魯科版化學(xué)必修2元素周期律與元素周期表1-資料下載頁(yè)
2025-11-09 07:39本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】為序排列表現(xiàn)周期性？的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，合價(jià)一般用氫化物表示。同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較。最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。徑呈周期性變化。核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。同種元素的原子半徑＜陰離子。期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。增的順序由上到下排成縱行。周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。短有為主，僅長(zhǎng)作為副。10，Ⅷ、副全金為過(guò)渡。元素在周期表中的位置。
【正文】 個(gè)主族 :由短周期和長(zhǎng)周期元素 , 不完全周期共同構(gòu)成的族（ Ⅰ A～ Ⅶ A） 7個(gè)副族：由長(zhǎng)周期 不完全 周期 構(gòu)成的族（ Ⅰ B～ Ⅶ B） Ⅷ 族（ 3個(gè)縱行）： Fe、 Co、Ni等元素 橫的方面 7個(gè)橫 行 縱的方面 18個(gè)縱 行 零族：稀有氣體元素 周 期 表 口訣 周期表分行列， 7行 18列， 行為周期列為族。周期有七行， 三短（ 1， 2， 3）三長(zhǎng)（ 4， 5， 6）一不全（ 7），族分 7主 7副 1Ⅷ 零，長(zhǎng)短有為主，僅長(zhǎng)作為副。 Ⅷ 特殊 10， Ⅷ 、副全金為過(guò)渡。 位置，取決于該元素的 （ A）最外層電子數(shù)和原子量 （ B）原子量和核外電子數(shù) （ C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （ D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù) D 【 課堂練習(xí) 】 （ A）把最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增排成 8行 （ B）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù) （ C）元素周期表是元素周期律的具體 表現(xiàn)形式 （ D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行 A 11 17 …… ……. 下表是元素周期表的一部分，數(shù)字 是該元素的原子序數(shù)，請(qǐng)?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)： 19 35 6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第 6號(hào)元素 :62=4第二周期第 Ⅳ A 族。 第 13號(hào)元素 :1310=3第三周期第 Ⅲ A 族。 第 34號(hào)元素 :3418=16第四周期第 Ⅵ A 族。 第 53號(hào)元素 :5336=17第五周期第 Ⅶ A 族。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1