元素周期表元素周期律高二復習題-資料下載頁
2026-01-05 00:23本頁面
【正文】 能量（設其為Ｅ）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。(1)同主族內不同元素的Ｅ值變化的特點是：＿隨著原子序數(shù)增大，E值變?。?。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的＿周期性＿變化規(guī)律。 (2)同周期內，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大。但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是＿＿①③＿＿（填寫編號，多選倒扣） ①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）?、郏?溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）(3)估計１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：419或E（鉀）＿＜Ｅ＜＿738或E（鎂）＿＿(4)１０號元素Ｅ值較大的原因是＿10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩(wěn)定結構＿。解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對元素周期律的掌握和理解，同時考查了對元素性質遞變規(guī)律的認識?！ ?1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律?！ ?2)根據(jù)圖像可知，同周期元素Ｅ（氮）＞Ｅ（氧），Ｅ（磷）＞Ｅ（硫）。Ｅ值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。故可推知第四周期Ｅ（砷）＞Ｅ（硒）。但ⅥＡ族元素的Ｅ值。并未出現(xiàn)反常，所以Ｅ（溴）＞Ｅ（硒）?！ ?3)１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個電子比同周期元素Ｋ要難，比同主族元素Ｍｇ要容易，故其Ｅ值應在４１９———７３８之間?！ ?4)１０號元素是Ｎｅ，它的原子最外層已經成為８電子穩(wěn)定結構，故其Ｅ值較大。答案:（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性 （2）①③（3）419 738［或填E（鉀） E（鎂）］（4）10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩(wěn)定結構.、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是，且X與Y可形成共價化合物XY，且X與Z可形成離子化合物XZ，且Y與Z可形成離子化合物YZ，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。 7
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