課時(shí)作業(yè)7元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2025-07-01 01:44本頁(yè)面
【正文】 )。(3)若X的最高價(jià)氧化物的水化物能夠跟Y的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比2∶3反應(yīng)，則X是________，Y是________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若由X、Y、Z三種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式中包含6個(gè)原子，這種化合物的化學(xué)式是________。答案：(1)Z，O (2)CO2或SO2 (3)Al(或鋁) S(或硫) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)BeSO4解析：在短周期元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為1∶1的有 H、Be、Al，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為2∶1的有He、C和S，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1的只有O，因此，只根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是Z，即O元素。由Y、Z構(gòu)成的氣態(tài)化合物為CO2或SO2，CO2或SO2均能使澄清石灰水變渾濁。在H、Be、Al中，其最高價(jià)氧化物的水化物能跟C或S的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比2∶3反應(yīng)的只有Al，其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，則Y是S。由X、Y、Z組成的離子化合物是含氧酸鹽，其酸根離子為SO42－，因?yàn)樵擕}的化學(xué)式中包含6個(gè)原子，則X元素的金屬陽(yáng)離子應(yīng)為X2＋，故X是Be，化合物的化學(xué)式為BeSO4。、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：(1)元素N的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。(2)Y的單質(zhì)通入石灰乳中所生成的物質(zhì)具有漂白性，該反應(yīng)為________，其漂白原理是____________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)檢驗(yàn)Y的－1價(jià)陰離子的離子方程式為____________________________。答案：(1)NH3(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(3) (4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓解析：根據(jù)題意，M、N、X、Y四種元素原子序數(shù)總和為46，其平均值小于12，因此M、N在第2周期，X、Y在第3周期，設(shè)N的原子序數(shù)為a，則(a－1)＋a＋(a＋9)＋(a＋10)＝46，解得a＝7，即M為C，N為N，X為S，Y為Cl。歡迎
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