形成的化合物具有兩性 D． L2＋ 與 R2的核外電子數(shù)相等 C S O Be Al Mg MgBe Al2O3 Mg2+、 S2 H2O H2S [變式訓練 5](09年北京理綜） W、 X、 Y、 Z均為短周期元素， W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7： 17；X與 W同主族； Y的原子序數(shù)是 W和 X的原子序數(shù)之和的一半；含 Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 ( )。 A．金屬性： YZ B .氫化物的沸點 :XW C．離子的還原性 : XW D. 原子及離子半徑： ZYX [解析 ]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知 W為 Cl、 X為 F、 Y為 Al、 Z為 Na。選項A， Al、 Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于 Al。選項 B， HF分子間存在氫鍵，其沸點高于 HCl。選項 C， Cl― 的還原性大于 F。選項 D， Cl的半徑大于 Na+、 Al3+。
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