元素周期律和元素周期表同步練習(xí)(3套)-資料下載頁(yè)
2025-06-30 18:29本頁(yè)面
【正文】 離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等18．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合價(jià)為+4價(jià)19．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A ；B ；C ；D ；E 。（2）E元素位于周期表中第 周期 族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，E的最高化合價(jià)為_____價(jià)。（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____（元素符號(hào)），并寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________、_________________。【綜合探究】20．元素周期表前7周期的元素如表所示：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14種元素，原因是 。（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含元素種數(shù)為（ ）。A．18 B．32 C．50 D．64（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（ ）。A．在化合物中呈+2價(jià) B．氫氧化物呈兩性 C．單質(zhì)使水分解，放出氧氣 D．碳酸鹽難溶于水21．已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性元素MgNNaOPSSi電負(fù)性試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是： （2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系 ，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）?！净A(chǔ)檢測(cè)】15．B B C B A 610．C C A B B11．Na2O K2S MgF2 CaCl212．N P S13．H O Na S14．（1）Ar （2）NaOH （3）K+ Ca2+ Mg2+ （4）H2O Cl2+H2O=HCl+HClO（5）NaBr 黃色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl15．（1）略 （2）B （3）①188O ②Ⅷ ③17 ④7 （4）IVA【能力提高】1618．B B A16．提示：因?yàn)槭乔?0號(hào)元素，所以核外電子層數(shù)之比不外乎1：1和1：2，但是不可能為1：1，滿足條件的是H和Be、He和C。17．提示：同周期元素的原子半徑從左向右依次減?。阕逶爻猓?，即IA族最大，VIIA族最小，A選項(xiàng)不正確。B選項(xiàng)顯然是正確的。IA、IIA族元素的原子，都較易失去電子，若原子半徑越大，則原子核對(duì)最外層電子的束縛能力就越弱，該原子就越容易失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)似乎正確，其實(shí)不然，如F原子所能形成的單原子離子只能是F，其最高價(jià)數(shù)只能是0，這與它的族序數(shù)7顯然是不相等的。18．提示：本題考察元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，解決本題的方法是：①確定X是什么元素？②根據(jù)X元素的原子結(jié)構(gòu)推斷其在周期表中的位置、性質(zhì)。由于X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，而在常見(jiàn)最高價(jià)含氧酸中只有H2SOH3PO4符合，因此X可能是S或P。又根據(jù)X的氫化物的分子式不是H2X，可以確定X不是S，而是P。再由P的原子結(jié)構(gòu)推斷其在周期表中的位置、化合價(jià)、最高價(jià)含氧酸的分子式即可。19．（1）H C O Al Cl（2）三 ⅦA +7（3）Al 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑【綜合探究】20．（1）第6，7周期在第ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （3）C （4）B21．（1）同周期主族元素電負(fù)性從左到右增大，同主族元素電負(fù)性從上到下減弱（或元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越弱?。＃?）Br＞I 第六周期第ⅠA族 10 / 10
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