20xx人教版高中化學(xué)必修二12元素周期律第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:10本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．了解元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。2．認(rèn)識(shí)周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3．體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。沿著周期表中硼與砹之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。①最高正價(jià)＝原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。②最低負(fù)價(jià)＝使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。4．元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義。②在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的右上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。價(jià)可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，C不符合題意；6．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題。第三周期中原子半徑最小的是________。
【正文】 周期元素 ， a 的 M電子層有 1個(gè)電子 ， b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍 ， c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3 倍 ， c 與 d 同周期 ， d的原子半徑小于 c。下列敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是 (D) A． d元素的非金屬性最強(qiáng) B． 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C． 只有 a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D． b、 c、 d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià) 鍵 解析： 根據(jù)題意知短周期元素中 a的 M層有 1個(gè)電子 ， 則 a的核外電子排布是 1，則 a是 Na元素； b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍 ， 則 b 核外電子 排布是 4， 則 b為 C元素； c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍 ， 則 c為 S元素； c、 d的原子處于同一同期 ， d的原子半徑小于 c， 則 d 是 Cl 元素。 Cl元素 ， 正確； Na2O、 Na2O2等氧化物 ， C可以形成 CO、 CO2等氧化物 ， S可以形成 SO SO3等氧化物 ， Cl 元素則可以形成 Cl2O、 ClO Cl2O7等多種氧化物 ， 正確； 是活潑金屬元素 ， 可與非金屬元素 C、 S、 Cl均形成離子化合物 ， 正確； 元素可以與 H 元素形成只含有極性鍵的化合物 CH4， 也可以形 成含有極性鍵、非極性鍵的化合物 ， 如 CH3— CH3等 ， 錯(cuò)誤。 9． 已知： A、 B 兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； A元素的陰離子半徑大于 B 元素的陰離子半徑； C和 B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同； C 元素原子的原子半 徑大于 A 元素原子的原子半徑。 A、 B、 C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 (B) A． A＞ B＞ C B． B＞ A＞ C C． C＞ A＞ B D． A＞ C＞ B 解析： 由題意可得 ， A的核電荷數(shù)比 B小 ， 且都在同一周期；原子電子層數(shù) C＝ B， 而 B＝ A， 即 ABC三種元素位于同一周期 ， 原子半徑 C＞ A， 說(shuō)明 C原子序數(shù)較小 ， 則三種元素原子序數(shù)關(guān)系為： C＜ A＜ B。
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